沪科版高二化学8.1应用广泛的金属材料作业(等级).doc

2017-2018学年 沪科版 高二化学作业(等级) 6
姓名
等级 班 任课老师
8.1应用广泛的金属材料——钢铁
一、学习基本要求

二、填空
1、地壳中含量较高的几种元素依次是
2、按时间顺序写出人类最先发现与使用的金属：
最早为人类较广泛使用的金属是 ，二十一世纪，为人瞩目的金属是
3、用化学方程式来表示人类炼铜的化学原理：
4、用化学方程式来表示人类炼铁的化学原理：
5、写出金属在物理性质上的共性：
6、几种化学键的比较

共价键
离子键
金属键
成键微粒与成键性质

成键元素

代表物
电子式
H2O：
NH3：
CO2：
NaCl：
NH4Cl：
NaOH：
————
7、用化学方程式来表示铁的化学性质，若为离子反应，请写出反应的离子方程式
⑴与非金属反应（O2、Cl2、S）
铁与氧气： 反应现象：
铁与氯气： 反应现象：
铁与硫： 反应现象：

⑵与酸反应
铁与盐酸：______________________________________、___________________________
反应现象：
铁稀硫酸：______________________________________、_________________________
反应现象：
铁与足量稀硝酸：
足量铁与稀硝酸：
铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸______________________________________
⑶与盐溶液反应
铁与硫酸铜溶液： 反应现象：
铁与氯化铁溶液： 反应现象：
⑷与水反应：
三、选择题（每题只有一个正确选项）
1.下列金属中，为人类最早较广泛使用的是( )
A．铁 B． 铝 C．铜 D．钛
2.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜4种金属单质的时间顺序是 ( )
A 铜铁铝钛 B 铁铝铜钛 C 铜铁钛铝 D铁铜铝钛
3.下列性质中，不属于金属共同特性的是( )
A.高熔点 B.延展性 C.导电和导热性 D.金属光泽
4.下列物质中，只含金属键的是( )
A．金刚石 B．NaOH C．Fe D．H2O
5.的下列性质中，不能用金属键解释的是( )
A.易传热 B.加工易变形但不碎 C.易锈蚀 D.有特殊的金属光泽
6.下列对金属键的理解，错误的是( )
A.它是金属晶体中自由电子与金属离子间的强烈作用
B.它能使金属晶体中的金属离子相互结合在一起
C.金属的许多物理性质都可以用金属键来解释
D.金属键表现出金属与金属的相互作用

7.下列物质中不含有金属阳离子的是( )
A．NaCl固体 B．NaOH溶液 C．固体铁 D．盐酸
8.下列哪项不属于铁的性质 ( )
A．延展性 B．磁性 C．密度比水小 D．银白色
9.金属一般具有的性质是( )
A.具有金属光泽，能导电，有延展性 B.熔点和沸点都较高
C.原子中电子数较少 D.化合价为+1+2或+3
10.在常温下，以下金属制成的容器能用来存放浓硫酸的是( )
A.铜 B.锌 C.镁 D.铁
11.常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是( )
A．浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液
12.下列化合物可用两种单质直接化合得到的是( )
A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．Fe2O3
13.下列物质中不能用两种单质直接化合制得的是( )
A.Fe3O4 B.FeS C.FeCl2 D.CO
14.常温下，将铁投入到浓硫酸中最有可能见到的现象是( )
A.产生大量气泡 B.无明显现象 C.产生红褐色沉淀 D.溶液变成血红色
15.铁能与下列物质在一定条件下发生置换反应，生成四氧化三铁的是( )
A.稀硫酸 B.氧气 C.硝酸铜 D.水
16.西汉刘安晋记载：“曾青得铁则化为铜”，已知“曾青”指硫酸铜溶液，那么“曾青得铁则化为铜”中的“铜”是指 ( )
A．铜元素 B．铜单质 C．氧化铜 D．铜原子
17.下列不能和铁发生反应的是 ( )
A.H+ B.OH- C.Fe3+ D.氯水
18.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )
A．锌粉 B．镁粉  C．铁粉 D． 铝粉

19.下列关于铁的氧化物叙述错误的是( )
A、氧化铁常用作成为“铁红”的颜料
B、铁在潮湿空气中会缓慢氧化生成氧化铁，形成铁锈
C、许多磁性材料上都涂有黑色的四氧化三铁薄膜
D、红热的铁能跟水蒸气反应生成红色的氧化铁和氢气
20.下列稀溶液颜色叙述错误的是 ( )
A.CuSO4---蓝色 B.FeSO4---浅绿色 C.Fe(SCN)3---血红色 D.FeCl3---红褐色
21．铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是( )
A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．氯气
22.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 ( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一般都显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均为固体
23.以下物质的颜色正确的是 ( )
①FeSO4溶液：浅绿色 ②Fe3+盐溶液：棕黄色 ③Fe2O3：棕红色④Fe3O4：黑色
A．①②③④ B．①② C．①②③ D．①②④
24.铁强化酱油是一种营养强化调味品。它能够控制缺铁性贫血。这里的“铁”是指( )
A．铁单质 B．铁元素 C．FeSO4·7H2O D．三氧化二铁
25.缺铁性贫血是指人体中缺少( )
A.铁元素 B.铁单质 C.Fe2+ D.Fe3+
26.由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是( )
A.NaOH固体 B.绿矾 C.浓硫酸 D.浓盐酸
27.不属于合金的物质是( )
A．生铁 B．青铜 C．钢 D．铜绿
28.纯铁较软，实际使用范围有限，钢和生铁都是铁的合金。以下说法正确的是( )
A．钢是铁合金，只含有金属元素 B．生铁和钢都是碳铁合金
C．生铁更具韧性，而钢更脆 D．它们的熔点都比纯铁高

29.科学家冶炼出的纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是( )
A.硬度比生铁低 B.在潮湿的空气中放置不易生锈
C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.熔点比生铁低
30.比较钢和生铁中碳的质量分数，前者与后者含碳量的关系是( )
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
31．能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是 ( )
A.向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色
B.向溶液中加入少许氯水后再滴2滴KSCN溶液立即变红色．
C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水后立即变红色
D.向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀
32.把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是（ ）
A.FeSO4 B .Fe2(SO4)3 C. H2SO4 D. CuSO4
33.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成且有气体放出的是( )
A. 硫酸 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 氯化铜
34.以下叙述正确的是( )
①铜在氯气中燃烧发出棕色的烟，溶于水得绿色溶液（稀溶液为蓝色）
②铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得棕黄色溶液
③铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，并有黑色固体颗粒生成
④氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 ⑤镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的光
A．除①②外 B．只有①②③ C．有①②③④ D．全部
35．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是( )
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3
36.某溶液中含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Mg2+，往溶液中加入NaOH溶液并加热，然后加入足量的盐酸，离子数目基本不变的是 ( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Mg2+

固体
滤液
含铜电路板
刻蚀铜箔
过滤
再生
分离
滤液
Cu
试剂X
过量铁粉
废液
蚀刻液FeCl3
四.FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生。流程如下（部分物质有省略）

回答下列问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 。
（2）从固体中分离出铜，加入的试剂X或以是 。
（3）使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是 。
五.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：
；
并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；
（3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。
（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。