高二化学选修三第三章第三节分子晶体33ppt市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第1页,第二节,分子晶体和原子晶体,第一课时 分子晶体,第2页,自主学习展示：,1、,什么叫晶体？什么叫非晶体？,2、组成物质微粒间作用力有哪些？,3、分子间作用力包含哪些？分子间作用,力怎样影响物质熔沸点？,4、晶体有哪些分类？,第3页,分子晶体,原子晶体,离子晶体,金属晶体,干冰,金刚石,铜,自主学习展示：晶体类型,共价键,离子键,金属键,分子间作用力,第4页,一、分子晶体,1、,概念：,分子间以分子间作用力（范德华力，氢,键）相结合晶体叫分子晶体。,注：（1）,组成粒子,：,分子,（组成份子原子间以共,价键结合）,（2）,组成粒子间相互作用：,分子间作用力,。,（3）,气化或熔化时破坏作用力：,分子间作用力,。,稀有气体分子为单原子分子，无共价键。,第5页,结合表格和已经有知识,分析,:,分子晶体有哪些物理特征？为何,?,合作学习探究：,分子晶体物理性质有哪些？,第6页,原因：分子间作用力较弱,2,、物理特征：,(1),较低熔点和沸点，易升华；,(3)普通都是绝缘体，熔融状态也不导电。,有些在水溶液中能够导电.,(2),较小硬度；,（4）溶解性,相同相溶,分子晶体溶解性与溶质与溶剂,分子极性相关.,第7页,练习：以下属于分子晶体性质是（）,A、熔点1070，易溶于水，水溶液能导电,B、能溶于CS,2,，熔点112.8 ，沸点444.6,C、熔点1400 ，可做半导体材料，难溶于水,D、熔点97.81 ，质软，导电，密度,0.97g/cm,3,B,第8页,3、,经典分子晶体：,全部非金属氢化物,：,H,2,O，H,2,S，NH,3,，CH,4,，,HX，PH,3,，SiH,4,等,全部酸,：,H,2,SO,4,，HNO,3,，H,3,PO,4,等,部分非金属单质,:,X,2,，O,2,，H,2,，S,8,，P,4,C,60,稀有气体等,部分非金属氧化物,:,CO,2,，SO,2,，NO,2,，,P,4,O,6,、P,4,O,10,等,大多数有机物,：,乙醇，冰醋酸，蔗糖等,合作学习探究：,经典分子晶体有哪些？,第9页,练习：以下属于分子晶体一组物质是（）,A、CaO、NO、,乙醇,B、CCl,4,、H,2,O,2,、He,C、CO,2,、,HNO,3,、NaCl,D、CH,4,、O,2,、Na,2,O,B,第10页,合作学习探究：,干冰,和冰晶体结构特点,1、组成干冰晶体微粒是什么？微粒间作用力是什么？,2,、从结构模型看，干冰属于哪种晶胞类型？,3,、每个,CO,2,分子周围有几个距它最近分子？,第11页,（与,CO,2,分子距离最近,CO,2,分子共有,12,个）,干冰晶体结构图,第12页,合作学习探究：,干冰,和冰晶体结构特点,1、组成冰晶体结构微粒是什么？,2,、微粒间相互作用力是什么？,3,、每个H,2,O分子与几个相邻水分子相互结合？展现什么结构？,第13页,冰中个水分子周围有个水分子,冰结构,氢键含有方向性,第14页,第15页,4、分子晶体结构特征,（,1,）密堆积,只有范德华力，无分子间氢键,分子密堆积。这类晶体每个分子周围普通有,12,个紧邻分子，如：,C,60,、干冰、,I,2,、,O,2,。,第16页,有分子间氢键,氢键含有方向性,使晶体中空间利率不高,留有相当大空隙,.,这种晶体不含有分子密堆积特征。如,：,HF,、,NH,3,、冰（每个水分子周围只有,4,个紧邻水分子）。,（,2,）非密堆积,4、分子晶体结构特征,第17页,碘晶胞结构图,练习：每个碘分子周围有,个碘分子,12,第18页,练习：HF分子晶体、NH,3,分子晶体与冰结,构极为相同，在HF分子晶体中，与F原子,距离最近HF分子有几个（）,A.3 B.4 C.5 D.6,B,第19页,有趣现象：（1）冰为何浮在水面上？,（2）为何水4,。,C时密度最大？,第20页,5,、分子晶体熔、沸点高低比较规律,比较以下物质熔沸点：,（1）,HBr HI CH,3,COOH,CH,3,CH,2,OH,（2）H,2,O H,2,S HF HCl,（3）,（4）N,2,CO,合作学习探究点：,分子晶体熔沸点比较,HO,H,H,O,O,O,C,第21页,5,、分子晶体熔、沸点高低比较规律,（1）组成和结构相同物质，相对分子量越,大，熔沸点越高,（2）分子间有氢键物质熔、沸点反常增大。,（3）分子内氢键物质，其熔、沸点低于形成份,子间氢键物质。,(4)相对分子质量相近（组成和结构不相同）,物质极性越大，熔沸点越高,第22页,（5）在烷烃同分异构体中，普通来说，支链数越多，,_,。如沸点：正戊烷,异戊烷,新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上同分异构体普通按照“,_”,次序。,熔沸点越低,邻位,间位,对位,第23页,【,小结,】:,1,、分子晶体,：由分子组成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。,2,、分子晶体物理特点,：低熔点、升华、硬度很小等。,3,、常见分子晶体分类：,(1),全部非金属氢化物,(2),部分非金属单质，,(3),部分非金属氧化物,(4),几乎全部酸,(,而碱和盐则是离子晶体,(5),绝大多数有机物晶体。,4、晶体分子结构特征,（）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每,个分子周围有,12,个紧邻分子，如：,C,60,、干冰、,I,2,、,O,2,（）有分子间氢键不含有分子密堆积特征,（如,：,HF,、,冰、,NH,3,）,5,、分子晶体熔、沸点高低比较规律,第24页,1、以下相关分子晶体说法正确是 （）,A、分子内均存在共价键,B、分子内一定存在氢键,C、晶体结构一定为分子密堆积,D、晶体熔化时一定破坏分子间作用力。,2、冰醋酸固体中不存在作用力是（）,A、离子键 B、极性键,C、非极性键 D、范德华力,D,A,课堂检测,第25页,3、科学家应用电子计算机模拟出类似C,60,物质N,60,，试推测以下说法正确是_,N,60,是一个新型化合物；,N,60,和N,2,都是同一类型晶体；,N,60,中含有离子键；,N,60,相对分子质量是840g；,在N,60,晶体中，每个N,60,周围有12个紧邻N,60,分子；,第26页,4.以下分子晶体：H,2,O,HCl,HBr,HI CO,N,2,H,2,熔沸点由高到低次序是(),A.B.,C.,D.,C,第27页,5,右图为冰晶体结构模型，大球代表O原子,，小球代表H原子。以下相关说法正确是,A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形,成四面体,B水分子之间主要作用力是氢键,C水分子间经过HO键形成冰晶体,D冰晶体熔化时，水分子之间空隙增大,A B,第28页,6.水分子间存在着氢键作用，使水分子彼此结合而成（H,2,O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形正四面体，经过,“,氢键,”,相互连接成庞大分子晶体，其结构如图：试分析：,1mol 冰中有,mol氢键？,H,2,O熔沸点比H,2,S高还是低？为何？,2,水分子间存在氢键,高,第29页,6.水分子间存在着氢键作用，使水分子彼此结合而成（H,2,O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形正四面体，经过,“,氢键,”,相互连接成庞大分子晶体，其结构如图：试分析：,1mol 冰中有,mol氢键？,H,2,O熔沸点比H,2,S高还是低？为何？,2,水分子间存在氢键,高,第30页,许多气体能够与水形成水合物晶体。最早发觉这类水合物晶体是,19,世纪初英国化学家戴维，他发觉氯可形成化学式为,Cl,2,8H,2,0,水合物晶体。,20,世纪末，科学家发觉海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体主要气体成份是甲烷，因而又称甲烷水合物。它外形像冰，而且在常温常压下会快速分解释放出可燃甲烷，因而又称,“,可燃冰,”,科学视野：天然气水合物,一个潜在能源,第31页,笼装化合物,第32页,祝同学们学习进步，,天天有个好心情。,第33页,