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第三部分,考前给力,14,天,考前第,12,天,氧化还原反应离子反应,第1页,第1页,主干知识,1,氧化还原反应,(1),概念间联系,能够用下列十个字概括相关氧化还原反应基本概念。,“,升,失,氧,还,氧,”,，,“,降,得,还,氧,还,”,。详细表示意义下列：,第2页,第2页,第3页,第3页,(2),判断物质氧化性或还原性强弱办法,单质及其离子可依据元素在周期表中位置或金属活动性顺序表判断。,依据氧化还原反应方程式判断：氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。,依据反应猛烈程度：如铜与浓硝酸反应较猛烈，铜与稀硝酸反应较微弱，故氧化性：浓硝酸,稀硝酸。,第4页,第4页,依据反应发生条件判断：如高锰酸钾在常温下能与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰在加热条件下能与浓盐酸反应生成氯气，而氧气与浓盐酸反应条件是氯化铜作催化剂且要加热到,450,才干反应生成氯气，因此，以上三种物质氧化性排列顺序为高锰酸钾,二氧化锰,氧气。,依据元素在化合物中价态判断：普通元素价态越高，物质氧化性越强，如：,Fe,3,Fe,2,，但也有反规律实例，比如：次氯酸,氯酸。,第5页,第5页,(3),氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示,单线桥法；,双线桥法。,(4),氧化还原反应计算技巧,得失电子守恒法,第6页,第6页,2,离子方程式书写和正误判断,(1),书写离子方程式应遵循原则：,只有在水溶液中或熔融状态下进行离子反应才干够用离子方程式表示。,只有强酸、强碱和易溶于水盐，才干拆写成离子形式，其它物质,(,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等,),均保留化学式形式。,第7页,第7页,第8页,第8页,(2),判断离子方程式正误应着重从下列几方面入手：,是否符合客观事实。常见错误是：,a.,产物价态错；,b.,漏掉部分产物；,c.,反应产物与反应物相对用量不相应。,化学式与离子符号使用是否正确。,是否遵循质量守恒和电荷守恒规律。常见错误是等号两边电荷不守恒。,反应条件、可逆号与等号等是否正确。,第9页,第9页,3,离子共存问题,(1),熟记常见离子反应类型,发生复分解反应,(,生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等,),。,注意：,弱酸酸式酸根既不能与,OH,大量共存，也不能与,H,大量共存。,发生氧化还原反应,第10页,第10页,第11页,第11页,第12页,第12页,易错易混,1,由于,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,、,Cl,2,等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,、,Cl,2,等属于电解质。,分析,:,(1),电解质和非电解质研究范围是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,第13页,第13页,(2),电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，不能用其水溶液导电性作为判断其是否是电解质依据。如,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,等溶于水时之因此能够导电，是由于它们与水发生了反应生成了电解质缘故。,第14页,第14页,2,其溶液导电能力强电解质为强电解质。,分析：,电解质强弱与溶液导电性没有必定联系，导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数相关；而电解质强弱与其电离程度大小相关。,第15页,第15页,3,氧化剂得到电子数越多，氧化剂氧化能力越强；还原剂失去电子数越多，还原剂还原能力越强。,分析：,氧化性强弱是指得电子难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子数目无关。同样还原剂还原性与失电子难易相关，与失电子数目无关。,第16页,第16页,本部分内容解说结束,按,ESC,键退出全屏播放,第17页,第17页,
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