应考实战大冲关101.doc

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应考实战大冲关
1.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：在白纸上先用一支洁净的毛笔蘸稀盐酸画上花，再用另一支洁净的毛笔蘸氢氧化钠溶液画上叶，然后将白纸挂上墙壁，晾干后将某种溶液喷在纸上即成，该溶液是(　　)
A.酚酞溶液　　　　　　　　 B.稀盐酸
C.氢氧化钠溶液 D.石蕊溶液
【解析】选D。由于先用稀盐酸画上花，根据酸能使紫色的石蕊溶液变红色，所以要使花出现红色，应该在纸上喷的是石蕊溶液。
2.(2014·长沙模拟)下列物质在空气中露置一段时间后，溶液的质量因发生化学变化而变轻的是(　　)
A.石灰水 B.浓盐酸
C.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液
【解析】选A。在空气中露置一段时间后，石灰水和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀，所以溶液的质量会变轻；浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶液质量变轻，但没有发生化学变化；浓硫酸吸收空气中的水蒸气，自身质量增大；氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，溶液质量增大。
3.(2014·江苏阜阳中学模拟)食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是(　　)
A.木炭　　　　 B.纯碱　　　　 C.铜丝　　　　 D.食盐
【解析】选B。本题主要考查酸的化学性质。酸不能与木炭反应，铜的活动性在氢之后，所以醋酸不能与铜反应，根据复分解反应的条件，醋酸能与纯碱反应，与食盐不反应。
4.(2014·长沙模拟)根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是(　　)
A.滴加酚酞试液显红色的溶液
B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C.能够与碱发生反应的溶液
D.常温下，pH<7的溶液
【解析】选D。A选项，酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故错误。B选项，石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故错误；C选项，能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如碳酸钠能与碱氢氧化钙反应，但碳酸钠不显酸性，显碱性，故错误；D选项，常温下pH<7的溶液，一定显酸性，故正确。
【易错提醒】“酸溶液和酸性溶液”“碱溶液和碱性溶液”辨析
物质在水中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸。酸溶液一定呈酸性，但是呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液为酸性溶液，而硫酸铵是一种盐。
物质在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱。碱溶液一定呈碱性，但是碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠溶液为碱性溶液，而碳酸钠是一种盐。
5.(2014·常德模拟)要使右图装置中的气球鼓起来，应选用的固体和液体是(　　)
A.Cu和稀盐酸
B.Fe2O3和稀盐酸
C.NaCl和H2O
D.CaCO3和稀盐酸
【解析】选D。装置中的气球鼓起来，说明广口瓶内的压强增大，瓶内的温度升高或有气体生成。A中Cu和稀盐酸不反应，B中Fe2O3和稀盐酸反应但没有气体生成，C中NaCl溶于水温度基本不变，三项瓶中压强基本不变；而D中CaCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，气球鼓起。
6.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(　　)
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【解析】选B。A选项，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A与事实相符；B选项，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符；C选项，紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C与事实相符；D选项，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D与事实相符。
7.(最新原创)为了庆祝2014巴西世界杯开幕，在国际空间站的德国宇航员在失重的情况下仍展示了自己的足球技巧。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的必需装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是(　　)
A.能使紫色石蕊溶液变蓝 B.能使无色酚酞溶液变红
C.能与氧化铜反应 D.能与二氧化碳反应
【解析】选C。氢氧化锂属于碱，具有碱的通性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，能与二氧化碳等部分非金属氧化物反应，但不能与金属氧化物反应。
8.(2014·长沙模拟)下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是
(　　)
A.盛放过生锈铁钉后留下的红色固体
B.用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体
C.装氧化铜粉末后留下的黑色固体
D.用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体
【解析】选B。A项中的红色固体的主要成分是氧化铁，C项中的黑色固体是氧化铜，它们都是金属氧化物，均能与稀盐酸反应，所以都能用稀盐酸除去；D项中的白色固体是碳酸钙，也能和稀盐酸反应，生成可溶于水的物质，故也能用稀盐酸除去；而B项中的白色固体是硫酸钡，它不能与稀盐酸反应，也就不能用稀盐酸除去。
9.(2014·江苏兴化模拟)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如NaH+H2ONaOH+H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有(　　)
A.Ca(OH)2和H2 B.CaCO3、NaOH和H2
C.NaOH和Ca(OH)2 D.Ca(OH)2、CaCO3和H2
【解析】选B。结合题给信息可知CaH2与水反应生成Ca(OH)2和H2，Ca(OH)2与Na2CO3之间发生复分解反应生成CaCO3和NaOH，所以CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有CaCO3、NaOH和H2。
10.(2014·衡阳模拟)下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是(　　)
A.取一定量的样品，滴入稀盐酸，有大量气体产生
B.向样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
C.向样品中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀[Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH]
D.向样品中加入足量石灰水后，过滤，向滤液中滴加酚酞试液变红，说明原样品中有氢氧化钠
【解析】选D。氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，向样品中加入石灰水后，和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，再加酚酞变红，不能说明原样品中有氢氧化钠。
11.(2014·长沙模拟)下列实验方法错误的是(　　)
A.用水鉴别碳酸钙固体和氢氧化钠固体
B.用氢氧化钠固体除去二氧化碳中混有的少量水蒸气
C.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
D.用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉
【解析】选B。碳酸钙不溶于水，氢氧化钠固体极易溶于水，并放热，所以可以用水将它们区别开来，故A不符合题意。氢氧化钠固体不但能吸收水蒸气，还能和二氧化碳反应，因此会把原物质除去，不符合除杂原则，故B符合题意。二氧化碳气体会和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而一氧化碳不能，故C不符合题意。铁粉能与稀盐酸反应而被除去，铜不与稀盐酸反应，符合除杂原则，故D不符合题意。
12.(2014·邵东拔尖题)下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系成立的是
(　　)

A.加热木炭粉与氧化铜的混合物
B.锌粒加入一定量的稀盐酸中
C.点燃的硫伸入装满氧气的集气瓶中
D.一定量稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液
【解析】选A。A选项中由于生成气体二氧化碳，导致固体质量减少，故正确。B选项中反应开始溶液的质量不是零，故错误。C选项中气体由O2转化成SO2，气体质量增大，故错误。D选项中稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减少，故错误。
13.(2014·衡阳模拟)有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，其中A是一种建筑材料的主要成分，C是动植物呼出的气体成分之一，E是一种盐，其水溶液呈碱性，G是常温呈液态的氧化物。它们的转化关系如图所示：

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式。
A______________，D______________，E______________。
（2）写出下列反应的化学方程式。
反应①：________________________________________________________。
反应②：________________________________________________________。
【解析】由C是动植物呼出的气体成分，可知C是CO2；A为建筑材料的主要成分，A为CaCO3，所以B为CaO；G是常温呈液态的氧化物，G为H2O；CaO和H2O反应生成D，D为Ca(OH)2；E是一种显碱性的盐，由CO2和NaOH反应生成，所以E为Na2CO3。反应①的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，反应②的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
答案：（1）CaCO3　Ca(OH)2　Na2CO3
（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
14.化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。
②是________，③是________。
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五种化学性质。
请你写出编号①稀硫酸的化学性质_____________________________________。
（3）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学反应方程式_____
_________________________________，反应类型是______________。
【解析】本题考查酸的化学性质。①硫酸使紫色石蕊溶液变红；②硫酸与铁反应生成硫酸亚铁(浅绿色)；③硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜蓝色溶液；④硫酸与氢氧化钡或氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
答案：（1）铁　氧化铜　（2）使紫色石蕊溶液变红
（3）H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(合理即可)　复分解反应
15.(2014·安徽模拟)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂(CaO)产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】这包干燥剂的成分中可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】
步　骤
现　象
结　论
（1）取部分干燥剂于试管中，加水
放热，得到浑浊液体
干燥剂中含有
（2）向（1）中的试管内滴加1～2滴无色酚酞试液
溶液变________色
干燥剂中含有Ca(OH)2
（3）继续向试管中滴加足量稀盐酸
有气泡出现
干燥剂中含有
【反思与评价】小组中的刘飞同学认为：上表实验探究中的步骤（2）方案不正确，你是否同意刘飞同学的观点？________(填“是”或“否”)，理由是____
_________________________________。
【拓展迁移】请写出生石灰在变质过程中可能发生的一个化学反应方程式____
__________________________________。
【解析】氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热；使酚酞试液变红可能是生成的氢氧化钙导致的；稀盐酸能与碳酸钙反应产生气泡。
答案：【实验探究】（1）氧化钙　（2）红　（3）碳酸钙
【反思与评价】是　氧化钙与水反应生成了氢氧化钙
【拓展迁移】CaO+H2OCa(OH)2[或Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O]
16.某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为____________________，待铁锈消失后又看到_________________现象。
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为______________溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为______________________________。
【解析】本题考查学生对盐酸与铁锈反应的认知能力。铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成氯化铁(溶液为黄色)和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁(溶液为浅绿色)和氢气，能观察到有气泡产生；观察到溶液为浅绿色，说明氯化铁溶液与铁钉中的铁发生反应变为氯化亚铁溶液。
答案：（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　有气泡产生
（2）氯化亚铁　Fe+2FeCl33FeCl2
【易错提醒】含有Fe2+和Fe3+的溶液颜色
铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，分别生成氯化亚铁、硫酸亚铁，与硫酸铜反应也是生成硫酸亚铁，所以在金属铁发生的置换反应中，生成物都含有亚铁盐，溶液中都含有Fe2+，溶液呈浅绿色。而氧化铁和盐酸、稀硫酸反应会分别生成氯化铁、硫酸铁，溶液中都含有Fe3+，溶液呈黄色。
17.二氧化硫(SO2)在通常情况下是一种有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究，设计的探究过程如下，请回答有关问题：

（1）【假设】二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。
（2）【设计方案】①先验证水能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；②再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；
③最后验证__________________________。
（3）【查阅资料】二氧化硫易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫；酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫能被浓硫酸干燥。
（4）【实验】①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明
________________________________________________________。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明__________________________________________。
③装置E的作用是____________________________________________________，
此反应的化学方程式是____________________________________。
（5）【结论】原假设___________________(填“成立”或“不成立”)。
【解析】（2）要验证SO2与水发生反应的生成物是一种酸，应先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变色；（4）SO2和干燥的蓝色石蕊试纸接触始终没有变化，说明SO2不会使干燥的蓝色石蕊试纸变色，先加蒸馏水没有变色，说明蒸馏水不会使蓝色石蕊试纸变色，通入SO2后蓝色石蕊试纸变成红色，可知是SO2和水反应生成了酸使蓝色石蕊试纸变色，根据SO2能与氢氧化钠反应，可知E中氢氧化钠的作用是吸收多余的SO2，避免污染空气；（5）通过上面的推导可以判断SO2能与水反应，生成物是一种酸。
答案：（2）SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变色
（4）①SO2不会使干燥的蓝色石蕊试纸变色
②SO2和水生成了酸使蓝色石蕊试纸变色
③吸收多余SO2气体，避免污染空气
SO2+2NaOHNa2SO3+H2O　（5）成立
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