专题13-元素(元素周期表).doc

(word完整版)专题13 元素(元素周期表)
(带正电)
原子
原子核
电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
专题13 元素（元素周期表)
聚焦考点☆温习理解
一、 原子的构成
二、 （1）原子结构的认识
(2）在原子中由于原子核带正电,原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子
二、原子核外核外电子的排布 1、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)
2、原子结构图各部分的含义：
①圆圈内的数字:表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素: 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子
非金属元素:一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子
稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关.
三、元素1、含义：具有相同质子数(或核电荷数）的一类原子的总称.
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
3、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O
四、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
五、元素周期表 1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）
1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
3、元素周期表中每一方格提供的信息:

对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

类型一、原子结构及原子结构示意图
【例1】下列结构示意图表示阴离子的是（　　）

类型二、元素【例2】氧元素和硫元素最本质的区别是（　　)
　 A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同
类型三、元素周期表的应用【例3】稀土元素具有重要用途，铈（Ce)是一种常见的稀土元素，如上图，下列说法正确的是(　　）
A．铈属于金属元素 B．铈的原子序数是82　 C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对原子质量是140.1

专 题 训 练
1．原子的构成示意图如下图,下列叙述正确的是（ ）

A．原子是实心球体 B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上
2．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具
有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是( ）
A．元素符号不同 B．原子质量不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
3．2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元 素。该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus。该原子的原子核内有ll7个质子,原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为( ）
A ．1l7 B．174 C．291 D．408
4． 如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核.下列说法正确的是( ）
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4

C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个质子和2个中子构成
5． 现代客机外壳主要材料是铝锂合金.锂的原子结构示意图如右图，下列关于锂的说法错误的是( ）
A．锂元素属于金属元素 B． 锂原子的质子数为3
C．锂元素在化合物中通常显+3价 D． 锂原子在化学反应中容易失去电子
6．对下面符号或示意图的理解,正确的是
A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素,是同一种离子 B．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物
C．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5
D．两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素
2
8
8
1
+19
7．粒子M通过一定方式转化为N， 如右图所示：
8
+19
8
2
N
M

变化前后保持不变的是（　　） A．核电荷数 B．带电情况 C．化合价 D．化学性质
63 EU
铕
152.0
8．下列对微粒的描述中，不正确的是（　　）

A．易失电子 B．易形成阴离子 C．阳离子 D．化学性质稳定
9．铕是一种稀土元素，右上图是元素周期表中铕元素的相关信息,下列说法错误的是（ ）
A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63 C．铕原子中的质子数是63 D．铕的相对原子质量是152．0
10．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 （ )
A．Fe3O4 B．Al2O3 C．SiO2 D．CuO
11．元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是 （ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
12．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题：

（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 （填字母代号）。
（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中,易失去电子的是 （填字母代号）。
（3）C中x = 。
13．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中12号元素属于 （填“金属"或“非金属”)元素，在化学反应中比较容易 （填“失去"或“得到”）电子，形成 (填离子符号）．
（2)由11号元素与16号元素组成的常见化合物的化学式 ．
（3）表中同一周期原子的核外电子排布规律是 ．
14．)在“宏观—微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式.
下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图,根据所学知识回答下列问题。

（1)上图四种元素中,属于非金属元素的是 （填元素符号）。
(2)2个镁离子的符号为 ，铝原子的核电荷数X为 ，硅的氧化物的化学式为 。
（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表)，根据下表判断6。02×1023个钠原子的质量y为 。请归纳下表中的规律： .

碳
氧
钠
相对原子质量
12
16
23
6。02×1023个原子的质量
12g
16g
y

15．元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下：

（1）图中具有相对稳定结构的原子,它的元素名称是　 　;
（2）硼原子结构示意图中的X=　 　；
（3)镁原子的结构示意图为，图中与其化学性质相似的元素是　 　；
(4）图中元素从左到右排列所遵循的规律是　 　（任写一条）；
（5）根据图示信息确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为　 ．
16。 俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：

(1）请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去"）电子变成离子;

(2)
表示的是 （填离子符号）；

(3) 上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 。
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