化学平衡移动习题及答案.doc

化学平衡移动周六专题一
（ ）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= +180.5kJ/mol， 下列说法正确的是：
A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡
C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变
D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ
（ ）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：
A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数
D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
（ ）3．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是：
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡
C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)
D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C
（ ）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+ 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、
C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：
A． C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X 、Y的转化率相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L
（ ）5. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A. 等于p% 　 B. 大于p% C. 小于p% 　　 D. 无法判断
（ ）6．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
（ ）7．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) △H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫
和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右图所示的变化。其中
10 min到15 min时，与图像相符的变化是：
A．加了催化剂 B．增加SO3的物质的量 C．升高温度 D．缩小容器体积
（ ）8．对于可逆反应mA (g)+nB  pC (g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是： 
A．增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q）     
B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 
C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质     
D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
（ ）9.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 :
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质B的质量分数增加了 C．物质A的转化率减小了 D．a＞b
（ ）10.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A．反应混和物的浓度 B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强
（ ）11．反应：①PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g)
③8NO2(g) N2O(g)+3N2O5(g) ，在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率：
A．均不变 B．①增大，②不变，③减小 C．均增大 D．①减小，②不变，③增大
（ ）12．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是：
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥
（ ）13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；
△H＞0，下列叙述正确的是：
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
（ ）14．在密闭容器中加入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)
ΔH＜0
达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是：

X
Y
A
再加入A
A的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
减小压强
A的转化率
D
降低温度
混合气体平均摩尔质量

（ ）15．在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L，
此反应符合右面图像，下列叙述是正确的是：
A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体
（ ）16．对处于平衡状态的反应：2A（g）+B(g) 2C（g）ΔH＜0,则下列叙述正确的是：
A. 增大A浓度的瞬间，υ(正)增大、υ(逆)不变， B.升高温度，υ(正)减小、υ(逆)增大
C. 减小压强，υ(正)减小、υ(逆)增大 D. 降低温度，υ(正)、υ(逆) 都增大，
（ ）17。向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应
A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是：

A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B．前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)
C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
18．将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。 (2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。
(3)平衡时N2的转化率。
19.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1） 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_____________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变化
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
（2） ①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝______________mol·L-1·min-1。
②反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达）
③若在35 min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是
20、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g） +2B（s） y C（g） △H <0 在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图。请回答下列问题：
（1） 用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率
v（A）=              ；（2）根据图示可确定x：y=          ；
（3）0～l0min容器内压强____           （填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是                ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____                     ；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
18、 答案：　(1)1∶4　(2)0.12 mol　(3)60%
24. 答案：　(1)4　(2)0.15　(3)C
(4)a/4　2.4＋0.6a mol
19、（1）X b和d B （2）①0.04 ②增大NO2的浓度 BD
20、（10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)    （2）1∶2（2分）    （3）变大（1分）
（4）④⑥（2分） ④（1分）   
解析试题分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。
（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2。
（3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。
（4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。
（5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得K1>K2。
考点：反应速率 平衡常数计算 平衡移动
点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。

（ ）19．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应
2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是

A B C D
( )20．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列图像正确的是

A B C D

( )22.
（ ）23．已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是
A．正反应吸热，
B．正反应吸热，
C．正反应放热，
D．正反应放热，
（ ）25．已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)；△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
26．已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va         vb，反应过程中生成N2O4的速率是Va       Vb。（填“>”、“<”、“=”）
（2）若在a、b中再充入与初始量等量的二氧化氮，则达到平衡时a中NO2转化率     ，b中NO2转化率将           。若通入等量氮气，则达到平衡时a中NO2转化率将              ，b中NO2转化率将          。（填“变大”或“变小”或“不变”）
（3）室温下若a、b都保持容器体积不变，a与外界隔热不发生热量传递，b可与外界进行热传递，则达到平衡所需的时间ta         tb（填“>”、“<”、“=”）平衡时容器_____  中的颜色较深。（填“a”或“b”）
（4）塔在a容器中充入4.6g NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则NO2的转化率为           
27．某可逆反应为：2A(g) + B(g)2C(g)；△H；下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间( t )的
关系。

（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线______表示的是无催化剂时的情况。
（2） 若乙图中的两条曲线分别表示在400℃和500℃时的情况，则△H___0 (填“＞”、“＜”)。
（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线______表示的压强较大时的情况。
（4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择________________；但实际生产中温度的选择与理论上不同的原因可能是_________________________________，压强的选择为常压的原因可能是___________________________________________________。
28．现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
t2： 升高温度 ；
t4： 加催化剂 。
26、（1）Va=Vb  Va<Vb
（2）变大  不变   不变   变小 
（3）ta<tb    a    （4）40%
27、（1）使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，故答案为：b；
（2）由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数（φ）越小，说明温度升高，平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0；故答案为：＜；
（3）由丙图可知，根据到达平衡时间，a所用时间短，说明a的反应速率快，所以a的压强高，故答案为a．
28、t2： 升高温度 ；
t4： 加催化剂 。

10．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，
反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，
H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序
是 （ D ）
A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．乙>甲>丙

13．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是 （ A ）

答案22．现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
t2： 升高温度 ；
t4： 加催化剂 。

5