高一化学第五次周考试题(3、17).doc

高一化学第五次周考试题（3、17）满分100分，考试时间45分钟。一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用电解水的方法得到氢气做能源；可用酒精做能源；砍伐树木做能源；应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是 （ ） A. 只有 B. 和 C. 和 D. 2. 下列叙述正确的是 ( ) A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会3. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A. B. C. D.4. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A.活泼金属跟酸反应 B.制造水煤气 C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧5. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” A、 B、 C、 D、6. 下列关于3 2He的说法正确的是 （ ）A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素7、 下列说法正确的是： （ ）A、由H原子形成1molHH键要吸收热量B、化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D、锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极8. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化9、 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应10、有关下列能量转化的认识不正确的是( )。 A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能11. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）A、Q1 Q2 B、石墨不如金刚石稳定C、石墨具有的能量比金刚石低 D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多12、下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ）. 13、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。其方程式可表示为： 下列对此反应的叙述中错误的是( )。 A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵起氧化剂作用14、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl215、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键HHHClHIClClBrBr键能/436431299247193A. HCl B. HBr C. H2D. Br216已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的化学方程式如下(、均为正值)： 有关上述反应的叙述正确的是（ ）.w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA B生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出热量 D. 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量班级姓名计分请将选择题答案填入下表题号12345678910111213141516答案第二部分 非选择题（共52分）二、填空题（每空2分，共52分）17.（4分） 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题： (1)下列叙述正确的是( )。 A风力是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是一级能源 D. 电能是一级能源 (2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是( )。 A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源 B设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气 D寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气18、（8分）、已知拆开1 mol HH键，1 molNH键，1 molNN键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的是（放出能量或吸收能量），数值为kJ。、已知反应2H2O22H2O放出热量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）.A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ19.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；20 、（10）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等，X和Z的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。（2）是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式 ， ；写出这两种物质之间反应的离子方程式 。第4页