《1-2-燃烧热--能源》-同步练习1.doc

第二节 燃烧热 能源练习
一、选择题
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)
A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
3. 下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是( )
A. CO(g)+ O2(g) === CO2(g) △H=－283.0 kJ•mol-1
B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ•mol-1
C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6kJ•mol-1
D. C(s)+O2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ•mol-1
4. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2 800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是( 　)
A. C(s)+O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1
C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1
D. C6H12O6(s)+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1
5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是( )
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多
6. 下列有关能量转换的说法正确的是( )
A. 煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
7. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )
A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
8．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝
－57.3 kJ·mol－1。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸　②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2>ΔH1 D．无法比较
9．下列说法中，不正确的是(　　)
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高
10．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　)
A．2 912 kJ B．2 953 kJ
C．3 236 kJ D．3 867 kJ
二、非选择题
11. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。
12. 已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1
试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________。
(2)1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。
13．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
14．(12分)(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量，CO的燃烧热为________，表示CO燃烧热的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(2)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液与2.0 L 1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114 .6kJ的热量，该反应的中和热ΔH＝________，表示其中和热的热化学方程式为：________________________________________________________________________。