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第二章 第一节 物质的量（二）
设计：高三化学组 时间：2012-9-4 学案编号：2012G3007
班级： 姓名： 小组：
【基础过关4】——气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积.
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L，即Vm=22.4L/mol
2、符号： Vm
3、单位：L·mol-1
4、计算公式：
5、注意：
a、一个条件：标准（0℃，101KPa的状态）；
b、一个对象：气体（不管是纯净气体，还是混合气体），不使用于非气态物质；
c、两个数据：1mol和22.4L（即在标准状况下，1mol任何气体，体积约为22.4L，而在非标准下，1mol气体其体积可能为22.4L，也可能不是22.L）；
d、单位：为L/mol，而不是L；
e、气体体积大小与分子种类及分子本身大小几乎无关，而由分子数目和分子间的平均距离决定，在相同条件下只由分子的多少来决定。
【当堂检测】
一、判断下列说法正确的是：
1、标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
2、1mol气体的体积约为22.4L
3、标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L
4、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数
5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol
二、下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A. 一定温度和压强下，各种气体物质所占的体积，由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定
C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
三、填写下列空白：
1. 标准状况下，0.5molH2占有的体积是_________________
2. 标准状况下，2molO2占有的体积是_________________
3. 标准状况下，4.48LCO2的物质的量是_________________
4. 标准状况下，33.6LH2的物质的量是_________________
5. 标准状况下，16gO2的体积是_________________
6. 标准状况下，11.2LN2中含的N2分子数是_________________
【基础过关5】——阿伏加德罗定律及其推论和运用
一、公式：）
阿伏加德罗定律：同T，同P，同V的任何气体都有相同的分子数，及其物质的量相同。
二、推论
推论一：P、T一定， 推论二：P、T一定，（相对密度）
推论三：T、V一定，
【当堂检测】
一、下列说法正确的是，为什么？
1、1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同
2、1gN2和1gO2所含分子数相同
3、1molN2和1molO2所占体积相同
4、1mol N2和1molO2所含分子数相同
5、1mol N2和1molO2在标准状况下混合，体积约为44.8L
二、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
三、1、相同质量的CO2、SO3含氧原子数之比是_________________
2、含原子数相同的NH3、CH4它们的质量比为_________________，同温、同压下体积比为_________________
3、同温同压下，某空瓶充满O2时，质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满A时质量为114g，则A的相对分子质量为_________________
【基础过关6】——物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L
2、公式：
【预习自测】
1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
4、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
【合作探究】
1、将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？

2、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？

3、1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？

4、0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
【基础过关7】——物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶的使用
(1)容量瓶上标注有 温度、刻度线、规格。
(2)使用容量瓶的第一步操作是 检查是否漏水 ，操作方法是：
加水 倒立 观察 正立，瓶塞 旋转180° 倒立 观察
2、公式：cB＝
3、以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：
（1）实验原理： cB＝
（2）实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、100 mL容量瓶 、玻璃棒 、胶头滴管 。
（3）实验步骤

①计算：需NaCl固体的质量为 g。
②称量：用 称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量 溶解。
④移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3次，洗涤液都注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用__________，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【合作探究】

思考1、能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？

思考2、加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？

【当堂检测】
1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

2、配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？

3、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

4、0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
　　A.相同　　　　B.无法比较 
　　C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
　　D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

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