课题3制取氧气(第1课时).doc

课题3 制取氧气湖北南漳 霍效菊 第一课时教学目标： 知识与技能： 1、了解催化剂和催化作用2、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，了解通过化学实验制取新物质的方法。3、了解分解反应，能对化学反应类型进行准确地判断。过程与方法：1、通过对二氧化锰在过氧化氢分解反应中作用的探究，初步了解探究式学习，体验探究过程。2、在小组讨论中，通过交流互动，优化思维过程。情感态度与价值观： 体验实验探究过程，尝试实验成功的快乐，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重点： 实验室制取氧气的反应原理；催化剂和催化作用的概念。教学难点：催化剂和催化作用的概念。实验准备试管、导气管、水槽、酒精灯、集气瓶、铁架台、药匙、棉花、火柴、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、课件等。教学过程一、课堂导学1、氧气的制取方法：工业制法： 属于 变化；实验室制法： 、 、 属于 变化。2、催化剂是指 催化剂在化学反应中所起的作用叫 。3、 叫做分解反应4、分解反应与化合反应的区别是 二、复习导入：1多媒体展示氧气用途图片过渡：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在工农业生产和科学研究中有很重要的用途，那么你知道有哪些途径可以获得氧气吗？三、合作探究制取氧气原料的选择设疑：选择制取氧气的原料时应该考虑哪些问题？在实验室能否用分离空气或加热氧化汞的方法制取氧气？教师引导学生思考、小组讨论、各组之间质疑释疑。小结：1、药品选择原则：须含有相关成分，无毒无害无污染，节约能源价格低，装置简便易操作，易于反应常温下。适宜药品：过氧化氢 H2O2 ，高锰酸钾 KMnO4 ， 氯酸钾 KClO32、制取方案的选择原则：原料、条件的最佳经济效益原则；过程、方法的最简便易行原则； 原料、过程、产品的绿色环保原则 制取氧气的原理1、用过氧化氢制氧气 实验探究：用过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（P38的实验探究）教师指导学生实验。学生活动现象分析、思考、结论实验（1）实验（2）实验（3）结论反应的原理为：过氧化氢水 + 氧气 H2O2 H2O O2 （2）讨论：看课本P38的分析与讨论总结出催化剂的性质及作用 （3）概念：催化剂： 催化作用： 强调：改变包括加快或减慢；催化剂不影响生成物的质量；催化剂也可能参加化学反应；催化剂的物理性质可能改变；催化剂是针对具体的反应而言的；某反应的催化剂可能不唯一。2、用高锰酸钾制氧气 原理： 高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 教师展示，学生观察现象并填下表实验编号现象原因3、补充：用分解氯酸钾制氧气原理：氯酸钾氯化钾 + 氧气KClO3 KCl + O2 （2）实验步骤 （3）注意事项 讨论1： 分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 讨论2：实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量的高锰酸钾，为什么也可以迅速地产生氧气？ 分解反应的概念 （并与化合反应对比）特点：概括为“一变多”。表示方法：AB =A + B 工业上制取氧气的原理：多媒体展示：氧气的工业制法，学生观看 四、课堂巩固1下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速度 B.在反应前后催化剂的质量没有改变C.在反应前后催化剂的化学性质没有改变 D.催化剂就是二氧化锰2.实验室可用于制取氧气的药品（ ）A.空气 B.过氧化氢或二氧化锰 C.高锰酸钾或过氧化氢 D.二氧化锰3.下列反应属于分解反应的是（）A.铁+氧气四氧化三铁 B.硫+氧气二氧化硫 C.石蜡+氧气二氧化硫 D. 水氢气+氧气 五、课堂小结 通过本节课的学习，你掌握了哪些知识？（1、氧气的工业制法和实验制法2、实验室制氧气时药品的选择思路和原则。3、催化剂和催化作用的概念等）六、布置作业 教材P41 T1 T2七、板书设计： 课题3 制取氧气（第一课时） 过氧化氢水 + 氧气H2O2 H2O + O2氧气的实验室制法： 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应：KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 AB A+B加热氯酸钾氯化钾+氧气 KClO3 KCl O2 催化剂和催化作用 一变：改变化学反应速率 二不变：本身质量和化学性质不变 氧气的工业制法：分离液态空气