江西省上高二中2020-2021学年高一化学下学期第五次月考试题.doc

江西省上高二中2020-2021学年高一化学下学期第五次月考试题

江西省上高二中2020-2021学年高一化学下学期第五次月考试题

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江西省上高二中2020-2021学年高一化学下学期第五次月考试题

可能用到的相对原子质量：
一、选择题(共 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项为正确选项共48分)
1. 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一。其原理是无线电频率可以降低盐水中物质内部的“结合力”，从而释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是( )
A. 离子键 B. 分子间作用力 C. 非极性共价键 D. 极性共价键
2. 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨 e，100 吨 e 核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是( )
A. 的最外层电子数为 2，具有较强的金属性
B. e位于周期表第二周期第ⅡA 族
C. 其原子核中质子数为 2、中子数为 1 D. 核聚变是化学反应
3. 在一定温度下，在体积不变的容器中发生可逆反应 2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列说法说明该反应达到平衡的是( )
A. C 的生成速率和B的消耗速率相等 B. 容器内的压强不再发生变化
C. 反应混合物中 A 的体积分数不再发生变化 D. 2v 正(A)＝v 逆(B)
4. 如图所示是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( )

A. Z、N 两种元素形成化合物属于盐，熔融状态下可以导电
B. X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C. Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中
D. 由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应
5. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3
C. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) ⇌NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 D. 加入催化剂有利于氨的合成
6. 某有机物的结构简式为。下列有关说法错误的是( )
A. 该有机物的分子式为C10H10O2
B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面
D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同
7. 下列说法正确的是( )
A. 淀粉、糖类、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
8.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
9.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
10. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是( )
A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率
B. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)
C. 减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
D. 选择合适的催化剂可提高CO转化率
11. 298K 时，将 10 mL a mol·L－1 Na3AsO3、10 mL a mol·L－1 I2 和 10 mL NaOH 溶液混合，发生反应：(aq) + I2 (aq) + 2OH－(aq)(aq) + 2I－(aq) + H2O(l)，溶液中 c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是( )
A. 溶液的 pH 不再变化
B. v正 (I－)＝2 ()
C. 不再变化
D. c()＝2b mol·L－1
12.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. B. C. D.
13.下列化学用语表示正确的是：(   )
A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 B. 氮气的电子式:
C. 二硫化碳的结构式为：S=C=S D. D2O和H2O互为同分异构体
14.室温下，将120mL CH4、C2H4、C2H2混合气体跟400mL O2混合，使之充分燃烧后干燥，冷却至原来状态，体积为305mL，用NaOH溶液充分吸收CO2后，气体体积减为125mL。则原混合气体中各成分的体积比为
A．8∶14∶13 B．6∶1∶5 C．13∶14∶8 D．5∶1∶6
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6

15. 为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35 mL水
2.5 g NaHCO3
20 ℃
18.5 ℃
②
35 mL水
3.2 g Na2CO3
20 ℃
24.3 ℃
③
35 mL盐酸
2.5 g NaHCO3
20 ℃
16.2 ℃
④
35 mL盐酸
3.2 g Na2CO3
20 ℃
25.1 ℃
下列有关说法正确的是（ ）
A. 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B. 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D. 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
16. 短周期元素 W、X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，其中 W、X 同主族。Y 原子最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和的 3 倍，也是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，M 的最高正价与最低价代数和为 6。下列说法正确的是( )
A. W—与 X+具有相同的电子结构，且离子半径 W—<X+
B. 化合物 XZW4 的电子式，且该化合物具有较强的还原性
C. 与 Y 同主族的短周期元素 N 具有较强的非金属性，其含氧酸为强酸
D. M为短周期非金属性最强的非金属，在黑暗中即可与 W 单质剧烈反应
二、填空题(共计52分)
17.(12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式                         
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③                           
（3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥                       
（4）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有           溶液。
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式                       。
(6) E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为      （填字母）。
A.水洗分液法       B.蒸馏法      C.萃取分液法        D.结晶法
(7) 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为         （填字母）。
A、CH4         B、CH3Cl         C、CH2Cl2        D、CHCl3      
18. （10分）下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置。
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧

请用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________ ___。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_____________。
(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________。
(4)由②最高价氧化物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 _____。
(5)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_____ ______。
19．（7分）下列七种有机物中：
A．CH4 B．CH2=CH2 C． D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质
（1）酸性比碳酸强的是　　　　　　（填字母编号，下同）．
（2）易发生银镜反应的是　　　　　　．
（3）具有正四面体结构的是　　　　　　．
（4）通常用于检验碘单质的是　　　　　　．
（5）可用于合成聚乙烯塑料的是　　　　　　．
（6）可与浓硝酸发生颜色反应的是　　　　　　．
（7）在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是　　　　　　．
20．（13分）下面是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：

（1）上述三种装置的能量转化原理是____________________。
（2）干电池放电时负极发生的电极方程式为
。
（3）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在　　　　　　（填“正”或“负”）极发生　　　　　　反应（填“氧化”或“还原”）,电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是　　　　　　L．
（4）铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为 。
（5）下列说法不正确的是__________。
A．铅蓄电池放电和充电为可逆反应
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
D．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）＋2H2O（l）
21. （10分）Ⅰ.随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)-Q
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。
A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不变
C.容器内压强不变
D.容器内混合气体的密度不变
E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键
(2)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________；
②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。
Ⅱ. 用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2 不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为 1∶1 NO 和 NO2 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________________。
(2)随着 NO 和 NO2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是
__________ ___ 。

2023届高一年级第五次月考化学试卷答题卡

一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答

二.非选择题（本题共5小题，共52分）
17、（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） （7）
18、（10分）
（1）
（2）

（3）

（4）

（5）

19、（7分，每空1分）
（1） （2） （3）
（4） （5） （6）
（7）
20、（13分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
21、（10分）
I．
（1）
（2）①
②
II．
（1）
（2）

2023届高一年级第五次月考化学试卷答案

1-5DCCCD 6-10 DCCDB 11-16 DDCBCB
17.（12分）
（1）MnO2+4H+ +2Cl -(浓)=Mn2+ +Cl2↑+2H2O  (2分) （2）干燥气体(1分)   
（3）4  (2分) （4）KI淀粉溶液(1分)
（5）CH4+2Cl2 → C+4HCl (2分)（6） A   (2分)   （7）AB  (2分)
18. (10分) (1). Na> Si >O (2). HClO4> H2CO3>H2SiO3
(3).
(4). 2Mg+CO2   2MgO+C
(5). C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O
19．（7分，每空1分）
（1）　　D　　．（2）　　F　　．（3）　　A　　．
（4）　　E　　．（5）　 B　　．（6）　　G　　．（7）　　C　　．
20．（13分）
（1）将化学能转化为电能。（2分）
（2）Zn－2e－=Zn2＋。（2分）
（3）　　负　　　　 （1分） 　　氧化　　　（2分）, 　　2.24　　　L（2分）．
（4）PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O。（2分）。（5）A。（2分）

21.（10分）
Ⅰ (1). AE
(2).① ②. 平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO）
Ⅱ.
(1). NO+NO2+(NH2)2CO==2N2+CO2+2H2O
(2). NO难溶于水，难以与尿素接触反应