高三第三次月考化学试卷2.doc

金桥学校2012-2013学年第一学期
高三化学第三次月考试卷
满分：100分 时间：90分钟
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试卷一共7页。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
第I卷 选择题（共44分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）
1. 已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔单位：mol·(L·s)-1〕表示，则正确的关系是(　　)
A. 4/5 V(NH3) = V(O2)          B. 5/6 V(O2) = V(H2O)
C. 2/3 V(NH3) = V(H2O)               D. 4/5 V(O2) = V(NO)
2. 在某温度下，可逆反应mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)
A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
B．升高温度，K值增大
C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高
D．该反应的K＝
3. 对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大
B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变
4. 已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是（ ）
A． ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定
5. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
6．下列比较或归纳正确的是（ ）
A．稳定性：NH3<PH3<AsH3
B．离子半径：Cl->S2->Al3+
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
7．元素X、Y、Z均为短周期元素，已知X+与Z-具有相同的核外电子层结构，X、Y在同一周期且在该周期中Y的原子半径最小。下列推测不正确的是（ ）
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高，
B．原子序数X>Y，离子半径X+>Z—
C．’同周期元素中X的金属性最强
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
8． 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 ( )
A．溶液中阴离子向正极移动　
B．溶液中阴离子物质的量减少　
C．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
D．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
9. 反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的反应速率：B＝C
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
10．在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ( )
A. m+n〈p B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率降低 D. C的体积分数增加
11. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A．0~5 min内， v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

12. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（ ）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
C．原子半径的大小：甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
13．已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）
A．T1时，v正>v逆
B．正反应的△H<0
C．a、b两点的反应速率va=vb
D． T<T1时，ω增大的原因是平衡向逆方向移动

14.下列有关说法正确的是（ ）
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
15．如图-3所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol﹒L-1食盐水中。下列说法正确的是
图-3
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH
16.下列说法正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定
17．已知：3A（g）+B(g) 2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是 （ ）

18.用铂电极（惰性）电解一定体积的下列溶液时，溶质的物质的量不发生改变的是
A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．CuCl2溶液 D．AgNO3溶液
19.在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B. 容器内的压强不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
20.可以判断化学平衡发生移动的是（ ）
A．正、逆反应速率的改变 B．加入催化剂
C．增大压强 D．反应转化率的改变
21．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶
液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH: c<a<b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c
C．可用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b
22．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( ) （ ）

A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0．08mol·（L·s）-1
C．反应式中的x=l，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
23．(17分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
族
周期
IA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④

3
⑤
⑥
⑦
⑧

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_______________________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。
（4）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式） 。
（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为 。
（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（7）由⑧和④组成的化合物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

24. （14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3

①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数）。
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
① 该电池正极的电极反应为 。
②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。
(4)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

25．（10分）T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式 （2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K= 。
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 。
（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：

此时v（正） v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。
26．（15分）Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质）
（1）Z的离子结构示意图
（2）为了提高工业合成XQ3产率（该反应为放热反应），下列措施合理的是
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将XQ3分离出去
d．增大反应体系压强
（3）WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为 （4）标况下2．24LWY2被200mL 1 mol·L-1ZYQ溶液吸收，该反应的化学方程式是 。
（5）右图为某反应体系各物质（均为气体）的量及能量关系，该反应的热化学方程式为 。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是 。

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