初中化学第四章化学方程式（中）基础应用.doc

第四章 化学方程式(中)
根据化学方程式的计算
唐荣德
基础应用

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中铝、氧气、氧化铝的质量比是 ( )
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43
C. 4∶3∶2 D．108∶98∶204
2．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是
( )
    A．1∶4∶7 B．6∶3∶4 C．7∶4∶1　 D．28∶7∶4
3．实验室用氢气还原8 g氧化铜，则实验过程中实际消耗氢气的质量是 ( )
A. 等于0.2 g B. 大于0.2 g C. 小于0.2 g D. 都可以
4．相同质量的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是 ( )
A. H2 B. S C. C D. Mg
5．将A、B、C三种物质各10 g的混合物加热进行化学反应后，得到B物质15 g，A物质5 g和新物质D，则参加反应的物质质量比为 ( )
A. 3︰1 B. 1︰1 C. 2︰1 D. 无法计算
6．取2.4 g镁、2.8 g铁、3.25 g锌分别与足量的稀硫酸反应，所生成的H2的质量比为( )
A. 1︰2︰1 B. 2︰1︰2 C. 3︰2︰1 D. 2︰1︰1
7．将2.16 g某金属R的氧化物与足量氢气反应，生成1.68 g金属R，若R的相对原子质量为56，则该氧化物的化学式为 ( )
A. RO B. R2O C. R2O3 D. R3O4
8．在反应A＋3B＝2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应，生成4.4 g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 ( )
A. 96　　　B. 92　　　　C. 23　　　　　D. 46
9．氯化钙跟硝酸银反应的化学方程式：2AgNO3＋CaCl2＝2AgCl¯＋Ca(NO3)2，已知在反应中生成了5.74 g沉淀物，参加反应的氯化钙的质量是 ( )
A. 6.8 g B. 5.74 g C. 4.44 g D. 2.22 g
10．用含杂质(杂质不溶于水且不和酸反应)的锌粉10 g与50 g稀硫酸(足量)完全反应后，过滤除去杂质，称得溶液的质量为56.3 g，此锌粉中含锌的质量分数是 ( )
A. 65% B. 35% C. 32.5% D. 30.5%
二、填空题
11．用锌、镁、铝各５g分别与足量稀硫酸反应，生成氢气最多的是______，最少的是________。
12．把49 g氯酸钾和3 g二氧化锰共热一段时间后，生成氧气9.6 g，则此时试管内生成固体氯化钾 g，二氧化锰 g。
13．如果有6.02×1023 个水分子在直流电作用下完全分解，则可生成 个氧分子。
14. 用氢气还原含氧化铁80%的铁矿石50 kg，可得铁_______kg。
15．根据A＋B＝C＋D，若生成物C和D的质量比为1∶3，反应物A和B在反应中共消耗4.8 g，则生成C的质量为 ，D的质量为 。
16．24 g碳与32 g氧气反应，经过充分反应后，生成二氧化碳_____g，剩余物质是_____，质量是_______g。
17．在C＋COX2CO反应中，反应物COX中氧原子个数x为 。8 g硫与16 g氧气反应后，生成二氧化硫的质量为 。
18．氢气和氧气的混合气体8 g，点燃充分反应后得到3.6 g水，则反应前混合气体中，氢气最多不超过 g。
19．用锌粒和稀盐酸反应制取0.18 g氢气，需含杂质10%的锌粒 g。
20. 用氢气还原某金属M(相对原子量为56)的氧化物3.2 g，得到1.08 g水，此金属氧化物的化学式为______。
三、计算题
21．将7 g锌粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为多少升？(氢气的密度为0.0899 g / L)
22．某金属氧化物被氢气还原时，用40 g这种金属氧化物可得到32 g纯金属，则用于还原金属氧化物的氢气质量为多少？
23．加热分解多少克 HgO所得到的O2，跟分解12.25 g KClO3所得到O2质量相等？

答 案
一、1. D 2. C 3. B 4. A 5. C 6. D 7. A 8. D 9. D 10. A
二、11 铝、锌
12. 14.9 ；3
13. 3.01×1023
14 28
15. 1.2 g；3.6 g
16. 44；碳；12
17. 2；16 g
18. 4.8 g
19. 6.5
20 M2O3
三、21. 解：设生成氢气的质量为x，
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2­
65.4 2
7 g x
65.4∶2＝7 g∶x x＝0.214 g
氢气的质量为：＝2.38 g
答：产生的氢气在标准状况下为2.4 L。
22.解法一：用化学方程式求解。
设金属氧化物的化学式为MmOn，所用可氢气的质量为x，反应的化学方程式为：
MmOn＋nH2mM＋nH2O 减少的质量
2n 16n
x 40 g－32 g＝8 g
2n∶16n＝x∶8 g x＝1 g
解法二：根据化学式计算。
金属氧化物中的氧的质量为：40 g－32 g＝8 g
这些氧将与氢反应生成水，由于水中氢与氧的质量比为1∶8，
设氢气的质量为x，可得：1∶8＝x∶8 g x＝1 g
答：所用氢气的质量为1 g。
23. 解法一：化学方程式的一般解法。
设分解12.25 g KClO3所得到O2质量为x，

245 96
12.25 g x
245∶96＝12.25 g∶x x＝4.8 g
又设要得到4.8 g O2所需分解的HgO的质量为y，
2HgO2Hg＋O2↑
432 32
y 4.8 g
432∶32＝y∶4.8 g y＝6.48 g
解法二：关系式法。

2HgO2Hg＋O2↑
由以上两个化学方程式可得出关系式：
KClO3 ～ 3HgO
122.5 216×3
12.25 g x
122.5∶648＝12.25 g∶x x＝6.48 g
答：所需HgO为6.48 g。