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一、沉淀溶解平衡与溶度积
1. 沉淀溶解平衡
一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－ 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.
AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　
难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.
特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
2.溶度积常数Ksp(或溶度积)
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　Ksp =[An+]m·[Bm－]n
例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，
Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10　　

常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
3.溶度积KSP的性质
（1）溶度积KSP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积KSP的大小。
（2）溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。
如：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 ;Ksp(AgBr) = 5.0×10-13;Ksp(AgI) = 8.3×10-17.
因为:Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI),所以溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)。
不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。

例1：Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10-12, Ksp(AgCl) ＝1.8×10－10　　请比较他们溶解度的大小。

二、沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的溶解与生成
利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
a.当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）。
b.当 Qc = Ksp时是饱和溶液，达到沉淀溶解平衡状态。
c.当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，反应向沉淀溶解的方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。

1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2：下列说法中正确的是（ ）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）
A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp ½ B. [Ba2+]·[SO42-]＞ Ksp [Ba2+] = [SO42-]
C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-] D. [Ba2+]·[SO42-]≠ Ksp [Ba2+]＜[SO42-]
4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（ ）
A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等
B. AgCl难溶于水,溶液中没有 Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变
5、下列实验能达到实验目的的是（ ）
① 用蒸馏的方法可将海水淡化
② 将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去二氧化碳中的二氧化硫
③ 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4
④ 向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2
A、①② B、①④ C、②③ D、③④
6、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（ ）
A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10 -12 mol3· L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.6×10 -39 mol4 ·L-4
A、氨水 B、NaCl C、Na2CO3 D、 MgCO3
8、下列叙述中，正确的是（ ）
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
9. 工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )
A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性
10. 已知Ksp (CaC2O4)=4.0´10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为 （ ）
A．4.0´10－9mol·L－1 B．2.0´10－7mol·L－1 C．2.0´10－9mol·L－1 D．8.0´10－11mol·L－1
11．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：（ ）
A．NH3·H2O　 　　B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
12．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）
A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水
13．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
A．溶液中钡离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　　
C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．PH减小
14．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
15．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则其Ksp为 （ ）
A．2.33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－12
16．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是
A．PbCl2(s)Pb2++2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2
B．AgBr(s)Ag++Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2
D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
17．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10） （ ）
A．有AgCl沉淀析出　　 B．无AgCl沉淀
C．有沉淀，但不是AgCl D．无法确定
18．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （ ）
A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸
C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物
19．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ）
A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
20．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO42-+H2OH＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 （ ）
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
21．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）
A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
22．（08广东卷）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）

23.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10　　
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。