碳酸钠练习.doc

钠及其化合物
1、将1mol水通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重 克。
将1molCO2通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重 克。

2、将a克H2完全燃烧后，产物通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重 克。
将b克CO完全燃烧后，产物通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重 克。
将10克H2与CO的混合气体完全燃烧后，产物通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重 克。
将1molCH4完全燃烧后，产物通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重 克。
4、将1molH2O和1molCO2混合后，通入1molNa2O2中，充分反应后，产物的成分为 。
将1molH2O和1molCO2混合后，通入1.5molNa2O2中，充分反应后，
产物的成分为 ，物质的量分别为 。
5、⑴在氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是
⑵在过氧化钠与水反应后的溶液中加入酚酞试剂，溶液先变红后褪色，原因是
。
⑶往淀粉碘化钾混合液中通氯气，溶液变蓝，原因（方程式） 。再通氯气，蓝色消失，原因（方程式） 。
6、写出钠的4种用途：

7、写方程式：
钠在氮气中燃烧
钠在二氧化碳中燃烧
钙在氧气中燃烧
钠置换出铜
8、 氧化钠中阳离子与阴离子的个数比 。过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比 。过氧化钠的颜色 ，用途（2个） 。

9、 将40.3克KMnO4与KClO3的混合物加热至恒重，固体减轻11.2克，求原混合物中KMnO4与KClO3的物质的量分别为多少？

10、 将11.2 L（标况）CH4和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，生成30克沉淀，求CH4和H2的物质的量分别为多少？

11、 实验设计：测氧化钠和钠的混合物中，金属钠的质量分数。
方法一：取a克试样投入水中，测得生成的氢气体积为bL（标况）。计算原混合物中金属钠的的质量分数。

方法二：取a克试样投入水中，再加足量的氯化镁溶液，过滤，洗涤，干燥，得固体c克，计算原混合物中金属钠的的质量分数。

方法三：取a克试样投入水中，所的溶液用硫酸中和，消耗d摩尔硫酸，计算原混合物中金属钠的的质量分数。

12、为证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3。甲同学按如下装置进行实验，现象：A无现象而B变浑浊，证明：稳定性：Na2CO3>NaHCO3。乙同学将试剂Na2CO3、NaHCO3位置互换后，重新进行实验，现象：A变浑浊而B无现象。你认为哪位同学的设计是正确的。理由。

13、 中子数相同的D2与T2，分子的物质的量之比为 。同温同压下，密度之比为 ，质量之比为 。
14、 电子数相同的D218O与T216O2，分子的物质的量之比为 ，质量之比为 。中子数之比 。
15、 同温同压下，等质量的16O3和18O2,其物质的量之比为 ，体积之比为 ，密度之比 ，质子数之比 ，中子数之比 。
16、 现有a克碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，敞口加热，充分反应后，其质量变为b克，求原混合物中碳酸钠的质量分数。

17、 NaOH溶液中通入一定量CO2，所得溶液的溶质成分有几种可能，其成分分别是什么？

18、在含2molNaOH的溶液中通入26.88L（标况）CO2，充分反应后，所得溶液中的溶质物质的量为多少

19、 在50mL碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中滴加盐酸，生成的二氧化碳和消耗的盐酸的关系如图，求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量浓度？
a b n(HCl)
V(CO2)

20、 在50mL碳酸钠和氢氧化钠的混合液中滴加盐酸，生成的二氧化碳和消耗的盐酸的关系如图，求原混合物中碳酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度？
a b n(HCl)
V(CO2)

1、将200mlNaOH溶液分成两等分，分别通入不等量的CO2，得到甲、乙两溶液。在甲、乙溶液中分别滴加0.2mol/L稀盐酸至过量，生成的CO2和盐酸关系如图。
（1）甲溶液原来通入二氧化碳的体积为（标况） 。
（2）a的值为. 。
（3）甲溶液中溶质的成分为 ，其物质的量之比为 。
（4）乙溶液中溶质的成分为 ，其物质的量之比为
（5）原氢氧化钠的物质的量浓度为 。
甲
V(CO2)
30ml a 130ml V(HCl)
乙
0.224L

2、碳酸钠和碳酸氢钠固体的鉴别，下列哪些方法是错误的（ ）
A、加热，看试管口有无水珠。有水珠的为NaHCO3，无水珠的为Na2CO3；
B、加热，看固体质量变化。质量减轻的为NaHCO3，质量无变化的是Na2CO3；
C、加热，看有无气体生成。有气体生成的为NaHCO3，无气体的是Na2CO3；
D、取等质量固体，加入等体积不同浓度的盐酸，看反应的快慢。生成气体快的是NaHCO3，慢的是Na2CO3。
E、取等质量固体，滴加同浓度的盐酸至无泡，看消耗盐酸的多少。消耗盐酸多的是Na2CO3；
F、取样溶于水，滴加稀盐酸。立刻有泡的是NaHCO3；先无泡，后有泡的是Na2CO3；
G、取样溶于水，加氯化钡溶液。无沉淀的为NaHCO3，有沉淀的是Na2CO3；
H、取样溶于水，加氢氧化钙溶液。无沉淀的为NaHCO3，有沉淀的是Na2CO3；
I、取等量的水，将试样分别溶于水至饱和。溶解的少的是NaHCO3，多的是Na2CO3；
J、取样溶于水配成饱和溶液，再通入CO2。溶液无现象的是NaHCO3，变浑浊的是Na2CO3。

3、在含2molNaOH的溶液中通入一定量的CO2，所得溶液中为HCO3－：CO32－= 2:1，求通入溶液中的二氧化碳的体积（标况）。
4、现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（　　）
A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g

5、在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（　　）
A． 等于1.06克 B．大于1.06克而小于2.86克 C．等于2.86克 D．大于2.86克

4、 写出下列化学方程式和离子方程式。
1、 碳酸钠滴入盐酸中
2、 实验室制氯气
3、 工业制氯气
4、 氯气通入氢氧化钠溶液
5、 钠投入水中
6、 过氧化钠溶于水
7、 碳酸氢钠和盐酸
8、 碳酸氢钠和氢氧化钠
9、 碳酸氢钠和少量石灰水
10、 碳酸氢钠和足量石灰水
11、 硫酸氢钠和氢氧化钠溶液
12、 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根完全沉淀
13、 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性