溶解平衡的应用-沉淀的生成、溶解和转化.doc

沉淀溶解平衡的应用 目标与要求理解掌握沉淀溶解平衡的应用-沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化，分析其原理 每课一题在20mL0.0025mol/LAgNO3溶液中，加入5mL0.01mol/L的K2CrO4溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12学习过程一、沉淀的生成1、沉淀生成的实质沉淀溶解平衡的移动2、沉淀剂的选择原则问题11要将溶液中的某离子转化为沉淀，需要选择合适的沉淀剂，请讨论沉淀剂的选择原则。思考11如果要较好的除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？练习11除去NaNO3溶液中混有AgNO3，下列试剂中效果最好的是（ ）A、NaCl B、NaBr C、NaI D、Na2S3、常用沉淀方法问题12生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常用的沉淀方法有哪些？例题2工业上所用的食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，为了精制食盐水，应依次向溶液中加入 、 、 ，过滤后，再加入适量的 。规律总结二、沉淀的溶解1、沉淀溶解的实质沉淀溶解平衡的移动 实验21向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象解释：写出对应的化学方程式，并用平衡移动原理解释例题21在有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq）向该饱和溶液中分别加入CH3COOH、固体CH3COONa、氨水、MgCl2时，固体Mg（OH）2的质量有何变化？2、常用沉淀溶解的方法酸碱溶解法发生氧化还原反应使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解规律总结三、沉淀的转化实验31向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观察并记录现象。步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象方程式：物质AgCl（白色）AgI（黄色）Ag2S（黑色）溶解度/g1.510-4310-71.310-161、沉淀转化的实质-沉淀溶解平衡的移动实验32步骤向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加12滴2mol/LNaOH溶液向上步实验后的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象解释2、沉淀转化的应用溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀练习31下列反应完成后没有沉淀的是（ ）A、 BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、 Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C、 AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD、 Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3练习32工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（ ）A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC、在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同将不易溶于酸碱的沉淀转化为易溶的沉淀例题31锅炉水垢的形成，不但会降低燃料的利用率，造成浪费，也会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除锅炉水垢。可水垢中含有的CaSO4用酸或其他方法不易除去，请设计方法除垢（提示：CaCO3易溶于酸）通常一种沉淀可以转化为更难溶解的沉淀，这两种难溶物的 差别越大，这种转化的趋势越大。每课一练1、除去NaCl中的FeCl3需要加入的试剂是（ ）A、NaOH B、石灰水 C、铜片 D、氨水2、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）AK+、Na+、SO42、S2O32BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、ClDK+、Na+、AlO2、NO33、下列化学反应原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ） 热的纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba（NO3）2当成食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火剂灭火的原理A、 B、 C、 D、4、有一包白色固体，可能有(NH4)2SO4，Al2(SO4)3，NaCl，AgNO3，KOH，KI，BaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。该白色固体可能的组成是(A) (B) (C) (D)5、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO36、(2007年高考理综重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液、是( )(A)NaCl NaOH NH3H2O H2SO4(B)H2SO4 NaOH NH3H2O NaCl(C)H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl (D)NaCl NH3H2O NaOH H2SO4堂堂清：沉淀的生成、溶解和转化的实质都是沉淀溶解平衡的移动；对于难溶物的生成、溶解和转化可利用浓度商和离子积判断QcKsp，此时有沉淀析出，直至沉淀与溶解达到平衡状态；QcKsp ，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，若溶液中存在固体，则沉淀量减少，直至沉淀与溶解达到平衡状态。4