实验五 乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定.doc

实验五 乙酸乙酯皂化反应速度常数的测定一、实验目的1通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。2求反应的活化能。3进一步理解二级反应的特点。4掌握电导仪的使用方法。二、 实验仪器和试剂仪器电导仪1套；恒温槽1套；比色管（50）2支；双叉管1支；停表1块；烧杯（250）1只；容量瓶（100）2只；移液管（25mL）2支；药品0.02溶液；0.01溶液；0.02溶液0.01溶液三、操作步骤1-橡皮塞；2-电导电极；3-双叉管图8-1 电导池1准确配制0.02的溶液和溶液。调节恒温槽温度至25，调试好电导仪。将电导池（如图8-1）及0.02的溶液和溶液浸入恒温槽中恒温待用。2分别取适量0.01的溶液和溶液注入干燥的比色管中，插入电极，溶液面必须浸没铂黑电极，置于恒温槽中恒温15分钟，待其恒温后测其电导，分别为和值，记下数据。3取200.02的溶液和200.02的溶液，分别注入双叉管的两个叉管中（注意勿使二溶液混合），插入电极并置于恒温槽中恒温10分钟。然后摇动双叉管，使两种溶液均匀混合并导入装有电极一侧的叉管之中，同时开动停表，作为反应的起始时间。从计时开始，在第5、10、15、20、25、30、40、50、60分钟各测一次电导值。4在35下按上述三步骤进行实验。四、 实验数据原始数据记录及处理将测得数据记录于下表：室温： 15.3 大气压： 724.20 实验温度： 25 ： 0.01 ： 0.01 0=571 =219 253555318550413.4104908.1104769.5154587.5154488.2204317204227.45254086.5254186.12303995.7304025.6403724.9403844.675503594.2503723.98603413.8603603.51.利用表中数据以对作图求两温度下的。25 温度下 K=15.87335 温度下 K=1.5722.利用所作之图求两温度下的，并与测量所得之进行比较。由图可知，直线截距即为，所以25=1.6967；35=1.6165均比测的值大。3.求此反应在25和35时的半衰期值。25时=7.935时=794.计算此反应的活化能。=-275322.3715五、实验讨论1.为什么以0.01的溶液和0.01的溶液测得的电导，就可以认为是和。答：是溶液浓度为时的电导，是溶液浓度为时的电导与溶液浓度为时的电导之和，而是产物溶液浓度为时的电导。由于溶液的电导与电解质的浓度成正比，所以有：由上式可知，0.01的溶液和0.01的溶液测得的电导，就可以认为是和。2.为什么本实验要在恒温条件下进行？而且溶液和溶液在混合前还要预先恒温？答：乙酸乙酯皂化反应系吸热反应，混和后最初几分钟测值偏低。故第一点应在5分钟之后。温度对实验数据的影响大，须待被测体系恒温10分钟，否则会因起始时温度的不恒定而使电导偏低或偏高，导致实验作图线性不佳。3如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。二级反应的反应速度方程式为： dx/dt=k(a-x(b-x) a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度。若ab则 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1a-x对t作图，得一直线。这是二级反应的特征。二级反应的半衰期为1Ka，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短。而实验结果很好的验证了开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短。即证乙酸乙酯皂化反应为二级反应六教师评语及成绩.