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氧化还原反应专题复习
一、氧化还原反应特征
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）
A．失去电子的反应是还原反应 B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．作氧化剂的物质不能是还原剂 D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物
2．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
3．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是 （ ）
A．3Br2+6KOHKBrO3+5KBr+3H2O B．NH4NO3N2O+2H2O
C．2H2S+SO2=3S+2H2O D．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO2
4.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（ ）
A．1∶6 B．3∶1 C．1∶3 D．6∶1
5.已知反应①SO3+H2O=H2SO4； ②Cl2+H2O=HCl+HClO； ③2F2+2H2O=4HF+O2； ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答： ⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有 。 ⑵H2O被氧化的是 ，被还原的是 ⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是 。
二、化合价
1. 在一定条件下，RO3n-和I-可发生反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是 。
2. 12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
3、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
三、氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物
1、下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
2．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )
A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2+ C. SO2→HSO3- D. S2O32-→S4O62-
3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
4.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，则在该反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比是 。
5、在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质颠，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O
⑴反应中 元素被氧化， 是氧化剂。
⑵用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
⑶反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
四、氧化还原反应中的电子得失守恒
1、反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是( )
A. 8 B. 5 C. 10 D. 3
2．用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 ( )
A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1
3、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： 　 ，　　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　 ）
　　A．Fe3+ 　　　　B． 　　　C．Cl2　　　D．HNO2
五、氧化性、还原性强弱的判断
1、在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 （ ）
A．Ag+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Cu2+
2、已知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的 ( )
A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B-
3、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是 ( )
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
4．下列叙述正确的是（ ）
A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂，还原性强 D．得电子能力强的物质，氧化性强
5、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
6．已知下列反应均按正方向进行
2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O
在上述这些物质中，最强的氧化剂是__________ ，最强的还原剂是_________。
六、氧化还原反应综合应用
1、2003年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，它有极强的传染性，给我国的正常生活和经济建设带来很大的影响，全国人民万众一心，众志诚城，科学防控，在预防过程中，有一种消毒液（H2O2），据此材料，对过氧化氢的性质做出判断，并回答1-3小题。
（1）从H2O2的分子组成及结构上分析，其（ ）
A．只具有氧化性 B．只具有还原性
C．既有氧化性也有还原性 D．既无氧化性也无还原性
（2）过氧化氢分解可生成H2O和O2，那么每生成n个氧气，则电子转移数为（ ）
A．n个 B．2n个 C．3n个 D．4n个
（3）过氧化氢在消毒杀菌过程中，主要利用了其 （ ）
A．强氧化性 B．强还原性 C．强酸性 D．中性
2、下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。
3、在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 → K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4，则应消耗H2C2O4为( )
A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol
4、化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？
5、三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3＋H2OHBrO3＋Br2＋HF＋O2↑
(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是____________；
(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；
(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；
(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________。

氧化还原反应专题复习
一、1、B 2、A 3、A 4、C 5、（1）①；（2）③④；（3）②
二、1、+5 2、+3 3、C
三、1、C 2、A 3、酒后驾车；乙醇；K2Cr2O7；乙醇 4、1:3 5、（１）Ｓ；NaIO3（２）略（３）５：１
四、1、B 2、D 3、B
五、1、A 2、C D 3、B 4、D 5、C 6、KMnO4 ；SnCl2
六、1、（1）C（2）B（3）A； 2、H+、F2 ；降低；氧化；氧化剂；Fe、Cl－ ；失；氧化、升高
3、C 4、17g
5、解析 (1)标出化合价可得答案。
(2)配平后的化学方程式为：
3BrF3＋5H2O====HBrO3＋Br2＋9HF↑＋O2↑
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：

由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol－1.3 mol=0.7 mol。
(3)由上分析：

被BrF3还原的BrF3的物质的量等于被还原的BrF3的总物质的量减去3.3 mol，即：5.0 mol－3.3 mol=1.7 mol。
[将(2)的结果放大2.5倍，得答案3.3 mol 和1.8 mol亦可]
(4)参加氧化还原反应的水与未参加氧化还原反应水的物质的量之比为2∶3。据此和(1)可得答案。
答案：(1)BrF3 (2)1.3 mol 0.67 mol (3)3.3 mol 1.7 mol(或1.8 mol)
(4)2.2 mol 1.1 mol
《铁和铁的化合物》单元检测
1．B． 2．B   3．C   4．C。  5.C。  6．B． 7.C   8．D．  9.D。  10.B。  11C

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