化学反应速率和限度第二课时省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,化学反应,速率和程度,第二课时,巴东三中高一化学备课组,第1页,化学反应程度,思索：一个化学反应在实际进行时，反应物能否,完全转变为生成物？,阅读：,P50,科学史话,从这一材料中，你得到什么启示？,化学反应是有程度，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底，甚至是可逆。,第2页,H,2,+I,2,2HI,正反应,逆反应,什么叫做可逆反应？,在,同一条件,下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行反应,.,经典可逆反应有,:,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温高压,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,高温,SO,2,+,H,2,O,H,2,SO,3,NH,3,+,H,2,O,NH,3,H,2,O,启示,:,化学反应是有程度，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底，甚至是可逆。,第3页,N,2,+H,2,NH,3,在一固定容积密闭容器里，加,1molN,2,和,3mol,H,2,(,适当催化剂,),，,能发生什么反应？,（,1,）开始时,c(N,2,),、,c(,H,2,),大，,c(N,H,3,)=0,开始阶段有什么特征？,只有正反应，,v,(,逆,)=0,催化剂,N,2,+3 H,2,2NH,3,高温,第4页,N,2,+H,2,NH,3,（,2,）瞬间后,c(N,2,),、,c(,H,2,),变小,c(N,H,3,),0,瞬间过后有什么特征？,正逆反应都进行，,v,(,逆,),0,，,v,(,正,),v,(,逆,),（,3,）,c(N,2,),、,c(H,2,),逐步变小，,c(N,H,3,),逐步增大，,三种物质浓度到达一个,特定值,。,一定时间段内有什么特征？,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,N,2,+H,2,NH,3,第5页,因为,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,，即使正、逆反应都在进行，但各种物质百分含量、浓度都不会发生改变,.,从外表上看，反应好象“停顿”。,可逆反应这种特殊状态就是我们今天要研究,化学平衡状态,。,第6页,反应速率,v(,正,),v(,逆,),t,1,时间（,t,）,0,(1)0t,1,：,v(,正,)v(,逆,),(2)t,1,：,v(,正,)=v(,逆,),平衡状态,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温高压,交流与讨论,第7页,1.,定义,在,一定条件,下,可逆反应,中，当,正反应速率和逆反应速率相等,，反应混合物中各组分,浓度保持不变,状态。,前提（适用范围）,：,可逆反应,内在本质,：,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,外在标志：反应混合物中各组分,浓度保持不变,化学平衡状态,第8页,2.,化学平衡状态特征,(,),动：动态平衡,（,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,）,(,2),等：,v(,正,)=v(,逆,),(,),定：反应混合物中各组分浓度保持 定，各组分含量保持不变。,(,),变：条件改变，原平衡被破坏，在新,条件下建立新平衡。,(,),逆,第9页,此条件下进行到什么时候到达了这个,反应程度,?,此时反应是否,停顿,了？,此时为何,3,种物质浓度,保持不变,?,某温度和压强下密闭容器中,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,时间,（min),物质量,浓度(mol/L),0,10,20,30,40,50,60,70,SO,2,1,0.7,0.5,0.35,0.2,0.1,0.1,0.1,O,2,0.5,0.35,0.25,0.18,0.1,0.05,0.05,0.05,SO,3,0,0.3,0.5,0.65,0.8,0.9,0.9,0.9,第10页,练习,可逆反应到达平衡主要特征（）,A.反应停顿了,B.正、逆反应速率都为零,C.反应物和生成物浓度相等,D.正、逆反应速率相等,D,对于可逆反应,M,N Q,到达平衡状态时，,以下说法正确是（）,A.M,、,N,、,Q,三种物质浓度一定相等,B.M,、,N,全部变成了,Q,C.M,、,N,、,Q,浓度都保持不变,D.,反应已经停顿,C,第11页,以下说法能够证实反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态是,(),A.1,个,NN,键断裂同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂同时,有,6,个,N,H,键形成,A,、,C,随堂练习,第12页,在一定温度下,可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g),到达平衡标志是（）,A.,A,生成速率与,C,分解速率相等,B.,单位时间内生成,nmolA,同时生,3nmolB,C.,A,、,B,、,C,浓度不再改变,D.,A,、,B,、,C,分子数比为,1:3:2,C,14,CO,2,+C CO,，到达化学平衡后，,平衡混合物中含,14,C,粒子有,。,14,CO,2,、,14,C,、,14,CO,第13页,3.,化学平衡状态判定,对于可逆反应,m A(g)n B(g)+p C(g),在一定条件下到达平衡状态有以下几个标志,(1)A,生成速率和分解速率相等,(2),单位时间生成,n mol B,和,p mol C,同时，生成,m mol A,（,3,）,A,、,B,、,C,物质量不再改变,（,4,）,A,、,B,、,C,浓度不再改变,（,5,）,A,、,B,、,C,百分含量不再改变,第14页,练习:,在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反应2HI,(g)H,2,(g)+I,2,(g),到达平衡时,有30%HI分解,则平衡时混合气体中氢气物质量为多少,混合气体总物质量为多少?,第15页,定义：,可逆反应中，旧化学平衡破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡移动。,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,0,条件改变,平衡,1,不平衡 平衡,2,建立新平衡,破坏旧平衡,V,正,=V,逆,0,一定时间,影响化学平衡条件,化学平衡移动,V,正,V,逆 平衡向正反应方向移动,V,正,=V,逆 平衡不移动,V,正,V,逆,0,V,正,V,逆,V,正,V,逆,V,t,1,t,V,逆,V,正,第18页,思索练习,Fe(NO,3,),2,溶液呈浅绿色，其中存在着以下平衡：Fe,2+,+2H,2,O Fe(OH),2,+2H,+,往该溶液中滴加盐酸，发生改变（）,(A)平衡向逆反应方向移动,(B)平衡向正反应方向移动,(C)溶液由浅绿色变成黄色,(D)Fe,2+,物质量增大,A D,第19页,2.,温度对化学平衡影响,比如：,2NO,2,4N,2,O,2,+Q,为放热反应,红棕色,无色,结论,：其它条件不变情况下，温度,升高,，平衡向,吸热,反应方向移动；温度,降低,，平衡向,放热,反应方向移动。,第20页,升高温度,V,放,V,吸,V,吸,V,放,0,V,t,1,t,降低温度,温度对化学平衡影响,平衡向吸热,(H0),反应方向移动,平衡向放热,(H,V,放,V,放,V,吸,温度对,吸热反应,速率影响程度大,全部化学反应一定伴伴随热效应，因些改变温度,一定,会使化学平衡发生,移动,。,第21页,对于有,气体,参加或生成反应，其它条件不变时：,增大压强,，向气体,体积缩小,方向移动；,减小压强,，向气体,体积增大,方向移动,注意 压强改变(是经过改变容器体积实现)必须改变混合气体,浓度,，造成速率改变时，才可能使平衡移动。,3,、压强对化学平衡影响,第22页,2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g),增大压强,减小压强,压强对化学平衡影响,平衡向正反应,(气体体积减小),方向移动,平衡向逆反应,(气体体积增大),方向移动,压强对气体,计量数和大,一侧速率影响程度大,V,正,V,逆,V,正,V,逆,0,V,t,1,t,V,正,V,逆,V,正,V,逆,V,正,V,逆,0,V,t,1,t,V,逆,V,正,压强改变相当,等倍数,改变各组分,浓度,第23页,压强对化学平衡影响,有气体参加反应,反应前后气体总物质量有改变,条件：,H,2,(g)+I,2,(g),2HI(g),增大压强,减小压强,V,正,V,逆,V,正,V,逆,0,V,t,1,t,V,正,V,逆,V,正,V,逆,0,V,t,1,t,对于反应前后气体物质量没改变反应，改变压强只会同,等程度,地影响正逆反应速率。,V,逆,=V,正,平衡不移动,第24页,在定温、,容积可变,容器中充入1molN,2,和3molH,2,，发生反应N,2,+3H,2,2NH,3,，当反应到达平衡后，以下办法将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）,例：,正向移动,逆向移动,不移动,（1）,压缩,容器,容积,（2）,定压,向容器中充入,氦,气,（3）,定容,容器中充入,氦,气,增大压强,正向移动,减小压强,逆向移动,第25页,例：,I,2,+H,2,2HI,增大致系压强，,平衡不移动，,但浓度增大，颜色加深，速率加紧！,对于反应前后气体分子数目,不变,反应，压强改变，平衡,不,移动,第26页,4.催化剂对化学平衡无影响,催化剂同等程度加紧或减慢正、逆反应速率,(V,正,=V,逆,),；对化学平衡无影响。,t,时间,（,b,）,V,速率,V,正,V,逆,0,V,逆,V,正,催化剂能缩短平衡抵达时间,第27页,改变反应条件,平 衡 移 动,增大,反应物浓度,降低,生成物浓度,向,正,方向移动,减小,反应物浓度,增加,生成物浓度,向,逆,方向移动,增 大,压 强,减 小,压 强,向体积,增大,方向移动,升 高,温 度,向,吸热,反应方向移动,向,放热,反应方向移动,降 低,温 度,总结改变反应条件时平衡移动方向,向体积,缩小,方向移动,第28页,分析化学平衡移动普通思绪,勒夏特列原理判断,第29页,补充：,化学平衡移动原理,勒夏特列原理,假如改变影响平衡一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够,减弱,这种改变方向移动。,注意：,是“,减弱,”这种改变，不是“,消除,”这种改变,勒夏特列原理适合用于任何,动态平衡体系,（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），,未平衡状态,不能用此来分析,平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。,第30页,化学反应条件控制,在生产和生活中，人们希望促进有利化,学反应抑制有害化学反应，这就包括到反,应条件控制,第31页,(4),将废气经过装有冷却水管道，充分吸收,还能够使用助燃剂等,下面以“提升煤燃烧效率”为例,(1),将煤气化比固态煤燃烧速率更加快且使煤,充分燃烧。,(2),空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。,空气过量，废气要带走能量，浪费能源。,(3),应选择保温性能好，提升炉膛温度材料,第32页,归纳：提升煤燃烧效率办法,（,1,）尽可能使燃料充分燃烧，提升能量,转化率,.,关键是燃料与空气或氧气要尽,可能充分地接触，且空气要适当过量。,（,2,）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放,出热能，提升热能利用率。,提升燃料燃烧效率实质上是从多方面,控制燃烧反应条件（包含环境）,意义：节约能源、节约资源、降低污染,（煤在气化过程中能够脱硫、除去灰分）,第33页,我们在生产、科研和生活中都需要控制,化学反应条件。,有利反应，要想方法增大反应速率：,（,1,）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度,有害反应，要设法降低反应速率：,（,1,）降低反应温度，使用负催化剂,（,2,）或隔离会引发反应物质,知识应用,第34页,1、化学平衡移动概念、化学平衡移动原因以及化学平衡移动方向。,2、外界条件（温度、浓度和压强）对化学平衡影响。,3、应用勒夏特列原理分析和处理问题。,小结,假如你是高考命题组老师,请命一道相关化学平衡移动试题。,试一试,不能抄袭哦！,第35页,