第11讲 富集在海水中的元素——氯.doc

第11讲富集在海水中的元素氯基础考点梳理最新考纲1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。自主复习一、氯的原子结构及氯气的性质1氯的原子结构氯元素位于第三周期第A族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有7个电子易得到1个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。2氯气的物理性质通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒，易液化。特别提醒：在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量氯气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方法。3氯气的化学性质(1)与金属反应2NaCl22NaCl(现象：黄色火焰，白烟)CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3(2)与非金属反应H2Cl22HCl(现象：安静燃烧，苍白色火焰)HCl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。(3)与水反应化学方程式为：Cl2H2O=HClHClO，离子方程式为：Cl2H2O=HClHClO(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈浅黄绿色，主要含有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO等粒子。次氯酸的性质a弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸。b不稳定性：2HClO2HClO2(氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中)。c强氧化性：HClO能氧化许多物质。d杀菌漂白性：能使有色布条、品红等有色物质褪色，其原理主要是利用其强氧化性。(4)与碱液反应与碱的反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(工业制漂白液，实验室吸收多余的Cl2)。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(工业生产漂粉精)。漂白粉a漂白粉(有效氯含量为35%)的有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精(有效氯含量为70%)的主要成分是Ca(ClO)2。bNaClO、Ca(ClO)2都比HClO要稳定，容易保存。c漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。d漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与CO2反应而变质，所以需要隔绝空气密封保存。(5)与还原性物质反应Cl22FeCl2=2FeCl3(溶液从浅绿色变为棕黄色)。Cl22KI=2KClI2(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的存在)。(6)与有机物反应CH4Cl2CH3ClHCl(反应类型：取代反应)CH2=CH2Cl2CH2ClCH2Cl(反应类型：加成反应)二、氯气的实验室制法和Cl的检验1氯气的实验室制法(1)反应原理MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂。(2)仪器装置固液气使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是添加反应物和反应器。制气装置一般包括四个组成部分：制取净化收集吸收。(3)收集方法向上排空气法(Cl2的密度比空气大)。排饱和食盐水法收集(Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质)。(4)验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(5)尾气吸收发生的反应是：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2氯离子的检验在被检溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，然后再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在Cl。三、卤族元素1卤素卤素位于元素周期表中第A族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，它们的单质都是双原子分子(除At外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。2结构与性质卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和H2的反应化学反应方程式反应难易程度F2H2=2HFF2跟H2在冷暗处就能发生爆炸反应，生成的HF很稳定Cl2H22HClCl2跟H2在光照或点燃时剧烈化合，生成稳定的HClBr2H22HBrBr2跟H2在500 时能较慢地进行反应，生成HBr，HBr不如HCl稳定I2H22HII2跟H2很难化合，在不断加热的条件下缓慢地进行，生成的HI很不稳定，同时发生分解(2)卤素单质和H2O的反应2F22H2O=4HFO2X2H2O=HXHXO(X为Cl、Br、I)(3)卤素间的置换反应氧化性：按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱，可以发生反应Cl22NaBr=2NaClBr2，Br22KI=2KBrI2。(4)卤素单质的特性溴是常温下惟一易挥发的液态非金属单质；淀粉遇碘变蓝常用于鉴别I2或淀粉的存在；碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。网络构建氯及其化合物间的转化关系：热点典例突破热点考向1.卤素单质尤其是Cl2的强氧化性在生产生活中的应用。2HClO的漂白性及实验探究。3结合卤素离子的检验进行综合推断。4卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。热点探究热点1氯气一、氯气的性质1氯气的物理性质通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味，比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。2氯气的化学性质氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。(1)氯气和金属的反应Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属)，且变价金属(如Fe、Cu等)，一般能被氧化到最高价。2NaCl22NaCl钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和大量的白烟，生成氯化钠固体。CuCl2CuCl2铜丝在氯气里剧烈燃烧产生棕黄色的烟，生成氯化铜固体。溶于水后，溶液呈蓝绿色。当浓度不同时，溶液的颜色有所不同，浓度较小时呈蓝色，浓度较大时呈绿色。2Fe3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，生成氯化铁固体。溶于水后，得黄色溶液。大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。但是，在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。(2)氯气和非金属反应和H2的反应H2Cl22HCl，纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰。H2燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾。H2和Cl2的混合气体在强光照射下迅速化合而发生爆炸：H2Cl22HCl。产生此现象的原因是H2和Cl2混合后引燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。和其他非金属反应在一定条件下，Cl2还可以跟P、S、C、Si等非金属直接化合。和硅在高温下反应：Si2Cl2SiCl4，工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应。磷在氯气中燃烧：2P3Cl22PCl3,2P5Cl22PCl5。现象：出现白色烟雾。(3)氯气和水反应25 时，1体积水可溶解约2体积的氯气，其水溶液称为氯水，溶解的氯气只有部分能和水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，大部分以Cl2分子的形式存在于水溶液中，新制氯水呈浅黄绿色。Cl2H2O=HClHClO(4)氯气和碱的反应Cl2和碱溶液反应的本质：Cl22OH=ClClOH2O。一般用NaOH制漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。用Ca(OH)2制漂白粉或漂粉精：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。氯气和碱的反应中，氯元素的化合价有升有降，是氯元素自身的氧化还原，氯气既是氧化剂又是还原剂。二、氯气的制备1实验室制法(制取Cl2的装置如下)(1)反应原理：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O注意：制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替，如：2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O。(2)制备气体的类型：固体液体气体。(3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。(4)验满方法：用湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。(5)净化方法：用饱和食盐水或水洗除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。(6)吸收装置：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。2工业制法(1)电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)电解熔融NaCl，反应的化学方程式为：2NaCl(熔融)2NaCl2【例1】在实验室里可用图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_解析(1)浓盐酸属液体试剂，应通过分液漏斗逐滴加入；除Cl2中的HCl，应防止Cl2消耗，排除A、D项，又需吸收HCl，排除C项。(2)从题目条件上看：浓度不同，KOH溶液是30%，NaOH溶液是8%；温度不同，KOH溶液需水浴加热，而NaOH溶液却用冰水浴冷却。“反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出”指明该晶体的溶解度随温度降低而降低，则在“溶解度温度”图像中，应为增函数曲线。晶体与液体分离的方法应采用过滤操作。(3)由氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠的化学方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，改写即可。(4)“H使石蕊变色”，溶液呈酸性石蕊应变红。石蕊属有色有机物，褪色应考虑漂白作用，是Cl2与水产生的HClO作用的结果。持续通入Cl2，会因Cl2溶于水中而使溶液显黄绿色。答案(1)分液漏斗B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同M过滤(3)Cl22OH=ClOClH2O(4)红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色点评本题是对学生实验基础知识的考查，包括对药品的取用、物质的分离、现象的推理及解释等。变式1下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)指出上述图中的各处错误：_；_；_；_。(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：饱和食盐水_；浓硫酸_；NaOH溶液_。解析：氯气的制备是气体制备中的一个典型，同学们应引起重视。给一套实验装置的仪器和试剂找错应从这样几个方面着手：反应物的类型、状态、浓度，反应条件，杂质及除杂试剂，使用仪器及仪器的连接顺序，导管的长短，吸收剂的状态及吸收装置等。具体到该题则是：MnO2和浓盐酸制氯气要加热，氯气从浓盐酸中逸出会带出杂质气体氯化氢和水蒸气，除水蒸气应在除氯化氢之后，因为除氯化氢时，还是要通过溶液饱和食盐水。答案：(1)不能用稀盐酸，而应用浓盐酸应有加热装置，应用酒精灯加热盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对(2)除去Cl2中的氯化氢除去氯气中的水蒸气吸收多余的氯气热点2氯水的成分和性质1.氯水成分分析由Cl2和水反应的特点可知，新制氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液。溶液中含有三种分子H2O、Cl2和HClO，还含有四种离子H、Cl、OH和ClO。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水已变成HCl的水溶液即盐酸，所含成分为H、Cl和H2O。2新制氯水的性质由于新制的氯水中溶有大量的Cl2分子，而呈浅黄绿色，因Cl2可挥发，氯水有Cl2的刺激性气味。由于氯水中存在着多种粒子，决定了它有多重性质，在不同的具体问题中，氯水究竟体现了哪种性质必须视情况而定。(1)由氯水提供H，体现酸性。如向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，即是由于氯水中的H和CO作用的原因：2HCO=H2OCO2。(2)由氯水提供Cl与Ag反应产生沉淀。如用自来水配制AgNO3溶液时，出现浑浊(产生AgCl沉淀)现象。(3)由氯水提供Cl2分子作为氧化剂(可替代氯气)。如在FeCl2溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变红，这是因为加入氯水后，发生反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3。(4)由氯水提供HClO。用氯水杀菌、消毒、漂白物质时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，杀死水中的细菌或氧化有色物质。【例2】(2010安徽师大附中检测)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析A项，氯水能使有色物质褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。答案B变式2(2010昆明期考)下列关于氯水的叙述正确的是()A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH会变大解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH，光照氯水发生反应2HClO2HClO2，故A、C项错误；氯水中的H可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B项正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强、pH减小，故D项错误。答案：B热点3卤族元素1.卤素中的某些特性及相关应用(1)氟无正价和含氧酸，非金属性最强。2F22H2O=4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸。HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。AgF易溶于水。(2)溴Br2是深红棕色液体，易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘I2遇淀粉变蓝色；I2加热时易升华；I2易溶于有机溶剂；食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。【例3】下列关于卤素的叙述，正确的是()A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水反应均可表示为X2H2O=HXHXOD随核电荷数的增加X的半径递增，还原性递减解析卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确；氢化物的稳定性随核电荷数的增加，从氟至碘：HFHClHBrHI，逐渐减弱，B项错误；F2与水反应：2F22H2O=4HFO2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大： FClBrI，还原性逐渐增强：FClBrI，D项错误。答案A点评同一主族的物质及其化合物，一般都具有相似的性质，对于同一主族中不熟悉的物质的考查，往往需要我们有类比和知识迁移能力。变式3X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：A项A族元素的电子层数越多，非金属性越弱；B项沸点高低是物理性质，不能用来说明物质的非金属性的强弱；D项说明Y的非金属性比X强。答案：C方法规律技巧一、卤素性质的迁移应用1卤素互化物由两种卤素化合成的物质叫卤素互化物。它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成。如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(l)、ClF3(g)。卤素互化物与卤素单质性质相似，有较强的氧化性。如2IBr2Mg=MgBr2MgI2；2BrF34Zn=ZnBr23ZnF2。卤素互化物与卤素单质又有性质不同之处，卤素单质遇水或碱溶液发生自身氧化还原反应；但卤素互化物的水解或与碱反应一般不是氧化还原反应。2拟卤素一些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称它们为拟卤素。下面表中为常见拟卤素及酸和盐。卤素氰硫氰氧氰单质Cl2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HClHCNHSCNHOCN盐NaClNaCNNaSCNNaOCN(1)拟卤素性质与卤素单质相似(CN)2H2=2HCN(SCN)2H2OHSCNHSCNO(OCN)22NaOH=NaOCNNaOCNOH2O(2)氢化物的性质相似HCNAgNO3=AgCNHNO34HSCNMnO2Mn(SCN)2(SCN)22H2O【例1】卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物：XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式_。写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。(2)图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高。原因是_(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围_。解析(1)对题给信息“XX”型卤素互化物与卤素单质结构相似及BrCl与水和KBr反应，迁移应用可写出KI与IBr，C6H6与ICl反应的化学方程式。(2)因卤素互化物原子之间以共价键结合形成的XX，形成晶体时属分子晶体，分子间以分子间作用力相结合，再结合图像分析，推出：它们的沸点随相对分子质量的增加而增大。 (3)根据(2)的结论：因ICl的相对分子质量M(Br2)M(ICl)Br2I2。答案(1)试管、量筒(2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验，步骤为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡、静置，观察四氯化碳颜色变式2在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A上层紫红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色解析：在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，发生下列反应：Cl22KI=2KClI2，再加入四氯化碳振荡，由于四氯化碳和水互不相溶，故静置后液体分为两层；又因四氯化碳比水重，则水在上层，四氯化碳在下层；单质碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，故单质碘被四氯化碳从水中萃取出来，使下层显紫红色。答案：D备选习题1.中央电视台新闻联播报道了2006年3月29日晚发生在京沪高速江苏省淮安段的一起交通事故，一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车中的液氯大面积泄漏。由于肇事司机逃逸，延误了最佳抢险救援时机，造成周边几百人中毒，28人中毒死亡。当遇到这种突发事件，大量氯气逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是()迅速拨打求救电话；迅速撤离人员至上风口；迅速撤离人员至下风口；用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口、将其浸入碱液池等)。ABC D解析：本题考查了氯气的性质和学生联系生活实际，灵活运用知识的能力。肯定需要；由于氯气有毒，肯定需要；肯定不可以的；NaOH有腐蚀性，不可以；可以，既能吸收Cl2，又无腐蚀性；需要。答案：B2(2010芜湖一中模拟)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A BC D解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。答案：C3实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L解析：在化学反应中HCl消耗，浓度减小，稀HCl无还原性，A、B均错误。0.4 mol HCl被氧化生成0.2 mol Cl2，其体积在标况下则为4.48 L，D错误。答案：C4自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()AgNO3FeCl3Na2SO3AlCl3FeCl2NaHCO3A BC D答案：D5下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A其单质都能与水反应，通式为X2H2OHXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式为HXO4解析：本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质。F是最强的非金属，在化合物中不表现正价，HF的溶液表现弱酸性。答案：C6(2010山东省潍坊市抽样)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_(填试剂名称)。(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。解析：(1)二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水或水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。(4)反应2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O中，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，反应过程中转移电子0.01 mol。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗HCl(3)饱和食盐水或水浓硫酸(4)0.01 mol