高三第三次月考化学试卷2.doc

金桥学校2012-2013学年第一学期高三化学第三次月考试卷 满分：100分 时间：90分钟本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试卷一共7页。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第I卷 选择题（共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1. 已知4NH35O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：mol(Ls)-1表示，则正确的关系是() A. 4/5 V(NH3) = V(O2) B. 5/6 V(O2) = V(H2O)C. 2/3 V(NH3) = V(H2O) D. 4/5 V(O2) = V(NO)2. 在某温度下，可逆反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是() A增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大B升高温度，K值增大CK越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高D该反应的K3. 对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，H-92.4 kJmol-1下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变4. 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1与H2的关系正确的是（ ）A H1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定5. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍6下列比较或归纳正确的是（ ）A稳定性：NH3PH3S2-Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：Be（OH）2Mg（OH）2Al（OH）37元素X、Y、Z均为短周期元素，已知X+与Z-具有相同的核外电子层结构，X、Y在同一周期且在该周期中Y的原子半径最小。下列推测不正确的是（ ）A同族元素中Z的氢化物稳定性最高，B原子序数XY，离子半径X+ZC同周期元素中X的金属性最强D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 ( ) A溶液中阴离子向正极移动 B溶液中阴离子物质的量减少 C负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2D正极的电极反应式是：O24H4e2H2O9. 反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的反应速率：BCCA、C两点混合气体的平均相对分子质量：ACD由状态B到状态A，可以用加热的方法10在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ( )A. m+np B. 平衡向逆反应方向移动C. A的转化率降低 D. C的体积分数增加11. 在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A05 min内， v(H2)0.1 mol(Lmin)1B反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D10 min时，改变的外界条件可能是升高温度12. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同下列判断不正确的是（ ）A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙C原子半径的大小：甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多13已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）AT1时，v正v逆B正反应的H0Ca、b两点的反应速率va=vbD T0，所以金刚石比石墨稳定17已知：3A（g）+B(g) 2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是 （ ）18.用铂电极（惰性）电解一定体积的下列溶液时，溶质的物质的量不发生改变的是AHCl溶液 BNaOH溶液 CCuCl2溶液 DAgNO3溶液19.在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B220.可以判断化学平衡发生移动的是（ ）A正、逆反应速率的改变 B加入催化剂 C增大压强 D反应转化率的改变21一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa、b、c三点溶液的pH: cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC可用湿润的pH试纸测量a处溶液的pHDa、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab22某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )（ ）A30min时降低温度，40min时升高温度 B8min前A的平均反应速率为008mol（Ls）-1C反应式中的x=l，正反应为吸热反应 D20min40min间该反应的平衡常数均为4第卷 非选择题（共56分）23(17分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）中金属性最强的元素是(元素符号)_。（2）、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。（4）、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式） 。（5）由和组成的化合物与单质反应的化学方程式为 。（6）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。（7）由和组成的化合物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。24. （14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+6 H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ 6H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421624629002104163实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。该电池工作时，溶液中的OH向_极移动。(4)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 25（10分）T、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）。回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式 （2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为 molL-1min-1。（3）T时，该反应的化学平衡常数K= 。（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 。（5）另有一个2L的密闭容器，T、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：此时v（正） v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。26（15分）Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质）（1）Z的离子结构示意图 （2）为了提高工业合成XQ3产率（该反应为放热反应），下列措施合理的是 a升高温度b加入催化剂c将XQ3分离出去d增大反应体系压强（3）WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为 （4）标况下224LWY2被200mL 1 molL-1ZYQ溶液吸收，该反应的化学方程式是 。（5）右图为某反应体系各物质（均为气体）的量及能量关系，该反应的热化学方程式为 。（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是 。第 8 页 共 8 页