初中化学第四章化学方程式（中）能力反馈.doc

第四章 化学方程式(中)
根据化学方程式的计算
唐荣德
能力反馈

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1．2 g H2和16 g O2恰好完全反应，生成水的质量是 ( )
A. 18 g B. 14 g C. 32 g D. 16 g
2．某+2价金属元素的氧化物，经测定知道它含氧元素20%，该金属元素是 ( )
A. Mg B. Ca C. Cu D. Fe
3．金属R和稀盐酸反应的化学方程式为：2R＋6HCl＝2RCl3＋3H2­，R是下列金属中的 ( )
A. Zn B. Mg C. Al D. Fe
4．用氢气还原某三价金属的氧化物成为金属单质，每4 g氧化物用去氢气0.15 g，该金属氧化物的相对分子质量是 ( )
A. 56 B. 160 C.80 D. 112
5．向盛有稀盐酸的烧杯中加入一小块锌片，待锌片完全溶解后，烧杯中溶液的质量( )
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 难以判断
6．在化学反应A＋3B＝2C中，已知A和B的相对分子质量分别为28和2，则C的相对分子质量为 ( )
A. 15 B. 17 C. 30 D. 34
7．现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是 ( )
A. 1︰1 B. 2︰1 C. 4︰1 D. 5︰1
8．A元素的2个原子能和B酸的3个分子反应生成3个分子的H2和另一物质，则A元素的化合价是 ( )
A. ＋1价 B. ＋2价 C. ＋3价 D. ＋4价
9．欲制得0.9 g氢气，电解了5.4 g水后因停电，改用锌与足量的稀硫酸反应继续制取，需要锌的质量为 ( )
A. 6.5 g B. 9.75 g C. 13 g D. 19.5 g
10．两份质量相同的木炭跟氧气分别发生如下的反应：C＋O2CO2，2C＋O22CO，则消耗氧气的质量比为 ( )
A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰1 D. 3︰2
二、填空题
11．磷在氧气中完全燃烧生成的白色固体是 ，此反应的化学方程式是
。此反应中，磷、氧气和生成的白色固体的质量比是 ，若有15.5 g磷在氧气中完全燃烧，则生成的白色固体的质量是 g。
12．化合物1.6 g，在空气中燃烧后生成4.4 g CO2和3.6 g水，关于该化合物的组成有以下推断：① 一定含C、H； ② 一定不含O； ③ 可能含O； ④ 一定含O； ⑤ 分子中C、H的原子个数之比是1∶2； ⑥ 分子中C、H原子个数比为1∶4，其中正确的是(填序号)_____________。
13．在A2＋3B2＝2C的反应中，C的化学式为 ，若A2的相对分子质量为28， C的相对分子质量17，则B2的相对分子质量是 ，C中A元素的质量分数是 。
14．已知6 g A物质和若干克B物质恰好完全反应生成13 g C物质和9 g D质，则参加反应的B物质是 g，若12 g A物质参加反应，则生成D物质 g。
15．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物4 g制取氧气，加热到不再产生氧气时，将剩余固体冷却称量，质量为3.04 g，则原混合物中氯酸钾的质量是________g，二氧化锰占混合物的质量分数______。
三、计算题
16．将锌和铁的混合物12.1 g跟足量的稀硫酸完全反应，共生成0.4 g氢气。求原混合物中铁的质量分数。
17．13 g锌跟足量的稀硫酸反应生成的氢气，其中70%恰好使12.5 g含杂质(杂质不与氢气反应)的氧化铜完全还原，求不纯的氧化铜中氧化铜的质量分数。
18．将一含有化合物A 10 g，化合物B 10 g 和C 10 g 的混合物，加热生成4 g 新化合物D，同时发现C增加8 g，而A正好用完。
(1) 如果没有其它物质生成，在这一反应中A与B反应时反应的质量比是多少？
(2) 如果原混合物在反应前含100 g A、10 g B和10 g C，计算在反应后将有多少克D生成？

答 案
一、1. A 2. C 3. C 4. B 5. A 6. B 7. D 8. C 9. B 10. C
二、11. P2O5；5O2＋4P2P2O5；31︰40︰71；35.5
12 ①②⑥
13. AB3 、2、82.4％
14. 16 g ；18 g
15 2.45 38.75%
三、16. 解：可用二元一次方程组法求解。
设锌和铁的质量分别为65x和56y，
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2­
65x 2x
Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑
56y 2y
12.1 g 0.4 g
65x＋56y＝12.1 g
2x ＋ 2y＝ 0.4 g
解得：y＝0.1 g，56y＝5.6 g
铁的质量分数为：×100%＝46.3%
答：铁的质量分数为46.3%。
17. 解：设13 g锌跟足量的稀硫酸反应生成的氢气的质量为x，
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2­
65 2
13 g x
65∶2＝13 g∶x x＝0.4 g
设需氧化铜的质量为y
H2 ＋ CuO Cu ＋ H2O
2 80
0.4 g×70% y
2∶80＝0.4 g×70%∶y y＝11.2 g
w(CuO)＝×100%＝89.6%
答：不纯氧化铜中氧化铜占89.6%。
18. 本题题意灵活，用算术法解答思路清晰，解法简捷。应先分析反应前后各物质的质量关系，然后根据质量守恒定律，计算出消耗B的质量，进而可计算出反应物A和B的质量比。在解答(2)时，根据反应物的质量比，判断反应物中哪一种物质过量，并以完全反应的物质计算生成物的量。
解：(1) A ＋ B ＋ C ＝ D ＋ C
反应前(g) 10 10 10
反应后(g) 0 4 10＋8
根据质量守恒定律：反应物总质量＝生成物总质量。所以，消耗A的质量＋消耗B的质量＝生成物D的质量＋增加C的质量。则消耗B的质量＝ (生成物D的质量＋增加C的质量)－消耗A的质量＝(4 g＋8 g)－10 g＝2 g。所以，反应物的质量比：A∶B＝10∶2＝5∶1。
(2) 因为A∶B＝5∶1＝50 g∶10 g，所以，反应物A 100 g 过量，应按B物质10 g计算D的量。由(1)可知，B∶D＝2∶4＝1∶2，现有B物质10 g，则B∶D＝10∶20 ，即可生成D物质20 g。
答：(1) A与B反应时的质量比是5∶1； (2) 将有20 g D物质生成。