第一讲金属和酸碱盐答案+详解.doc

刘慧 15901021462
第一讲 金属+酸碱盐综合
例题精讲
例1、 C 氢氧化钠潮解&吸收二氧化碳变质导致质量增大，浓硫酸吸水质量增大，浓盐酸挥发质量减小，碳酸钙质量不变
例2、 C NaHSO3中S元素+4价
例3、 D pH值大于小于等于7都有可能是盐溶液
例4、 A A只能证明氢氧化钠与二氧化碳生成的碳酸钠与盐酸反应
例5、 B A. CaCl2加Na2CO3→CaCO3， CaCO3不能一步生成Ca(OH)2
B. AgNO3加Fe→Fe(NO3)2, 加Zn→Zn(NO3)2
C. NaNO3不能生成NaOH, NaOH+CO2→Na2CO3
D. 都不能
例6、 B x点时溶质为NaOH和NaCl
例7、 C 压强减小，瓶内气球变大
例8、 B A应该是一条平的直线，C稀释pH值不能越过7，D起点应该在原点
例9、 C Fe和AgNO3一定反应，所以生成物Ag和Fe(NO3)2一定有，反应物可能有剩余；Fe和Cu(NO3)2可能反应，所以生成物和反应物都不一定有。
例10、 B 横坐标为酸时的图像，请记住
例11、 【实验猜想】可能铝粉过量，铁和过量的铝在900-1500℃时会熔化，此时熔融物中有铁和铝。
【实验验证】
（1）

加入过量(或适量)的稀硫酸(或稀盐酸)溶液
溶液由无色变浅绿

（2）若4.6g全部为铁时，产生氢气的质量会小于(4.6-4.4)g，所以熔融物中还要有铝。
例12、 （1）引流 （2）Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 (3) Na+, Fe2+ (4)①② (5) 3CO + Fe2O3 =(高温) 2Fe + 3CO2
例13、 (1) ② (2) 3Fe + 4H2O(气) = Fe3O4 + 4H2 置换 (3) FeSO4,ZnSO4 (4) BD
例14、 (1)①烧瓶 ②广口瓶中进气导管插入水中，排水导管未插至广口瓶底部
(2)镁 W1/W×100% (3) 氢氧化镁 (4) 过量氢氧化钠溶液 (5)方案2

课后创新培养
练习1、 A B生成新碱和新盐 C生成新酸和新盐 D生成新碱和新盐
练习2、 D A还可以是硫酸 B FeCl3 C 不变色
练习3、 ABD A曲线应上升但不超过7 B 起点在纵坐标上 D两物质标反了
练习4、 【猜想】一氧化碳没有把铁完全还原

粉末中红色物质变黑，澄清石灰水变浑浊
3CO+Fe2O3=(高温) 2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
剩余固体中有氧化铁

固体样品全部溶解，有气泡产生
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
剩余固体中有铁
【拓展与反思】固体减重，理由是：澄清石灰水浓度很小，且试管中溶液质量小，对二氧化碳吸收不充分。

练习5、 (1) 比较镁、铁与稀硫酸反应的剧烈程度；比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少；甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 （2）相等 （3）A；B中铁的表面附盖着铜，内部的铁未被完全除尽 （4）偏小

学案
学案1、 D
学案2、 C
学案3、 C
学案4、 （1） 把A、B试管中的导管移出液面 （2）水，二氧化碳
（3）能；碳酸钠受热温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定 （4）防止部分二氧化碳溶于水，造成实验误差 （5）在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快 （6）生成相同体积的二氧化碳