富集在海水中的元素-氯 学案(第二课时).doc

富集在海水中的元素氯（第二课时）学习目标：氯水及其性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验，卤素单质间转化。学习重点：氯水性质、氯气与碱的反应。知识回顾 氯气与水反应： 次氯酸与氢氧化钠反应： 盐酸与氢氧化钠反应： 导学提纲：三、氯气的性质 跟碱的反应： Cl2 + NaOH （主要用来吸收多余Cl2） Cl2+ Ca(OH)2 （工业用来制取漂白粉） 漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为: 、 【思考】：1、漂白粉的主要成分是什么？ 、 有效成分是什么？ 其漂白原理是什么？（化学方程式） 所以漂白粉应 保存。2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?四氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。五氯气的实验室制法1反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+ HCl(浓) 离子方程式： 在这个反应中： 盐酸作用？ 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol （填“小于”或“等于”或“大于”） 该反应必须加热到90左右，为什么温度不能再高？ 饱和NaCl 浓流酸 NaOH 2实验装置： 3除杂装置：（洗气） 可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P2O5或CaCl2），除去 。 4收集： 用向 排空气法收集 用排 法收集 5验满： 观察法（黄绿色） 湿润的淀粉KI试纸（现象： ，化方： ） 湿蓝色石蕊试纸（现象： ） 6尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替） 离子方程式为： 六Cl的检验 向分别盛有盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水的三支试管里，各加入几滴AgNO3溶液。 观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水【结论】Cl的检验方法： 总结：在不同的情况下，氧水可表现不同的化学性质。归纳如下：（1）表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl22kI=I22kCl。（2）表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。（3）表现H+性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。（4）表现Cl-性质，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水：AgNO3HCl=AgClNaNO3。（5）表现H+HClO性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中 HClO具有的强氧化性。当堂达标1、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A石蕊 B硝酸银C氢氧化钠 D氯化铝解析： Cl2溶于水会部分发生下列反应：Cl2H2OHClHClOHClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3HClAgClHNO3；Cl2可以与氢氧化钠反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O；Cl2不跟AlCl3反应答案：D2、今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是溶液体积变化忽略不计A 甲=乙丙 B 甲丙乙 C 丙甲=乙 D 乙丙甲解析；氯水中存在下列平衡：CI2+H2O=HCI+HCIO 加入NaHCO3后因为酸性HCIH2CO3HCIO 所以NaHCO3与HCI反应，平衡向右移动，HCIO浓度增大，又因HCIO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HCIO浓度下降。答案； B3、甲乙丙三种溶液中各含一种X-（X-为CI-Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有（）ABr- CI- I- BBr- I- CI- CI- Br- CI- DCI- I- Br- 解析：本题主要考查卤素单质的氧化性强弱及其阴离子的还原性强弱顺序，由题可知，甲中加入氯水和淀粉后，溶液变为橙色，说明甲中含Br-，再加到丙溶液中无明显变化，说明丙溶液中无I-。答案： B4、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1） 实验室保存饱和氯水的方法是：（2） 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是是（3） 简述怎样用实验证明红色褪去原因是或： 解析：能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱或过量氯水中的HCIO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，说明是HCIO漂白作用的结果，若再出现红色，说明是氯水与NAOH反应，碱性减弱的原因。答案：（1）在阴凉处于棕色试剂瓶中密封保存 （2）一是氯水与NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱。二是氯水过量后HCIO的漂白性将溶液变成无色。向无色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因二，若再出现红色，应为原因一。- 4 -