莱州市2015高三期末化学试题及答案.doc

20142015学年度第一学期期末自主练习高 三 化 学说明： 1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。 2请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。3相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 355 Cu 64第I卷(选择题 共48分)l16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A铵态氮肥不能与草木灰共同施用B金属冶炼大多利用氧化还原反应原理C聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料D江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质2下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随着能量变化B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离3下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是ANa2O2(Na2O) BKCl(KClO3)CNa2CO3(NaHCO3) DNH4Cl(I2)4足量的铝与20mL1.0mol的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 C将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol的氨水D100mL 0.1molAlCl3溶液含有0.01NA个A13+6下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯7若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C向的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的 氧分子8从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是9下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A硅在自然界中既有游离态又有化合态B中碳只做还原剂C因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物10海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D从海水中提取镁可以采用下列方法：11下列离子方程式书写正确的是A向0.1 mol硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O12下列实验合理的是13下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是A原子半径ZWYB最高价氧化物对应水化物的酸性ZWC氢化物的稳定性XZDX的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物14室温时，关于下列溶液的叙述正确的是Amol盐酸的pH=3，1.010mol盐酸的pH=8BpH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则abCpH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH7 D1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=1115关于下列各装置图的叙述中，正确的是A装置阳极有红色物质析出B装置的总反应为C装置中a为负极，发生的电极反应式为D用装置精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液16实验室用0.10mol的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka110-6molB此弱酸的起始浓度约为110-2molC此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂D当混合液pH=7时，溶液中 20142015学年度第一学期期末自主练习高 三 化 学题 号17181920总 分得 分第卷(非选择题 共52分)17(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。(1)以甲烷和水为原料可制取甲醇。(2)用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_。(3)一定条件下，反应可以制取合成氨的原料气H2。将1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。已知100时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v(H2)=_；该温度时的平衡常数K=_，该反应的H_0(填“”或“=”)。(4)某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。请回答下列问题：已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0 mol的KOH溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c(K2CO3)_c(KHCO3)(填“”或“=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为_L。18(13分)SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下：请回答下列问题：(1)石灰石膏法的流程如图： 。 该法原料便宜，产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式_。(2)碱法的流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为_。操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_。(已知：)。(3)工业上在石灰石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下：其中物质Y的化学式为_，转化塔中反应的化学方程式是_。(4)最近利用碱法得到产物X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用。其装置如右图所示(电极为惰性电极)。阴极的电极反应式是_，透过阴离子交换膜的离子主要为_。该装置使X转化为硫酸的转化率不会超过_。19(13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_。(2)B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_；C中反应的化学方程式是_。(3)D装置的作用是_；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是_。(4)欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入35滴_溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入35滴_溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是_。20(13分)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)根据反应原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为_。操作中需要把NO与_气体混合通入水中，混入该气体的目的是_(用化学方程式表示)。(2)溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表。操作中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe(OH)3开始沉淀的Ph_1.9(填“”、“”或“=”)；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是_。(3)操作中物质Y为_。查阅资料知的溶解度曲线如右图所示，则操作应采取的措施是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等。(4)为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图。当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色。请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目。系列资料