第11讲 富集在海水中的元素——氯.doc

第11讲　富集在海水中的元素——氯
基础考点梳理

最新考纲
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

自主复习
一、氯的原子结构及氯气的性质
1．氯的原子结构
氯元素位于第三周期第ⅦA族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有7个电子易得到1个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。
2．氯气的物理性质
通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒，易液化。
特别提醒：在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量氯气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方法。
3．氯气的化学性质
(1)与金属反应
2Na＋Cl22NaCl(现象：黄色火焰，白烟)
Cu＋Cl2CuCl2　2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)与非金属反应
H2＋Cl22HCl(现象：安静燃烧，苍白色火焰)
HCl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。
(3)与水反应
化学方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，离子方程式为：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。
①氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈浅黄绿色，主要含有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子。
②次氯酸的性质
a．弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸。
b．不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑(氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中)。
c．强氧化性：HClO能氧化许多物质。
d．杀菌漂白性：能使有色布条、品红等有色物质褪色，其原理主要是利用其强氧化性。
(4)与碱液反应
①与碱的反应
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(工业制漂白液，实验室吸收多余的Cl2)。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工业生产漂粉精)。
②漂白粉
a．漂白粉(有效氯含量为35%)的有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精(有效氯含量为70%)的主要成分是Ca(ClO)2。
b．NaClO、Ca(ClO)2都比HClO要稳定，容易保存。
c．漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。
d．漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与CO2反应而变质，所以需要隔绝空气密封保存。
(5)与还原性物质反应
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(溶液从浅绿色变为棕黄色)。
Cl2＋2KI===2KCl＋I2(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的存在)。
(6)与有机物反应
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(反应类型：取代反应)
CH2===CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl(反应类型：加成反应)

二、氯气的实验室制法和Cl－的检验
1．氯气的实验室制法
(1)反应原理
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂。
(2)仪器装置
固＋液气

①使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
②分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是添加反应物和反应器。
③制气装置一般包括四个组成部分：制取→净化→收集→吸收。
(3)收集方法
①向上排空气法(Cl2的密度比空气大)。
②排饱和食盐水法收集(Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质)。
(4)验满方法
①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(5)尾气吸收
发生的反应是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
2．氯离子的检验
在被检溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，然后再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中存在Cl－。
三、卤族元素
1．卤素
卤素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，它们的单质都是双原子分子(除At外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。
2．结构与性质
卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。
(1)卤素单质和H2的反应
化学反应方程式
反应难易程度
F2＋H2===2HF
F2跟H2在冷暗处就能发生爆炸反应，生成的HF很稳定
Cl2＋H22HCl
Cl2跟H2在光照或点燃时剧烈化合，生成稳定的HCl
Br2＋H22HBr
Br2跟H2在500 ℃时能较慢地进行反应，生成HBr，HBr不如HCl稳定
I2＋H22HI
I2跟H2很难化合，在不断加热的条件下缓慢地进行，生成的HI很不稳定，同时发生分解
(2)卤素单质和H2O的反应
2F2＋2H2O===4HF＋O2
X2＋H2O===HX＋HXO(X为Cl、Br、I)
(3)卤素间的置换反应
氧化性：按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱，可以发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2＋2KI===2KBr＋I2。
(4)卤素单质的特性
①溴是常温下惟一易挥发的液态非金属单质；
②淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在；
③碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。

网络构建
氯及其化合物间的转化关系：

热点典例突破
热点考向
1.卤素单质尤其是Cl2的强氧化性在生产生活中的应用。
2．HClO的漂白性及实验探究。
3．结合卤素离子的检验进行综合推断。
4．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

热点探究
热点1氯气
一、氯气的性质
1．氯气的物理性质
通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味，比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。
2．氯气的化学性质
氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
(1)氯气和金属的反应
Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属)，且变价金属(如Fe、Cu等)，一般能被氧化到最高价。
2Na＋Cl22NaCl
钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和大量的白烟，生成氯化钠固体。
Cu＋Cl2CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧产生棕黄色的烟，生成氯化铜固体。溶于水后，溶液呈蓝绿色。当浓度不同时，溶液的颜色有所不同，浓度较小时呈蓝色，浓度较大时呈绿色。
2Fe＋3Cl22FeCl3
铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，生成氯化铁固体。溶于水后，得黄色溶液。
大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。但是，在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。
(2)氯气和非金属反应
①和H2的反应
H2＋Cl22HCl，纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰。H2燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾。
H2和Cl2的混合气体在强光照射下迅速化合而发生爆炸：H2＋Cl22HCl。产生此现象的原因是H2和Cl2混合后引燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
②和其他非金属反应
在一定条件下，Cl2还可以跟P、S、C、Si等非金属直接化合。
和硅在高温下反应：Si＋2Cl2SiCl4，工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应。
磷在氯气中燃烧：2P＋3Cl22PCl3,2P＋5Cl22PCl5。现象：出现白色烟雾。
(3)氯气和水反应
25 ℃时，1体积水可溶解约2体积的氯气，其水溶液称为氯水，溶解的氯气只有部分能和水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，大部分以Cl2分子的形式存在于水溶液中，新制氯水呈浅黄绿色。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(4)氯气和碱的反应
Cl2和碱溶液反应的本质：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
一般用NaOH制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
用Ca(OH)2制漂白粉或漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
氯气和碱的反应中，氯元素的化合价有升有降，是氯元素自身的氧化还原，氯气既是氧化剂又是还原剂。
二、氯气的制备
1．实验室制法(制取Cl2的装置如下)

(1)反应原理：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
注意：①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。
②若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替，如：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
(2)制备气体的类型：固体＋液体气体。
(3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(4)验满方法：用湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。
(5)净化方法：用饱和食盐水或水洗除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
(6)吸收装置：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。
2．工业制法
(1)电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)电解熔融NaCl，反应的化学方程式为：
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
【例1】　在实验室里可用图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___________(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰　B．饱和食盐水
C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：________________________________________________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是___________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是___________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
________________________________________________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为________色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______________
然后溶液从无色逐渐变为________色
______________
[解析]　(1)浓盐酸属液体试剂，应通过分液漏斗逐滴加入；除Cl2中的HCl，应防止Cl2消耗，排除A、D项，又需吸收HCl，排除C项。
(2)①从题目条件上看：浓度不同，KOH溶液是30%，NaOH溶液是8%；温度不同，KOH溶液需水浴加热，而NaOH溶液却用冰水浴冷却。②“反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出”指明该晶体的溶解度随温度降低而降低，则在“溶解度—温度”图像中，应为增函数曲线。③晶体与液体分离的方法应采用过滤操作。
(3)由氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠的化学方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，改写即可。
(4)①“H＋使石蕊变色”，溶液呈酸性石蕊应变红。②石蕊属有色有机物，褪色应考虑漂白作用，是Cl2与水产生的HClO作用的结果。③持续通入Cl2，会因Cl2溶于水中而使溶液显黄绿色。
[答案]　(1)分液漏斗　B
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同　M　过滤
(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
(4)
红

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
[点评]　本题是对学生实验基础知识的考查，包括对药品的取用、物质的分离、现象的推理及解释等。
变式1　下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

(1)指出上述图中的各处错误：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水________________________________________________________________________；
②浓硫酸________________________________________________________________________；
③NaOH溶液________________________________________________________________________。
解析：氯气的制备是气体制备中的一个典型，同学们应引起重视。给一套实验装置的仪器和试剂找错应从这样几个方面着手：①反应物的类型、状态、浓度，②反应条件，③杂质及除杂试剂，④使用仪器及仪器的连接顺序，⑤导管的长短，⑥吸收剂的状态及吸收装置等。具体到该题则是：①MnO2和浓盐酸制氯气要加热，②氯气从浓盐酸中逸出会带出杂质气体——氯化氢和水蒸气，除水蒸气应在除氯化氢之后，因为除氯化氢时，还是要通过溶液——饱和食盐水。
答案：(1)①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸　②应有加热装置，应用酒精灯加热　③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒　④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对
(2)①除去Cl2中的氯化氢　②除去氯气中的水蒸气　③吸收多余的氯气

热点2氯水的成分和性质
1.氯水成分分析
由Cl2和水反应的特点可知，新制氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液。溶液中含有三种分子——H2O、Cl2和HClO，还含有四种离子——H＋、Cl－、OH－和ClO－。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水已变成HCl的水溶液即盐酸，所含成分为H＋、Cl－和H2O。
2．新制氯水的性质
由于新制的氯水中溶有大量的Cl2分子，而呈浅黄绿色，因Cl2可挥发，氯水有Cl2的刺激性气味。由于氯水中存在着多种粒子，决定了它有多重性质，在不同的具体问题中，氯水究竟体现了哪种性质必须视情况而定。
(1)由氯水提供H＋，体现酸性。如向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，即是由于氯水中的H＋和CO作用的原因：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。
(2)由氯水提供Cl－与Ag＋反应产生沉淀。如用自来水配制AgNO3溶液时，出现浑浊(产生AgCl沉淀)现象。
(3)由氯水提供Cl2分子作为氧化剂(可替代氯气)。如在FeCl2溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变红，这是因为加入氯水后，发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(4)由氯水提供HClO。用氯水杀菌、消毒、漂白物质时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，杀死水中的细菌或氧化有色物质。
【例2】　(2010·安徽师大附中检测)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　　)
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
[解析]　A项，氯水能使有色物质褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
[答案]　B
变式2　(2010·昆明期考)下列关于氯水的叙述正确的是(　　)
A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH会变大
解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照氯水发生反应2HClO2HCl＋O2↑，故A、C项错误；氯水中的H＋可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B项正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强、pH减小，故D项错误。
答案：B

热点3卤族元素
1.卤素中的某些特性及相关应用
(1)氟
①无正价和含氧酸，非金属性最强。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸。
③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。
④AgF易溶于水。
(2)溴
①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘
①I2遇淀粉变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
【例3】　下列关于卤素的叙述，正确的是(　　)
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXO
D．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减
[解析]　卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确；氢化物的稳定性随核电荷数的增加，从氟至碘：HF＞HCl＞HBr＞HI，逐渐减弱，B项错误；F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大： F－＜Cl－＜Br－＜I－，还原性逐渐增强：F－＜Cl－＜Br－＜I－，D项错误。
[答案]　A
[点评]　同一主族的物质及其化合物，一般都具有相似的性质，对于同一主族中不熟悉的物质的考查，往往需要我们有类比和知识迁移能力。
变式3　X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
解析：A项ⅦA族元素的电子层数越多，非金属性越弱；B项沸点高低是物理性质，不能用来说明物质的非金属性的强弱；D项说明Y的非金属性比X强。
答案：C

方法规律技巧
一、卤素性质的迁移应用
1．卤素互化物
由两种卤素化合成的物质叫卤素互化物。它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成。如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(l)、ClF3(g)。
卤素互化物与卤素单质性质相似，有较强的氧化性。如2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2；2BrF3＋4Zn===ZnBr2＋3ZnF2。
卤素互化物与卤素单质又有性质不同之处，卤素单质遇水或碱溶液发生自身氧化还原反应；但卤素互化物的水解或与碱反应一般不是氧化还原反应。

2．拟卤素
一些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称它们为拟卤素。下面表中为常见拟卤素及酸和盐。

卤素
氰
硫氰
氧氰
单质
Cl2
(CN)2
(SCN)2
(OCN)2
酸
HCl
HCN
HSCN
HOCN
盐
NaCl
NaCN
NaSCN
NaOCN
(1)拟卤素性质与卤素单质相似
(CN)2＋H2===2HCN
(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO
(OCN)2＋2NaOH===NaOCN＋NaOCNO＋H2O
(2)氢化物的性质相似
HCN＋AgNO3===AgCN↓＋HNO3
4HSCN＋MnO2Mn(SCN)2＋(SCN)2＋2H2O
【例1】　卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物：XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式________________________________________________________________________。
②写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________________________。
(2)图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高。原因是___________________
(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围________________________________________________________________________。
[解析]　(1)对题给信息“XX′”型卤素互化物与卤素单质结构相似及BrCl与水和KBr反应，迁移应用可写出KI与IBr，C6H6与ICl反应的化学方程式。
(2)因卤素互化物原子之间以共价键结合形成的XX′，形成晶体时属分子晶体，分子间以分子间作用力相结合，再结合图像分析，推出：它们的沸点随相对分子质量的增加而增大。
(3)根据(2)的结论：因ICl的相对分子质量M(Br2)<M(ICl)<M(IBr)，所以ICl的沸点范围应介于Br2和IBr的沸点之间。
[答案]　(1)①KI＋IBr===KBr＋I2
②C6H6＋ICl―→C6H5I＋HCl；
或+ICI
I
+HCI

(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强
(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
[点评]　本题属信息迁移题，侧重考查考生的自学能力及知识迁移应用能力。
变式1　氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl。下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是(　　)
A．是较强的氧化剂
B．是一种化合物
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
解析：BrCl的化学性质与Cl2相似，应是较强的氧化剂，可氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝。BrCl由两种元素组成，显然属于化合物。BrCl分子中，Cl原子吸引电子的能力强，故电子对偏向 Cl，使Cl显－1价，Br显＋1价，根据反应BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，BrCl中各元素化合价未变，故此反应不是氧化还原反应。
答案：D
二、萃取实验
1．萃取的原理
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2．萃取剂须具备的条件
(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；
(2)萃取剂与原溶剂互不相溶；
(3)萃取剂与被提取的溶质不发生反应。
3．操作步骤
(1)混合振荡；(2)静置分层；(3)分液。
4．所用仪器
分液漏斗：分液时，打开分液漏斗的上口和活塞，使下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，立即关闭活塞，不能让上层液体流下，上层液体从分液漏斗的上口倒出。萃取应分少量多次，以萃取完全。
5．分液漏斗的使用注意事项
(1)使用前应检查分液漏斗是否漏液。
(2)使用前玻璃活塞应涂少量凡士林(防止漏液)。使用时，左手捂住漏斗球部，用右手的拇指和食指转动玻璃活塞。上部玻璃塞的小槽应与漏斗一侧的小孔对齐(或取下玻璃塞)，才可放液。
(3)分液时，下层液体从漏斗颈下放出(操作同放液)，上层液体从漏斗上口倒出。
【例2】　实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验步骤
实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是________；
(2)CCl4在实验中所起的作用是______________________________；
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为__________________；
(4)该同学的实验缺陷是________，改进的办法是_____________________。
[解析]　利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2。
[答案]　(1)试管、量筒
(2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象
(3)由无色逐渐变为橙红色
(4)不能证明溴的氧化性强于碘　再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡、静置，观察四氯化碳颜色
变式2　在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(　　)
A．上层紫红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色
D．上层接近无色，下层紫红色
解析：在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，发生下列反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，再加入四氯化碳振荡，由于四氯化碳和水互不相溶，故静置后液体分为两层；又因四氯化碳比水重，则水在上层，四氯化碳在下层；单质碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，故单质碘被四氯化碳从水中萃取出来，使下层显紫红色。
答案：D

备选习题
1.中央电视台新闻联播报道了2006年3月29日晚发生在京沪高速江苏省淮安段的一起交通事故，一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车中的液氯大面积泄漏。由于肇事司机逃逸，延误了最佳抢险救援时机，造成周边几百人中毒，28人中毒死亡。当遇到这种突发事件，大量氯气逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是(　　)
①迅速拨打求救电话；②迅速撤离人员至上风口；③迅速撤离人员至下风口；④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口、将其浸入碱液池等)。
A．①②④⑥　B．①②⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
解析：本题考查了氯气的性质和学生联系生活实际，灵活运用知识的能力。①肯定需要；②由于氯气有毒，肯定需要；③肯定不可以的；④NaOH有腐蚀性，不可以；⑤可以，既能吸收Cl2，又无腐蚀性；⑥需要。
答案：B
2．(2010·芜湖一中模拟)下列说法正确的是(　　)
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④
C．③ D．③⑤
解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。
答案：C
3．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)(　　)
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
解析：在化学反应中HCl消耗，浓度减小，稀HCl无还原性，A、B均错误。0.4 mol HCl被氧化生成0.2 mol Cl2，其体积在标况下则为4.48 L，D错误。
答案：C
4．自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(　　)
①AgNO3　②FeCl3　③Na2SO3　④AlCl3　⑤FeCl2　⑥NaHCO3
A．①②③ B．②③④
C．③④⑥ D．②④
答案：D
5．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)
A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2OHX＋HXO
B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C．其单质都有颜色，都有毒
D．最高价含氧酸的通式为HXO4
解析：本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意F2及氟的化合物的特殊性：①F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质。②F是最强的非金属，在化合物中不表现正价，HF的溶液表现弱酸性。
答案：C
6．(2010·山东省潍坊市抽样)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_____________________________________。
(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①________，②________(填试剂名称)。

(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________。
解析：(1)二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水或水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。(4)反应2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O中，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，反应过程中转移电子0.01 mol。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HCl　(3)饱和食盐水或水　浓硫酸　(4)0.01 mol