化学：3.2《铝及其化合物》第1课时同步练习(人教版必修1).doc

第三章 第二节<<铝及其化合物>>第1课时同步练习
1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( 　　 )
A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性
2. (2011·启东高一检测)以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　 )
A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C. 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸
3. (2011·昆明一中高一期末考试)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)
A. 沉淀X的成分是SiO2
B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
4. (2011·西南师大附中高一期末)下列说法正确的是(　　)
A. 被氧化的物质是氧化剂 B. 可以利用酒精将碘水中的碘提取出来
C. 化合反应一定不是氧化还原反应 D. 铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故
5. (2011·铜陵高一检测) 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 (　　 )
A. Al3＋ B. Al(OH)3 C. Al3＋和Al(OH)3 D. AlO2－
6. (2011·杭州二中高一期末考试)下列示意图与对应的反应情况正确的是(　　)
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
7. (2011·玉溪高一检测)将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH 溶液的浓度为 (　　 )
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1
C. 0.4 mol·L－1 D. 0.8 mol·L－1
8.(2011·上海高一检测)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是( 　　 )
A. 该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用
9. (2011·山师附中高一检测)将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到200 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中，充分反应后，产生沉淀7.8 g，则加入这种混合物的质量可能是( 　　 )
A. 9.3 g B. 26.3 g C. 10.0 g～25.0 g D. 8.0～9.0 g
10. 向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 (　　)
A. 3.45 g　 B. 2.3 g　 C. 1.15 g　 D. 0.575 g
11. (2011·海门高一期末)在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是(　　)
A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.1 mol B. NaOH的浓度为0.5 mol/L
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa∶ab＝5∶1
12. (2011·西南师大附中高一期末)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是(　　)
A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C. 反应Ⅱ中的反应为：CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
13. 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

(1) 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___ _____、
____ ____、______ __。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？
___________________________________________________________________ _____。
(2)溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的酸性，为什么？________________；为此，改进方法是____________。
14. (2011·湖北黄冈高一期末)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
(1)a 的取值范围是 ________。
(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 ________mL，沉淀的最大质量是 ________g。(用含a 的代数式表示)
(3)继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。

第三章 第二节<<铁及其化合物>>第1课时同步练习
1. (2011·西南师大附中高一期末)往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是(　　)
A. Ag　　 B. Cu　　 C. Cu和Ag　　 D. 无法判断
2. (2011·湖北黄冈高一期末)人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有(　　)
A．酸性　　　B．碱性 C．氧化性 D．还原性
3. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)
A. 0.050 mol/L B. 1.00 mol/L C. 2.00 mol/L D. 3.00 mol/L
4. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是(　　 )
A. 只有Fe2＋ B. 只有Fe3＋ C. 有Fe2＋和Cu2＋ D. 有Fe3＋和Cu2＋
5. (2011·西南师大附中高一期末)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水电离的少量H＋)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(　　)
A. 11.2 g　　 B. 16.8 g　　 C. 19.6 g　　 D. 22.4 g
6. 将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为( 　　 )
A. 1.5 mol/L　　　　　B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L
7. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是( 　　 )

A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Fe
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
8. (2011泰安高一质检)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　 )
A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色
C. Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
9. (2011·常州高一期末)向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( 　　 )
A. 0.21 mol　　　　　　　 B. 0.14 mol
C. 0.16 mol D. 0.24 mol
10. (2011·南京高一调研)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( 　　 )
A. 反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
B. 氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋
C. 含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
D. 1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
11. (2011·潍坊高一质检)在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是(　　)
A. 残余固体是铜和铁
B. 最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C. 将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生
D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
12. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)
①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
13. (2011·湖北黄冈高一期末)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
(1)检验矿物样品中是否有Fe3＋
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ________，用玻璃棒充分搅拌。
③________(填操作名称)。
④检验：取少许溶液，__________________________。
实验现象：________________________________________________________。
实验结论：矿物样品中含有Fe3＋。
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是(填化学式) ______________，反应的离子方程式是 __________________________。
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
甲组：认为需要过滤。
乙组：认为不需要过滤。
你支持的是组 ________(填“甲”或“乙”)，理由是 ______________ _____________。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 ________色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计(可以加必要的文字说明)。

14. 金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120 mL FeCl3的浓溶液中，有9.6 g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8 g不溶物。则：
(1)溶液中存在哪些离子？
(2)离子的浓度各是多少？(设溶液体积不变)

第三章 第二节<<铝及其化合物>>第1课时同步练习答案
1、B（利用其碱性治疗胃酸过多等病症）2、B（D项，后滴加盐酸的量不好控制，加多了是氯化铝，加少了是偏铝酸钠）3、B（加过量NaOH，SiO2、Al2O3溶于NaOH，但MgO、Fe2O3不溶所以过滤后得到MgO和Fe2O3的混合物）4、D 5、D（明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O）
6、B(A项CO2先与Ca(OH)2反应，然后与KOH反应，最后与生成的沉淀反应；C项加入Ba(OH)2溶液沉淀量一直增加，当溶液中Al3＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大，继续加入Ba(OH)2溶液至溶液中的SO42－沉淀完全时，Al(OH)3恰好溶解完，再加入Ba(OH)2溶液沉淀量不改变；D项H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，先生成沉淀，Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O然后沉淀溶解。)
7、C 8、D（双羟基铝碳酸钠是一种盐，所以A、B项均错误；1 mol该物质最多可消耗4 mol H＋，C项错误；该物质与较多的H＋反应会产生气体，故不适合胃溃疡患者）9、BC（根据生成的沉淀量可推算出相当于加入0.3 mol或0.7 mol的NaOH，折算成这种混合物的物质的量为0.15 mol或0.35 mol，因为这种混合物的摩尔质量为62 g·mol－1～78 g·mol－1，所以需要混合物的质量为9.3 g～27.3 g(不能等于9.3 g或27.3 g).）10、B 11、AD 12、C
13、(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开
(2)K＋、Cl－、Na＋、AlO2－、OH－ 因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制溶液的酸性，防止部分Al(OH)3溶解在a溶液中 通入过量CO2气体
14、(1)2.7＜a＜3.6　 (2)250；(a＋5.1) (3)w(Al)＝[16/(24＋16)]×100%＝40%
解析]　(1)采用极端假设法。

(2) 当沉淀达最大量时，n(NaOH)＝n(HCl)＝0.2 L×5 mol·L－1＝1 mol，
V(NaOH)＝＝0.25 L＝250 mL。
加入的NaOH溶液分为两部分，一部分中和过量的HCl，另一部分转化为Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，第二部分n(OH－)＝2n(H2)＝0.3 mol，即5.1 g，则沉淀的最大质量为(a＋5.1)g。
(3)沉淀Mg(OH)2MgO溶液NaAlO2最后质量相等，即混合物中Al的质量为MgO中O的质量。
第三章 第二节<<铁及其化合物>>第1课时同步练习答案
1、A（离子氧化性顺序为：Ag＋>Cu2＋>Zn2＋(Fe不能置换出Zn)，根据题中描述，加入Fe粉后，Ag＋还有剩余，故Cu2＋不会反应，析出的金属一定是Ag）2、D 3、B 4、A 5、D（n(SO42－)＝0.1 L×6 mol/L＝0.6 mol，因阳离子浓度相同，不难看出Cu2＋、Fe3＋、H＋的物质的量均为0.2 mol）6、C（反应后只有Na2SO4存在于溶液中）7、AC 8、BC 9、A 10、B 11、B 12、B 13、(1)稀盐酸(其他合理答案也可)　过滤　 滴加KSCN溶液　溶液变为红色(2)① Fe　2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋　②乙　过量的铁粉可以防止Fe2＋被氧化为Fe3＋　③白　可覆盖一层植物油、苯等 14、(1)溶液中存在的离子为：Fe2＋、Cu2＋、Cl－。
(2)溶液中n(Cu2＋)＝(9.6 g－4.8 g)÷64 g/mol＝0.075 mol
Cu2＋的物质的量浓度为：0.075 mol÷0.12 L＝0.625 mol/L。设被还原的Fe3＋的物质的量为x：
根据Fe3＋得电子数与Fe、Cu失电子数相等，列式为：x×1＝(8.4 g÷56 g/mol)×2＋0.075 mol×2＝0.45 mol。溶液中n(Fe2＋)＝8.4 g÷56 g/mol＋0.45 mol＝0.6 mol。Fe2＋的物质的量浓度为：0.6 mol÷1.2 L＝0.5 mol/L。Cl－的物质的量浓度为：0.625 mol/L×2＋0.5 mol/L×2＝2.25 mol/L。
[解析]　存在的不溶物有两种可能：一可能是铁、铜混合物，二可能只是铜。若为铁、铜混合物，则溶液中的Cu2＋必然全部析出，即不溶物的质量大于9.6 g，显然错误，故不溶物为Cu。