《化学计量在实验中的应用》(人教版必修).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二节 化学计量在实验中的应用,高一年级 化学,第一章 从实验学化学,1,问题的提出：,C +O,2,=CO,2,宏观,12,克,32,克,44,克,微观,1 1 1,微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？,2,例,:12,克碳中含有多少个碳原子？,一个碳原子的质量：,1.9910,-23,克,所以，,12,克,/1.9910,-23,克,6.0210,23,如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？,6.0210,23,3,一打,一顶,一打：,12,顶,一瓶,一箱：,24,瓶,1mol,一个,一箱,4,一,.,物质的量摩尔,含有一定数目粒子集体的物理量,物理量,单位名称,单位符号,长度,米,质量,千克（公斤）,时间,秒,电流,安,培,A,热力学温度,开,尔文,K,物质的量,摩,尔,发光强度,坎,德拉,m,kg,s,cd,mol,5,物质的量和摩尔,物质的量：,是表示物质所含微粒多少的物理量,如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量,物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。,注,意,6,物质的量,n,（单位,mol,）,微粒数,N,（单位：个）,阿伏加德罗常数,N,A,n,=,N,N,A,_,（单位：个,/mol,）,7,物质的量,微粒名称,相对原子质量,微粒数,(,个,),质量,1 mol,12,C,原子,(6.0210,23,),12,12g,1 mol,氧原子,(6.0210,23,),16,16g,1 mol,氢原子,(6.0210,23,),1,1g,1mol,水分子 含,2 mol,氢原子,1 mol,氧原子,（质量为,2g),1 mol,水分子的质量 为 18,g,结论：,1 mol,任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。,1,摩尔物质的质量,（质量为,16g),8,9,摩尔质量,定义：,单位,:,1 mol,粒子或物质具有的质量。,g/mol,或,kg,mol,数值：,等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。,n,=,m,/,M,物质的量,(mol),物质的质量,(g),摩尔质量,(g/mol),=,10,例,4.9 g,硫酸里含有多少个硫酸分子,?,解,:,硫酸的相对分子质量是,98,硫酸的摩尔质量是,98g/mol,。,n,(H,2,SO,4,),=,4.9 g,98g/mol,=0.05 mol,答：,4.9,克硫酸里含有,3.0110,22,个硫酸分子。,N,(H,2,SO,4,),=,0.05 mol6.0210,23,/mol,=3.0110,22,11,练习,20.2 g,硝酸钾中，氧原子的质量是多少,g?,解,:,硝酸钾的相对分子质量是,101,硝酸钾的摩尔质量是,101g/mol,。,n,(KNO,3,),=,20.2 g,101g/mol,=0.2 mol,答：,20.2g,硝酸钾中，氧元素的质量是,9.6 g,。,n,(O),=,0.2 mol3,=0.6 mol,m,(O)=0.6 mol16g/mol,9.6 g,12,(,一,),、关于固体、液体物质的体积,1mol,各种固体、液体物质的体积各不相同,如,1molFe,体积可通过如下途径求得：,1molFe,的质量为,m(Fe)=56g,其体积为,V(Fe),m(Fe)/,(Fe)=56g/7.8(g,cm,-3,),=7.2cm,-3,二、气体摩尔体积,(P13,科学探究,),13,同样的方法可求出：,1molFe,的体积为,7.12cm,3,；,1molAl,的体积为,10cm,3,；,1molH,2,O,的体积为,18cm,3,；,1molH,2,SO,4,的体积为,53.6cm,3,；,固体或液体物质的体积的大小与构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离的大小有关。温度和压强对其体积影响较小。,14,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,所以，固体和液体是很难被压缩的。,15,固体物质,1molFe,1molAl,1molPb,6,.02,个原子,55.8g,6,.02,个原子,26.98g,6,.02,个原子,207.2g,16,液体物质,1molH,2,O,1molH,2,SO,4,6,.02,个分子,98g,6,.02,个分子,18g,17,气体分子间距离很大,18,影响因素,温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。,实验证明：气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正比,与压强大小成反比。,19,气体摩尔体积,单位物质的量（即,1mol,）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,符号,V,m,单位,L,mol,-1,或,m,3,/mol,气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：,Vm=V/n,或,V,nVm,20,标准状况：,温度,0,、压强,101 kPa,的状况。,标准状况下的气体摩尔体积：,在标准状况下,1mol,任何气体所占的体积都约为,22.4L,。即在标准状况下气体摩尔体积为,22.4L/mol,21,练习,1.,标准状况，,1mol,任何物质的体积都约是,22.4L,。,错，物质应是气体,2.1mol,气体的体积约为,22.4L,。,（错，标准状况）,3.,标准状况下，,1molO,2,和,N,2,混合气体的体积约为,22.4L,。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体 所含的分子数。,（错，未指明是否在相同条件）,5.,标准状况下，气体的摩尔体积都是,22.4L,。,6.,只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为,22.4L/mol,。,（错，不一定）,（错，“约为”；单位应为,L/mol,）,22,练习,下列说法正确的是（）,（,A,）在标准状况下，,1mol,水和,1molH,2,的,体积都约是,22.4L,（,B,）,2gH,2,和,44gCO,2,的体积相等,（,C,）,1mol,某气体的体积为,22.4L,，则该气体,一定处于标准状况,（,D,）标准状况，,1gH,2,和,11.2LO,2,的物质的量,相等,答案,（,D,）,23,练习,在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,讨论,在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，,1mol,不同的气体体积是否相同？,Cl,2,N,2,H,2,CO,2,O,2,答案,同温同压，相同分子数的气体，体积（）,同温同压，体积相同的气体，分子数（）,同温同压，气体体积大小与分子数目成（）比。,相同,相同,正,24,=m/V,=M/V,m,标准状况下,=M/22.4,同,T,、同,P,时,1,/,2,=M,1,/M,2,一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比,25,某矿泉水标签,某酒标签,某人的体检指标,思考探究：,以生活中常见物质为例，观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？,26,三,、物质的量在化学实验中的应用,含义：单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量，称为,B,的物质的量浓度。,符号,C,B,单位,mol/L,。,表达式：,物质的量浓度（,mol/L,）,=,C,B,=n,B,/V,),(,),(,L,mol,溶液的体积,溶质的物质的量,27,试一试，我能行！,你能计算出下列溶液的物质的量浓度吗？,1molNaOH,固体溶于水，配制成体积,为,1L,的溶液。,1,克,NaOH,固体溶于水，配制成体积,为,1L,的溶液。,1molNaOH,固体溶于,1L,水配制的溶液。,28,练一练：,1.,将,23.4gNaCl,溶于水中，配成,250mL,溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。,2.,配制,500,mL,，,0.1,molL,1,的,NaOH,溶液，需,NaOH,物质的量是多少,?,质量是多少,?,3.,将,342g,C,12,H,22,O,11,(,蔗糖的相对分子质量为,342),溶解在,1L,水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为,1,molL,1,?,4.,从,1L 1,molL,1,的,C,12,H,22,O,11,溶液中取出,100,mL,，取出的溶液中,C,12,H,22,O,11,的物质的量浓度是多少,?,29,变一变：,1.,在标准状况下，,350,体积氨气溶于,1,体积水中，得到密度为,0.92gcm,-3,的氨水,求此氨水的物质的量浓度,(,已知溶质为,NH,3,),。,2.100mL0.3mol/LNa,2,SO,4,溶液和,50mL0.2mol/LAl,2,(SO,4,),3,溶液混合后，溶液中,SO,4,2,的物质的量浓度为：,A 0.2mol/L B 0.25mol/L,C 0.40mol/L D 0.50mol/L,30,下列溶液中,c(CI,-,),与,50mL 1mol/L,氯化铝溶液中的,c(CI,-,),相等的是（）,A.150 mL 1mol/L,氯化钠溶液,B.75 mL 2mol/L,氯化铵溶液,C.150 mL 1mol/L,氯化钾溶液,D.75 mL 1mol/L,氯化铁溶液,31,练习,1,：,8,克,CuSO4,可配制成,0.2mol/L,CuSO4,溶液多少毫升？,练习,2,在,200mL,稀盐酸中溶有,0.73,克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？,练习,3,在标准状况下，,11.2LNH,3,溶于水，配成,400mL,溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,32,实验室现需,100mL 1 mol/L NaCl,溶液，你能选择实验台上的仪器配制该溶液吗？,怎样取,0.1molNaCl,？,怎样实现最后溶液为,0.1L,？,物质的量在化学实验中的应用,探一探：,引出容量瓶的使用,复习相关概念,实验步骤？,33,二、,物质的量浓度溶液的配制,实验步骤：,计算,称量,溶解,冷却,洗涤,定容,摇匀,转移,34,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,35,36,1,、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？,2,、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？,3,、你是用什么仪器称量,NaCl,固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？,学与问？,37,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,可能影响溶液浓度的操作：,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；,定容时水加多了或加少了；,定容时未平视刻度线。,38,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,俯视,仰视,39,随堂检测：,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,40,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,低,12,厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,41,思考与交流：,1,、以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异？,2,、如果将,5mL,浓硫酸稀释为,20mL,的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含,H,2,SO,4,的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？,42,配制,450mL1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.83g/mL,的浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？怎样配制？,C,1,V,1,=C,2,V,2,试一试：,43,