高中化学必修2知识点参考总结（通用）.doc

高中化学必修2知识点参考总结（通用）

　　元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右陈列;

　　②将电子层数一样的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何准确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性推断依照：

　　①元素金属性强弱的推断依照：

　　单质跟水或酸起反响置换出氢的难易;

　　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反响。

　　②元素非金属性强弱的推断依照：

　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

　　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反响。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：a == z + n

　　②同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质一样)

　　二、 元素周期律

　　1、妨碍原子半径大小的要素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要要素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要要素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了互相排挤，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引才能减弱，失电子才能加强，复原性(金属性)逐步加强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐步增多，最外层电子数——→逐步增多

　　原子半径——→逐步减小，得电子才能——→逐步加强，失电子才能——→逐步减弱

　　氧化性——→逐步加强，复原性——→逐步减弱，气态氢化物稳定性——→逐步加强

　　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐步加强，碱性 ——→ 逐步减弱

　　化学键

　　含有离子键的化合物确实是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键

　　化学能与热能

　　一、化学能与热能

　　1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。

　　缘故：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而构成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和构成是化学反响中能量变化的主要缘故。一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量依然放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反响物总能量>e生成物总能量，为放热反响。e反响物总能量

　　2、常见的放热反响和吸热反响

　　常见的放热反响：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸、水反响制氢气。

　　④大多数化合反响(特别：c+co2= 2co是吸热反响)。

　　常见的吸热反响：①以c、h2、co为复原剂的氧化复原反响如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。

　　②铵盐和碱的反响如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

　　③大多数分解反响如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

　　[练习]1、以下反响中，即属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是( b )

　　a. ba(oh)2•8h2o与nh4cl反响 b.灼热的炭与co2反响

　　c.铝与稀盐酸 d.h2与o2的燃烧反响

　　2、已经知道反响x+y=m+n为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项( c )

　　a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n

　　c. x和y的总能量一定高于m和n的总能量

　　d. 因该反响为放热反响，故不必加热就可发生

　　化学能与电能

　　二、化学能与电能

　　1、化学能转化为电能的方式：

　　电能

　　(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效

　　原电池 将化学能直截了当转化为电能 优点：清洁、高效

　　2、原电池原理

　　(1)概念：把化学能直截了当转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：(1)有爽朗性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化复原反响

　　(4)电极名称及发生的反响：

　　负极：较爽朗的金属作负极，负极发生氧化反响，

　　电极反响式：较爽朗金属-ne-=金属阳离子

　　负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不爽朗的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，

　　电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质

　　正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的推断方法：

　　①依照原电池两极的材料：

　　较爽朗的金属作负极(k、ca、na太爽朗，不能作电极);

　　较不爽朗金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。

　　②依照电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③依照内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④依照原电池中的反响类型：

　　负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身耗费，质量减小。

　　正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。

　　(6)原电池电极反响的书写方法：

　　(i)原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因而书写电极反响的方法归纳如下：

　　①写出总反响方程式。 ②把总反响依照电子得失情况，分成氧化反响、复原反响。

　　③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反响。

　　(ii)原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。

　　(7)原电池的应用：①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比拟金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

　　化学反响的速率和限度

　　三、化学反响的速率和限度

　　1、化学反响的速率

　　(1)概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

　　计算公式：v(b)= =

　　①单位：mol/(l•s)或mol/(l•min)

　　②b为溶液或气体，假设b为固体或纯液体不计算速率。

　　③重要规律：速率比=方程式系数比

　　(2)妨碍化学反响速率的要素：

　　内因：由参加反响的物质的构造和性质决定的(主要要素)。

　　外因：①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反响速率(正催化剂)

　　③浓度：增加c反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反响)

　　⑤其它要素：如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反响速率。

　　2、化学反响的限度——化学平衡

　　(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。

　　②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。

　　③等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　(3)推断化学平衡状态的标志：

　　① va(正方向)=va(逆方向)或na(耗费)=na(生成)(不同方向同一物质比拟)

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变推断(有一种物质是有颜色的)

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如关于反响xa+yb zc，x+y≠z )

　　有机物

　　一、有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

　　2、特性：①品种多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反响慢，有副反响(故反响方程式中用“→”代替“=”)

　　二、甲烷ch4

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子构造：ch4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：①氧化反响：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与kmno4不发生反响，因而不能使紫色kmno4溶液褪色

　　②取代反响：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种构造，说明甲烷是正四面体构造)

　　4、同系物：构造类似，在分子组成上相差一个或假设干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：化合物具有一样的分子式，但具有不同构造式(构造不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比拟：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数一样时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

　　三、乙烯c2h4

　　1、乙烯的制法：

　　工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工开展水平的标志之一)

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

　　3、构造：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　　4、化学性质：

　　(1)氧化反响：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰亮堂并伴有黑烟)能够使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃爽朗。

　　(2)加成反响：乙烯能够使溴水褪色，利用此反响除乙烯

　　乙烯还能够和氢气、氯化氢、水等发生加成反响。

　　ch2=ch2 + h2→ch3ch3

　　ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

　　ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

　　(3)聚合反响：

　　四、苯c6h6

　　1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的构造：c6h6(正六边形平面构造)苯分子里6个c原子之间的键完全一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

　　键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反响 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰亮堂，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　(2)取代反响

　　① 铁粉的作用：与溴反响生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　② 苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反响，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+hono2 +h2o反响用水浴加热，操纵温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反响

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响，生成环己烷+3h2

　　五、乙醇ch3ch2oh

　　1、物理性质：无色有特别香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

　　2、构造: ch3ch2oh(含有官能团：羟基)

　　3、化学性质

　　(1) 乙醇与金属钠的反响：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反响)

　　(2) 乙醇的氧化反响★

　　①乙醇的燃烧：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o

　　②乙醇的催化氧化反响2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o

　　③乙醇被强氧化剂氧化反响

　　ch3ch2oh

　　六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，因而纯洁的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

　　2、构造：ch3cooh(含羧基，能够看作由羰基和羟基组成)

　　3、乙酸的重要化学性质

　　(1) 乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，能够用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸还能够与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述两个反响都能够证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　(2) 乙酸的酯化反响

　　(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反响属于取代反响)

　　乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反响时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂