第二节化学计量在实验中的应用(第二课时).doc

谷城一中高一化学 必修1 第二节 化学计量在实验中的应用导学案 编制人 吴海峰

第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时
【学习目标】
1、了解气体摩尔体积的含义, 理解阿伏加德罗定律及其重要推论
2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算，
【重点难点】 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算
【知识衔接】
1．微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为：

粒子数（N） 物质的量（n ） 物质的质量（m）
2．如何将质量和物质体积联系起来？
【自主学习】
三、气体摩尔体积
1. 决定物质体积的因素
计算1mol下列物质的体积
物质
粒子数
条件
状态
摩尔质量
密度
体积
Fe
6.02×1023
20℃
固态
55.85
7.86 g/ cm-3

Al
6.02×1023
20℃
固态
26.98
2.70 g/ cm-3

H2O
6.02×1023
20℃
液态
18.0
0.998 g/cm-3

H2SO4
6.02×1023
20℃
液态
98.0
1.83 g/ cm-3

H2
6.02×1023
0℃
气态
2.016
0.0899 g/L

O2
6.02×1023
0℃
气态
32.00
1.429 g/L

CO2
6.02×1023
0℃
气态
44.01
1.977 g/L

由上面的计算结果可以看出：都是1mol物质(粒子数相同)，在相同的条件下，不同的固态、液态物质体积 。不同的气态物质体积 ，都约为____________。
从微观来看决定物质体积的因素有三个 、 、
。
①固态、液态物质粒子间的距离 ，在粒子数相同(比如1mol)的条件下，它们的体积主要决定于 ，由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以1mol固态、液态物质的体积不同。
②气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下，其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、 ____________有密切关系，在温度、压强相同的条件下，各气体分子间的距离_____________，因而,在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有____________的体积
2．气体摩尔体积
____________________________________________________________叫气体摩尔体积。
气体摩尔体积的符号为______________， 单位是______________________。
3．物质的量（n）、气体体积(v)之间的关系为 ____________________________ 。
4．在标准状况(温度为_______，压强为___________)下，气体摩尔体积为__________________。
5．对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：
(1) 气体摩尔体积的适用范围是___________，在______________下，1mol___________所占的体积约是22.4L
(2) 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于______________。 如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为_______________。
(3) 气体的体积与温度、压强有关，相同温度下，单位物质的量的气体压强越大，气体体积________；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积____________。如果1mol气体为22.4L，则它_____________(填”一定”或”不一定”)处于标准状况.
【练习】判断下列说法是否正确:
A．1mol任何气体的体积都是22.4L ( )
B．标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( )
C．标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )
D．标准状况下,1L H2和1L水的物质的量相同 ( )
E．若1mol气体的体积约为22.4L,则它一定处于标准状况下. ( )
F．1molSO2在20℃时的体积比22.4L大 （ ）
G．1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L大 （ ）
【合作探究】
(1) 气体的密度、标准状况下气体的密度

气体的密度（g/L）= 即ρ =

标准状况下气体的密度（g/L）= 即ρ =
(2)在标准状况下，我们可以用Vm = 22.4L/moL，则在非标准状况下，我们能否可以用Vm = 22.4L/moL？

(3) 在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体是否都具有相同的体积？

(4) 在相同的温度和压强下，任何气体的物质的量和体积之间的关系

达标检测:
1．在标准状况下，所占体积最大的是
A、98g H2SO4 B、6.02×1023个N2分子 C、44.8L HCl D、6g H2
2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是
A、1g H2和8 gO2 B、150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2
C、 0.1mol HCl 和2.24 L He D、常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子
3．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是
A、NH3 B、SO2 C、CH4 D、 H2
4. 同温同压下，同质量的下列气体，体积最大的
A、NH3 B、SO2 C、CH4 D、H2
5．在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是
A、2:5 B、1:1 C、1:5 D、1:8
6．同温同压下分别为0.2mol的H2O和O2，它们一定具有相同的
A、体积 B、分子数 C、摩尔质量 D、质量
7．一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变 ，
哪些量不变？
①物质的量 ②质量 ③摩尔质量 ④式量 ⑤粒子个数 ⑥体积 ⑦密度
8．标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________ B、体积___________________
C、质量__________________ D、氢原子数_______________
9．在标准状况下，测得1.92g某气体得体积为672mL，求该气体的相对分子质量

10．相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比混合，求混合气体的平均式量

11．我们通常说空气的平均相对分子质量为29。是如何计算来的？
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