第四节-硫酸、硝酸及氨1.doc

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第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨（第八课时）
● 教学目标
知识与技能
1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
过程与方法
培养学生的实验观察、分析思维能力。
三、 情感、态度和价值观
1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育
2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质
●教学重点难点
浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性
● 教学设计
有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？

为什么不能从色、态来区别？
请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质：

浓硫酸极易溶于水，能与水 溶，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。
浓硫酸的强氧化性
2：实验4—6
实验
现象
化学方程式
把铜丝和浓硫酸共热

把生成的气体通过品红液

由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因 生成一层 ，阻止 继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“ ”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在 。但若 ，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。 条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生 。
取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。看到什么现象？怎样解释相关现象

C＋2H2SO4（浓）====
3：在Cu＋2H2SO4加热 CuSO4＋2H2O + SO2↑中， 被氧化，
元素被还原，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较

稀硫酸
浓硫酸
主要粒子

与金属反应

△

与非金属碳反应

+6
［结论］稀硫酸—弱氧化性—H＋体现—可与活泼金属反应，生成H2。
浓硫酸—强氧化性—H2SO4分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。
硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质

［课堂练习］
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )
A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
3．浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有( )
A．只有酸性 B．只有强氧化性
C．脱水性 D．先是强氧化性，后是酸性

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