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第二章 第一节 物质的量（二）设计：高三化学组 时间：2012-9-4 学案编号：2012G3007班级： 姓名： 小组：【基础过关4】气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L，即Vm=22.4L/mol 2、符号： Vm3、单位：Lmol-14、计算公式： 5、注意：a、一个条件：标准（0，101KPa的状态）；b、一个对象：气体（不管是纯净气体，还是混合气体），不使用于非气态物质；c、两个数据：1mol和22.4L（即在标准状况下，1mol任何气体，体积约为22.4L，而在非标准下，1mol气体其体积可能为22.4L，也可能不是22.L）；d、单位：为L/mol，而不是L；e、气体体积大小与分子种类及分子本身大小几乎无关，而由分子数目和分子间的平均距离决定，在相同条件下只由分子的多少来决定。【当堂检测】一、判断下列说法正确的是：1、标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L2、1mol气体的体积约为22.4L3、标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L4、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol二、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A. 一定温度和压强下，各种气体物质所占的体积，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L三、填写下列空白：1. 标准状况下，0.5molH2占有的体积是_2. 标准状况下，2molO2占有的体积是_3. 标准状况下，4.48LCO2的物质的量是_4. 标准状况下，33.6LH2的物质的量是_5. 标准状况下，16gO2的体积是_6. 标准状况下，11.2LN2中含的N2分子数是_【基础过关5】阿伏加德罗定律及其推论和运用一、公式：）阿伏加德罗定律：同T，同P，同V的任何气体都有相同的分子数，及其物质的量相同。二、推论推论一：P、T一定， 推论二：P、T一定，（相对密度）推论三：T、V一定，【当堂检测】一、下列说法正确的是，为什么？1、1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同2、1gN2和1gO2所含分子数相同3、1molN2和1molO2所占体积相同4、1mol N2和1molO2所含分子数相同5、1mol N2和1molO2在标准状况下混合，体积约为44.8L二、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比三、1、相同质量的CO2、SO3含氧原子数之比是_2、含原子数相同的NH3、CH4它们的质量比为_，同温、同压下体积比为_3、同温同压下，某空瓶充满O2时，质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满A时质量为114g，则A的相对分子质量为_【基础过关6】物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L2、公式： 【预习自测】1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L4、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol【合作探究】1、将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？3、1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？4、0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是_，SO42的物质的量浓度是_。【基础过关7】物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶的使用(1)容量瓶上标注有 温度、刻度线、规格。(2)使用容量瓶的第一步操作是 检查是否漏水 ，操作方法是：加水 倒立 观察 正立，瓶塞 旋转180 倒立 观察 2、公式：cB3、以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：（1）实验原理： cB（2）实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、100 mL容量瓶 、玻璃棒 、胶头滴管 。（3）实验步骤计算：需NaCl固体的质量为 g。称量：用 称量NaCl固体。溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量 溶解。移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23次，洗涤液都注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用_，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【合作探究】思考1、能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？思考2、加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？ 【当堂检测】1、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。2、配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？3、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。4、0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl的物质的量浓度A.相同B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L4