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综合探究题的解题方法
1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是 ；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 。③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液

2.工业上制取镁有一次电解法和二次电解法，一次电解法：铁锅中熔有MgCl2和KCl，石墨为阳极，铁锅为阴极。在700℃下电解，生成的镁（熔点为647℃）浮在电解质表面，电解是在惰性气氛保护下进行的。
(1)为什么要在惰性气氛下电解？_________________。
(2)电解时电解效率不高的原因何在？_____________。
(3)二次电解法：电解质同上，石墨为阳极，铅为阴极沉于电解槽底。电解得铅镁合金，取出冷却后，以它为阳极进行第二次电解，电解质仍为MgCl2和KCl，以镁为阴极，在低于650℃的条件下电解，在阴极得到镁。与一次电解相比，电解效率明显提高，原因何在？______________________________________________________。

3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、合成催化剂等。回答下列有关CuO的制备和性质的相关问题。Ⅰ．CuO的制备：以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

(1)写出溶解过程中的离子方程式_________________。
(2)1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
(3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是________(选填序号)。
A．加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
B．加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
C．加入稀HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色)产生，说明固体中有Cu2O
D．加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
Ⅱ．CuO的性质探究：兴趣小组的同学通过刚制备的纯净的CuO，探究CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO2相比较，研究其催化能力。部分实验数据如下表：
实验编号
m(KClO3)/g
m(MnO2)/g
m(CuO)/g
回收催化剂质量/g
①
0.6000
――
――
――
②
a
0.2000
――
0.1950
③
b
――
c
0.1900

回答下列问题：
(1)上表中a= g，b= g，
c= g。
(2)实验①的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：_____________。
(4)实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同_________________________。
(5)从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是______________________________________。

4.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
(1)已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110.6℃和179.1℃，MnCO3在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________；分离(NH4)2SO4和MnCO3采用的操作II是　　　　　　　　。
(2)反应I所发生的主要化学反应的方程式可表示为　
______________________________________________。
(3)实验中反应II应加入稍过量的NH4HCO3溶液，其目的是　　　　　。
(4)实验中发现，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到100%，其可能的原因是　　　　　　　　。
(5)该工艺流程最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该工艺体现的基本思想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾。
(1)完成下列化学方程式:
SiO2+CaCO3 ；
Al2O3+Na2CO3_____________________。
(2)配平下列反应方程式，填上系数：
FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ O2 ¾
Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2
(3)用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是
，并写出有关的离子方程式 。

6．已知常温下，Mg(OH)2在其饱和溶液中的物质的量浓度为1.65×10－4 mol· L－1，Ag2O的溶解度是目1.6×10－3 g/100 g H2O，通过计算判断：
(1)将足量MgO和Ag2O分别放入水中，其水溶液能否使酚酞变红？(已知lg 3.3=0.5，l g 1.4=0.2)。
(2)取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使NaHCO3与MgSO4的物质的量之比为2∶1，试回答：
①经检测，该溶液的pH=7.5，其原因是______________
_______________________________________________。
②在混合液中滴入酚酞，然后在水浴中加热至约60℃，其现象是___________，离子方程式是______________________________。待充分反应后，再升高温度在沸水浴中加热，其现象是___________，化学方程式是________________。

7．国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：
(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因 。

(2)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。
(3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：
SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS分子的空间构型为　　 　　。
(4)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为　　 　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。

8．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂[如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]氧化盐酸制氯气。
(1)写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式_________________________。铅元素在元素周期表中位置是__________________；已知PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式 。
(2)现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气。将足量漂粉精投入浓盐酸中。反应中涉及到的化学方程式可能有 、 。
(3)磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5，PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可与水反应：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，PCl5+H2O=POCl3+2HCl， PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。PCl5受热可分解：PCl5PCl3+Cl2。
①将红磷(P)与Cl2按规定2:5物质的量之比放在密闭容器中，加热至5000C发生反应，所得产物主要是_______________；
②已知PCl3分子为三角锥形结构，键角为1000，H3PO3与足量NaOH溶液作用的产物是Na2HPO3，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结构的是___________。
A．PCl3 B．PCl5 C．Na2HPO3 D．Na3PO4
③已知PCl5分子为三角双锥结构的非极性分子，则PCl3F2有_____种同分异构体。
④水在液态时存在H3O+和OH-，液氨中存在少许NH4+和NH2-，PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构。则两种离子分别是______________和__________________。　

9．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；
(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ______________________________；
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为___________________________________；
(4)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_________________________________。
温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8

10．“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。世界
环保组织2006年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一项指标的恶化－大气中氯氟烃减少，而C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。保证经济走可持续发展的道路，是化学工作者应尽的职责所在。 回答下列问题：
(1)大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是__________；
(2)酸雨的化学特征是 。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NOx表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式_________；
(3)SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42－而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

① 在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，现有注射器、洗气瓶、导管、量筒等仪器，需要的药品有
______________________________________________；
② 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，已知气体流速，还需测定的数据是 _______________________________________________；
(4)水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0和0.13 mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO3－还原为N2而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)2沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg/L，则每立方米水体中应投入的镁粉应不少于 g。

11．氨是一种重要的化工原料，氨的的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2 2NH3 △H<0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______。升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3 ） 。分析表中数据， ℃ MPa时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是 。
③下列关于合成氨说法正确是 。（填字母）
A．使用催化剂可以提高NH3的产率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H<0，△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。写出负极电极反应式 ，你认为电解质溶液应显 性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是 。

答案
1.思路点拨：本题是一道探究性较强的综合性化学问题。以制硫酸工艺尾气的处理为背景，充分利用氧化还原反应知识考查学生分析处理题给信息，形成结论的能力。
疑难辨析：(2)中由于题中引入了苯二胺致使很多同学无从下手，其实题目很明确，苯二胺的性质和苯二酚相同。(3)中由于很多同学没有考虑SO2气体混有SO3而导致误选。
解题过程：(1)SO2不易被O2氧化，当SO2溶于氨水后生成的亚硫酸、亚硫酸盐的还原性增强易被O2氧化。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中已经生成大量的副产品铵盐，加入氨水或碳酸氢铵的目的主要为了增加铵根离子浓度有利于铵盐的析出，温度降低也有利于铵盐的析出，温度降低的可能原因有电离吸热、水解吸热、溶液吸热、反应吸热等。根据相对分子质量为134利用尝试法判断析出晶体的化学式为(NH4)2SO3·H2O。③同学们可能不了解苯二胺的性质，但可从苯二酚着手，苯二酚的性质类似于苯酚，易被氧化，因此加入苯二酚可防止(NH4)2SO3被氧化，即作抗氧化剂。⑶尾气中由于含有SO3和酸雾，因此不能用碱液吸收法，可利用SO2的还原性用氧化还原吸收法进行测定。酸性KMnO4和SO2反应的离子方程式为：2MnO4-+2H2O+5SO2=5SO42-+2Mn2++4H+，碘水和SO2反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。答案：(1)2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填两个）(2)①反应吸热 ②(NH4)2SO3·H2O ③防止亚硫酸铵被氧化(3)BC
2.答案：本题以工业生产为背景，考查元素化合物性质、化学反应原理、混合物分离以及能正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力。是新说明提出来的新要求，解题时用比较求异的思想来分析：

从图中易得答案，一次电解法电解生成的镁浮在表面，与氯气反应重新生成MgCl2，因此电解效率不高。二次电解法中第一次电解得到Pb—Mg合金沉积在槽底，避免了与Cl2的反应，第二次电解相当于精炼镁，且电解过程中又没有Cl2产生，因此二次电解法电解效率高。
3：思路点拨：设计本题的目的是通过实验流程和实验数据回答实验细节，重在考查《考试说明》中强调的能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论的能力，这种题型属于正向思维能力的考查，只要弄清实验目的和实验原理不难解决。
疑难辨析：要注意Cu2O与氧化性酸和非氧化性酸的区别，在Ⅱ中要牢牢抓住催化剂在反应前后的质量和化学性质是不变的这一性质来求解。
解题过程：Ⅰ．(1)中溶解过程是CuO溶解在H2SO4中，发生的是复分解反应。(2)根据1∶1的H2SO4的定义可知配制过程中所需的仪器，用量筒分别量取浓硫酸和水，然后在烧杯中进行稀释和溶解。(3)中分2种情况进行讨论，一种方法是将混合物与氧化性酸反应，另一种方法是将混合物与非氧化性酸反应，根据现象的不同即可鉴别。Ⅱ．本实验的目的是比较两种氧化物的催化性能，因此前提条件是所取KClO3和两种氧化物的质量分别相等，通过相同时间内放出O2的量的来判断催化性能的高低。答案：Ⅰ．(1)CuO+2H+=Cu2++H2O (2)烧杯、量筒 (3)bc Ⅱ．(1)a=0.6000g，b=0.6000g，c=0.2000g (2)作为实验①、②的对照，说明MnO2、CuO对KClO3的分解能否起催化作用。(3)相同时间内放出O2的量或放出相同量的O2所需时间。(4)用火焰大小相似的酒精灯加热相同时间，或用控温电炉加热相同时间，或沙浴加热相同时间等。(5)观察反应前后CuO、MnO2的质量是否发生变化以进一步说明它们在反应中是起催化作用。
4.(1)蒸馏 过滤 (2) (3)使碳酸锰沉淀完全
(4)反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。(5)绿色化学
解析：(1)甲苯和苯甲醛2种有机物互溶，可利用两者沸点的差异通过蒸馏的方法达到分离的目的。由于MnCO3在水中难溶，(NH4)2SO4易溶于水，两者可通过过滤的方法将两者分离开。(2)根据题图可知，反应I中的反应物为甲苯、Mn2O3和稀硫酸，即甲苯在酸性条件下被Mn2O3氧化，氧化产物为苯甲醛，还原产物为MnSO4。(3)在反应II中使MnSO4和NH4HCO3发生反应生成MnCO3，因此可知加入过量NH4HCO3的目的是使锰离子沉淀完全。(4)可以从化学平衡的角度去回答。
5．(1)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 \
(2)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 == 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(3)提取可溶物质,并使AlO2-转化成Al(OH)3 AlO2-+H++H2O == Al(OH)3 ¯
6．(1)都能使酚酞溶液变红。
(2)①由于HCO3-的水解(HCO3-水解大于电离)，而使溶液显碱性，故溶液pH＞7
②有气体逸出，并有白色沉淀产生 Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O 有气体继续逸出，溶液从无色变为红色，MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。
7．(1)2H2SO3＋O2＝2H2SO4 (2)既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵 (3)直线型
(4)KAl(SO4)2·12H2O 6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O
8．(1)PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+Cl2↑+2H2O 第六周期第ⅣA族 PbO2+2OH－=PbO32－+H2O
(2)漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO (3)①PCl3 ②A ③3种 ④PCl4+与PCl6-
9．(1)60 (2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原 (3)Cl2能将KIO3氧化成KIO4 (4)蒸发结晶
10．(1) 减缓臭氧空洞的增大 (2)pH＜5.6      4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3
(3)① 已知浓度的高锰酸钾溶液(或已知浓度的碘水和淀粉的混合溶液)    ② 实验时间和加入HCl酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 (4)1.62×10－2
11．(1)① ，减小 ② 200℃，100 MPa 200℃时反应速率过低，压强过大对设备要求过高 ③B (2)2NH3＋60H－－6e－=N2＋6H2O 碱性 NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子

无机框图题
1．A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有转化关系(见右图)：
(1)若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式为 ，单质F的晶体类型为 ，1molC中含有 个共价键。
(2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则：
①A、C、E沸点由高到低的顺序为 ，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是 （填化学式）。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为 。③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为 。
2．A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。

(1)试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：
A：________、B：________、C：_______、D：________。
(2)写出B和C按物质的量之比为1：3时反应的化学方程式_____________________。
(3)写出A和D按物质的量之比为3：1时反应的离子方程式_____________________。
3．化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。据此推断：

(1)在化合物A、C、F中含有相同的元素是 ；
(2)化合物C的化学式为 、化合物A的水溶液显 性。
(3)C的水溶液和D能否发生反应？ ，其理由是 。
4．下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示（图中反应条件未列出）。

请回答下列问题：
(1)I的化学式为 ；J的电子式为 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 。
5．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：
(1)I的电子式是_______________；
(2)反应⑥的化学方程式是________________________________________，反应③在工业上的一个重要用途是是______________________________________；
(3)已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是___________________________________________________________。
(4)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是______________。

1．答案：(1)H-O-H，原子晶体，4NA。(2)①H2O＞NH3＞H2S，H2O；②4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O，
③SO2 + 2H2S===2H2O + 3S↓
解析：(1)① A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体。常见的氧化物中有毒气体有：CO、NO、NO2、SO2； ② A、C、E皆为氧化物， B、D、F皆为非金属单质。说明A与B，B与C发生的都是发生在氧化物之间的置换反应。 通过置换反应不可能生成NO、NO2、SO2，这样就可以确定E为CO，能生成CO的单质B为碳。再从碳能发生的置换反应：C+H2O=CO+ H2和2C+SiO2=Si+2CO就不难推出A——F这六种物质了。(2)最先确定的是E，E既是氢化物，又是氧化物，E肯定为H2O，B为O2。下面的入手点是气态氢化物，常见的气态氢化物除H2O外还有：CH4、NH3、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，通过三者皆为极性分子，先排除非极性分子CH4、SiH4，再根据不能被氧化排除了HF、HCl，再根据不常见排除PH3，就可知A、C为H2S和NH3，最后根据C的相对分子质量最小，确定A为H2S，C为NH3。而NH3生成的氧化物NO有毒，H2S生成的氧化物SO2有毒，符合题意，A——F就可以推出了。
2．思路点拨：无机推断题解决的关键是寻找突破口，这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面：(1)题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。(2)框图中线路有没有与众不同的地方。(3)将题给物质与框图线路结合起来分析。
疑难辨析：对于常见反应如：Al2(SO4)3与NaOH、NaAlO2与HCl、AgNO3与氨水、CuSO4与氨水等，由于不清楚滴加顺序不同现象也不同导致无法推断。
解题过程：题给四种物质中，浓氨水与AgNO3(aq)混合，可能生成沉淀AgOH(会有部分分解为Ag2O)，也可能生成无色Ag(NH3)2+ (aq)；NaAlO2(aq)与HCl(aq)混合，可能生成Al(OH)3沉淀，也可能生成无色AlCl3(aq)。Al(OH)3沉淀溶于HCl(aq)，但不溶于氨水；AgOH(含Ag2O)沉淀溶于氨水，但在HCl(aq)中沉淀并不消失。这样，可知B、D为NaAlO2(aq)和AgNO3(aq)，B遇A(氨水或稀盐酸)无现象，则B为NaAlO2，A为氨水，C为稀盐酸，D为AgNO3。答案：(1)A为NH3·H2O B为NaAlO2 C为HCl D为AgNO3
(2)3NaAlO2 +9HCl=2AlCl3+Al(OH)3↓+3NaCl+3H2O (3)Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O
3．(1)钠 (2)Na2SiO3、碱 (3)能 碳酸的酸性强于硅酸。
解析：首先，根据A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应作为突破口，来建立尝试的依据。在中学化学中所介绍的重要化工生产主要有以下几种：接触法制硫酸、氨催化氧化法制硝酸、合成氨工业、硅酸盐工业、电解饱和食盐水（即氯碱工业）、炼铁和炼钢等。根据这些化工生产的主要反应，代入进行尝试，结合框图所示的逻辑关系，不难得出这样的结论：即A和B的反应应是硅酸盐工业的主要反应。已知硅酸盐工业的主要反应为：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。把反应①和②分别代入框图进行尝试，均符合图示逻辑关系，那么反应①和②是否都可以作此题的答案呢？注意根据题中所问“化合物A的水溶液显 性”，说明物质A可溶，而CaCO3是难溶于水的，显然只有反应①是最符合题意的。
4．思路点拨：无机框图题，江苏高考连续四年都有对未知物质的推断，这是典型的“江苏特色”。此类问题求解时应采取逆向推断。
疑难辨析：本题求解时如果采用顺推法则很难下手，因为C是一种陌生物质——Ca3N2。
解题过程：D为常见的无色液体，可考虑是H2O，由于B为固体单质，能和水发生反应生成气体单质K，可知B为活泼金属，K为H2。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，说明I中含有氯离子，可考虑是NH4Cl，由此可说明E可能为NH3或HCl，若E为HCl，则A为Cl2，则Cl2和金属B反应后生成物的金属氯化物不会和水发生反应，可知E不是HCl，E应为NH3，H为HCl，则A为N2。考虑到H和F反应生成J和水，说明该反应是中和反应，F是碱，J是氯化物，而题中描述J是一种实验室常用的干燥剂，因此可考虑是CaCl2，由此可推知金属B为钙，钙和氮气反应后的产物氮化钙的性质类似于氮化镁，能在水中发生强烈的水解生成氢氧化钙和氨气。答案：(1)NH4Cl []－Ca2＋[]－(2)Ca3N2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2NH3↑(3)Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
5．(1) (2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 制取漂白粉或漂粉精
(3)CH≡CH(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1 (4)CaO2
解析：根据G为白烟应猜想其为NH4Cl，则N为HCl、J为NH3，再根据L见光分解得到HCl猜想L为HClO；根据I为XY2型化合物、阴、阳离子个数比是2∶1且常用作干燥剂猜想其为CaCl2，根据反应④应可推知D为Ca(OH)2；A与水反应生成Ca(OH)2和可燃气体C，几乎可以断定A是CaC2，再结合A是XY2型化合物且阴、阳离子个数比是1∶1，即可确认A是CaC2。有了前面的推断作基础，不难推断出F是Cl2、H是Ca(ClO)2、M是CaCO3、E是O2，最后根据反应②再结合B是XY2型化合物且阴、阳离子个数比是1∶1，即可推断B是CaO2。

有机合成推断题专题
1．乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称____
______________________________________________。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH2OHRCHO；
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
(a)由A→C的反应属于_________(填反应类型)。
(b)写出A的结构简式_____________________。
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。
例如：。

2．现有溴、浓硫酸和其它无机试剂，并用4个化学方程式表示来实现下列转化：

3．二乙酸－1,4－环己二醇酯（化合物E）可通过下列路线合成：
已知1,3－丁二烯可与乙烯反应得到环己烯：
＋（也可表示为：＋）
1,3－丁二烯还可与Br2发生1,4－加成反应：
CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2BrCH2－CH＝CH－CH2Br，回答下列问题：
(1)写出E的结构简式： _________________________。
(2)写出实验室检验物质B的化学方程式：__________
______________________________________________。
(3)请仿照由CH2＝CH2合成CH3COOH以及由CH2＝CH2合成的流程图，写出由C合成D的流程图（无机试剂任选）。

4．机物A、B、C、D、E、E、G相互关系如下图所示。5.2g F能与100mL 1mol·L-1 NaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24L H2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

(1)写出下列物质的结构简式：G ；F 。
(2)化学反应类型：① ；④ 。
(3)化学方程式：① _____________；
③ __________________________ 。

5．最近文献报道了在二碘化钐——四氢呋喃体系中，硝基化合物和酯作用——锅法制备酰胺的新方法。，该法反应条件温和，原料易得，操作步骤便捷，效率高，对环境友好。若已知：（R1，R2为烃基）；（R为烃基）。近来有人以苯、乙醇和丙酮为有机原料，应用锅法合成了CH2=C(CH3)CONH—，请写出合成过程。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：

6．以苯为主要原料，可以通过下图所示途径制取阿司匹林和冬青油：

请按要求回答：
(1)请写出有机物的结构简式：A_________；B_________；C________