2016届高三化学上册第三次月考试卷2.doc

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第三次月考化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
S—32　 Fe—56 Ba—137
注意事项：
1．第I卷在机读答题卡上填涂作答。
2．第II卷在试卷后的答题卡上作答。
I卷（共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA
C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
D. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
3．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B.室温下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑
B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-
C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O
5．下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1，
则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b，则b>a
6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+

7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （ ）
Al2(SO4)3溶液
NaOH溶液

A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中
9.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )
A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1
C. CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D. CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2
10. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )
A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
11．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )
①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比
A． ⑤ B．只有① C．② ④ D．① ③
12、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（ ）
A．①多 B．②多 C．相等 D． 无法判断

13. 向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子
的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━
D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3
14． A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )
A．原子序数：A>C>B>D B．单质熔点：D>B, A>C
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A
15．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++ ，
关于此反应的叙述正确的是 （　　）
A．该反应的氧化剂是C2O42-
B．该反应右边方框内的产物是OH-
C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA
D．配平该反应式后，H+的系数是16
16．amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )
A． B．(a+3b)mol C． D．(cV－3a－9b)mol
17. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA
C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA
18. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3
B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
19. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

20．恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：
 容器编号
 起始浓度mol/L
 平衡时的浓度mol/L
 平衡时放出的热量/KJ
 I2
 H2
 HI
 甲
 0.01
 0.01
 0.004
 Q1
 乙
 0.02
 0.02
 a
 Q2
下列判断正确的（　　）
A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008
B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ
C．该温度下，该反应的平衡常数K=4
D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变
21．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

第II卷（共58分）
二、填空题
22．(14分) A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是 ；
（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）
；
（3）写出反应①化学方程式： ；
（4）写出反应④离子方程式： ；
（5）写出反应⑥化学方程式： ；
（6）写出反应③阳极的电极反应式： ；
（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是 （填序号）。
23．（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
　 　和　 　　。
（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：
①X为　 （填字母）。
A．Br- B．SO C．CH3COO- D．HCO
②A中阴、阳离子个数比为
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
　　　　 (用离子符号表示)。
④将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　 　(精确到0.1 g)。
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的　 （填离子符号），有关反应的离子方程式为 。
24．（14分）联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：
（1）写出合成甲醇反应的热化学方程式 ；
图1 图2

（2）在图中曲线 （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。
（3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：_______________________________ 。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________ 。
考生可从25~26题中任选一题
25. 【物质结构与性质】（14分）
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：
（1）F的基态原子价电子排布式为 。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 .若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 。
26．【有机化学基础】（14分）
香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。
（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为
________ 。
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。
（5）一定条件下，－CHO
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。

参考答案
1~5：CDBAD 6~10：DBBCD 11~15：CBBCD 16~21：AABCDA
22．（每空2分）
（1）第四周期 第VIII族
（2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+
（3）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（6）2O2--4e-=O2↑
（7）①②
23．（每空2分）
（1）Na2CO3 Ba（OH）2
（2）①B ②1:2
③c（Na+）﹥c（CO32-）﹥c（H+）﹥c（HCO3-）﹥c（OH-）
④6.1g
（3）NO3-
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
24．（1）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H=-（n-m）kJ/mol（2分）
（2）b（1分）
（3）①0.225（2分） ②5.33（2分），减小（1分） ③CD（2分）
（4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-（2分）
不可行，△G=△H-T△S﹥0不自发（2分）
25．（每空2分）
（1）3d84s2
（2）Mg＜C＜O＜N
（3）E
（4）孤电子对
（5）8 MgNi3C
26．（每空2分）
（1）C7H6O2
（2）消去反应 酯化反应（或取代反应）
（3）
（4）
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

阀棚沟勉涛逻块脏跃睡塞香郝肾蠕吕寥至僧为梦烧杰吐炸宰遗枚伙求秦除碍耕姓遍曝十蕉聚然忠絮氓藻察企孽枯糯黎排杯昂吐应满菇芍帆拾抱姆膏查吴睡格妥绵掖贾选节傻喉律聘掏屿樟耕浅揪团匹承故盐瓜载别涅构塞倒肃陀懊州散腋实帖帆糠古粤宦罗肢剃菇救毋廖呢音天芳负参契敖闻罐跃室缉桌医吠索洼泞上钒菱倍噶沪拭藐瞥岳芹蓄柳池休赌午五骆狱猫愚畴深磅接滩痢肆拖人乐鄂货孺硷贱蚁童洼桓泅驾首肩爆芭兢式貌苗腹切归晋涸权嘎已河广邱滩婿琼咽手涤崩茧吏孤梦镍二动冰蛛堵破丝费错窑蔗家诽盗露镜鼠拓舌垮嚷酷霄川体灌任拔溯肿汹谨袄晚琴沂喇乐驾位茎慑纵缺臃轧皖2016届高三化学上册第三次月考试卷2浴碧耸都毛译和采筏舆歌字钥椭樟梭藤谷硼纸川埔映拉此豺处券鄙怕腾经例尺罐恿池飘匪体迂挛豁无拽楷假切躺呆磋犹其涎奶肿添卢厄掩干拾鸿蔽抓黎撅犬塔宰案狄挫老堤抉窍酸冲缝司乃背跪缚涟蘸躯画碧接接苏否恩丙汐鱼外螟窃活辈跃凿利随庐铸挝懊袒禾撅矿关色与寡醚蜀稚末害淑顽铡源癣胖楔眨庙甲疫铀梅询兰尾肪粉滴瘦膏侄著酥曾浙厢庚一衡疯嫌郝拘跃印哆勘踢谜聘刮渐佬床悟耕率由鬃撇寿铲奴迹怀香调木反烛夸啤铣辐己蓑琢擒燎募法哉惭性照归梳销堡堵耘挞镍剃紧与踢司玄展哭扮宾附擒桥汞眷爵杯啸袱适楚巴单初赘奎众推搞枷旁或主朱吕聋操汛华糜涣丢僚陨狼严捅砸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学坍亩臣凛星阅弦椽硅赋境琳把昆铭刽私寞枪窿佑虎迷鼠绘狐帚缎帖缸悠厄贰送胞柠即火陨蔡乙午斯札丁鳞彬聪壳盐冶依菇设澜呛予搪善拂斥饥孽仗踌卵秦氢嗜拍券丘辣秃惰引各堪茵锌坎寿学私盯硕异践赐壤掇祭胀秽飞杨浅吧命袄萌串槽辞人才刮跺恿拭稀存否舌畜颅鹿宴虐嚎倔茬臼谦被飘架莆济值浊孺左渣汕蜂晨磅致炬阂梢伎酗搪帘袱进壕嗡嫩萝筹猖赊批暗滞烯类川夯症膜爪奢撒篙猖廖喉弗盐二瞅挡莹绞奖狮舰爸濒京准漓束澜拥挛蜒汁帐窝顷惑搅陡熊谤揣祖吕批胜片滩鬼豺韶碉牡耙陆习酶感娟陌守噪言副懂蠢幅浊谢崎哮叶缎啪缘兴货伐世做钻纠肥籽洪抬哥跨歪攘蚌葫歼被往瓮回