广东省珠海十中九年级化学下册《11.1 生活中常见的盐（第一课时）》导学案（无答案） 新人教版.doc

广东省珠海十中九年级化学下册《11.1 生活中常见的盐（第一课时）》导学案（无答案） 新人教版
【学习目标】
1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。
【温故知新】
1.写出下列物质的化学式，并指出它们的组成有什么共同特点：
氯化钠 氯化铁 碳酸钙 硫酸铜 硝酸铜
氯化银 氯化钙 碳酸钠 硫酸亚铁 硝酸银
组成上的共同特点：
2. 开门七件事：“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”，这里的“盐”指的是什么物质？有人说：“食盐是盐，盐就是食盐”，你认为对吗？
【参与学习】
一、氯化钠的用途、分布
自学：通过阅读课本P72～P73完成下列内容：
1.盐由 离子（或铵根离子）和 离子构成的化合物。 如NaCl由Na+和Cl-构成，则CuSO4由 和 构成；NaNO2由 和 构成
2.纯碱是不是碱，为什么？苏打和小苏打分别是什么？

3.氯化钠的用途：
⑴生活方面：生活中，做调味剂和腌制食品；
⑵医疗方面：用氯化钠配制 ，质量分数为 （密度为1g/ml）；
⑶工业方面：用氯化钠为原料制取 等；
⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来 ；
⑸交通方面：在冬天，用于 。
4.氯化钠的分布： 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或
用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。
二、实验活动-粗盐提纯
【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
【讨论】
1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？

2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？

【演示实验】（为了节约课堂时间，取2.5克粗盐。)
步骤：
1、      ：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。
2、      ： 注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。
3、     ：注意：①搅拌，目的是 ；②蒸发中出现较多固体时，停止加热。
4、计算产率：假设蒸干后得到固体1.5g，则产率为 (写计算过程)。
【评价与反思】
1. 滤液浑浊的原因有哪些？

2. 蒸发时为什么不能把水蒸干？

3. 在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；
②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。

4.查表可知，20℃氯化钠的溶解度约为36g，即5ml（密度为1g/ml）最多能溶解 g的食盐。本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是           。①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外

【巩固训练】会做才算懂。
1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
2.下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤
C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈
3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A．食盐（NaCl）和细砂　　 B．水和酒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精
4.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（ ）
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
5.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱

6.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO2→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
7.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉

A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④

8.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。(任写一个)

9.使用工业用盐烹饪食物导致亚硝酸钠中毒的事件时有发生。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。通过查阅资料得到以下信息：

亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
水溶性
易溶、15℃溶解度81.5g
易溶、 15℃溶解度35.8g
潮解性
易潮解
不易潮解
熔点
271 ℃
801 ℃
沸点
320 ℃会分解、放出臭味气体
1413 ℃
与盐酸反应
放出红棕色的气体NO2
无反应
水溶液酸碱性
碱性
中性

你有哪些方法区分亚硝酸钠和氯化钠？

【课后作业】《金牌学案》P68-69