第四节-硫酸、硝酸及氨1.doc

上教考资源网 助您教考无忧第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸、硝酸和氨（第八课时） 教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。三、 情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点难点浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性 教学设计有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？为什么不能从色、态来区别？请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质：浓硫酸极易溶于水，能与水 溶，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。浓硫酸的强氧化性2：实验46实验现象化学方程式把铜丝和浓硫酸共热把生成的气体通过品红液由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因 生成一层 ，阻止 继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“ ”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在 。但若 ，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。 条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生 。取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。看到什么现象？怎样解释相关现象C2H2SO4（浓）=3：在Cu2H2SO4加热 CuSO42H2O + SO2中， 被氧化， 元素被还原，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较稀硫酸浓硫酸主要粒子与金属反应与非金属碳反应+6结论稀硫酸弱氧化性H体现可与活泼金属反应，生成H2。浓硫酸强氧化性H2SO4分子中S体现加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质课堂练习1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液3浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有( )A只有酸性 B只有强氧化性C脱水性 D先是强氧化性，后是酸性版权所有中国教育考试资源网