富集在海水中的元素-氯 学案(第二课时).doc

富集在海水中的元素―氯（第二课时）
学习目标：氯水及其性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验，卤素单质间转化。
学习重点：氯水性质、氯气与碱的反应。
〖知识回顾〗
氯气与水反应：
次氯酸与氢氧化钠反应：
盐酸与氢氧化钠反应：
导学提纲：
三、氯气的性质
⑵ 跟碱的反应：
① Cl2 + NaOH＝ （主要用来吸收多余Cl2）
② Cl2+ Ca(OH)2＝ （工业用来制取漂白粉）
漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:
、
【思考】：1、漂白粉的主要成分是什么？ 、 有效成分是什么？
其漂白原理是什么？（化学方程式）
所以漂白粉应 保存。 
2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?
四．氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
五．氯气的实验室制法
1．反应原理（实验室制Cl2的方法）
MnO2+ HCl(浓)
离子方程式：
在这个反应中：① 盐酸作用？
② 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol
（填“小于”或“等于”或“大于”）
③ 该反应必须加热到90℃左右，为什么温度不能再高？
饱和NaCl
浓流酸
NaOH
2．实验装置：
3．除杂装置：（洗气）
可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P2O5或CaCl2），除去 。
4．收集：① 用向 排空气法收集 ② 用排
法收集
5．验满：
① 观察法（黄绿色）
② 湿润的淀粉－KI试纸（现象： ，化方： ）
③ 湿蓝色石蕊试纸（现象： ）
6．尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）
离子方程式为：
六．Cl—的检验
向分别盛有盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水的三支试管里，各加入几滴AgNO3溶液。 观察发生的现象。再滴入几滴稀硝酸，观察发生的变化。

实验现象
解释或离子方程式

加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后

稀盐酸

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自来水

蒸馏水

【结论】Cl—的检验方法：
总结：在不同的情况下，氧水可表现不同的化学性质。归纳如下：
（1）表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2kI==I2＋2kCl。
（2）表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。
（3）表现H+性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（4）表现Cl-性质，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋NaNO3。
（5）表现H+＋HClO性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中　 HClO具有的强氧化性。

当堂达标
1、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A．石蕊 B．硝酸银
C．氢氧化钠 D．氯化铝
解析： Cl2溶于水会部分发生下列反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO．HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3；Cl2可以与氢氧化钠反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；Cl2不跟AlCl3反应．
答案：D
2、今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的
NaHCO3晶体， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉
A 甲=乙﹥丙 B 甲﹥丙﹥乙 C 丙﹥甲=乙 D 乙﹥丙﹥甲
解析；氯水中存在下列平衡：CI2+H2O=HCI+HCIO 加入NaHCO3后因为酸性HCI＞H2CO3＞HCIO 所以NaHCO3与HCI反应，平衡向右移动，HCIO浓度增大，又因HCIO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HCIO浓度下降。
答案； B
3、甲乙丙三种溶液中各含一种X-（X-为CI-．Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有（　）
A．Br-- CI- I- B．Br- I- CI-
C．I- Br- CI- D．CI- I- Br-
解析：本题主要考查卤素单质的氧化性强弱及其阴离子的还原性强弱顺序，由题可知，甲中加入氯水和淀粉后，溶液变为橙色，说明甲中含Br-，再加到丙溶液中无明显变化，说明丙溶液中无I-。
答案： B

4、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；
（1） 实验室保存饱和氯水的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2） 产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3） 简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：

解析：能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱或过量氯水中的HCIO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，说明是HCIO漂白作用的结果，若再出现红色，说明是氯水与NAOH反应，碱性减弱的原因。
答案：（1）在阴凉处于棕色试剂瓶中密封保存
（2）一是氯水与NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱。二是氯水过量后HCIO的漂白性将溶液变成无色。向无色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因二，若再出现红色，应为原因一。

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