酸碱盐溶液的导电性导电原因.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,酸、碱、盐溶液能够导电，,是因为物质溶于水时，离解成,自由移动,的阴、阳离子。,酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因,：,1,、,什么叫酸？,电离时生成的,阳离子全部是氢离子,的,化合物,叫做酸。,2,、,什么叫碱？,电离时生成的,阴离子全部是氢氧根离子,的,化合物,叫做碱。,盐,的定义为：,“,电离时生成金属离子,（或,）,和酸根离子的化合物叫做盐,”,3,什么是盐,?,表示电解质电离的式子叫,电离方程式,，简称电离式,MgCl,2,=Mg,2+,+2Cl,-,NaOH=Na,+,+OH,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,书写电离方程式时，要注意以下几点：,(1),式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时,的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生,的离子。,(2),离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。,(3),在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于,阴离子所带的负电荷总数。如：,电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中,或,熔融状态下，能导电的,化合物,。,非电解质,：,凡是在水溶液中,或,熔融状态下，都不能导电的,化合物,。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,一定要搞清本质！,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,想 一 想,金属铜 固态,NaCl O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,强电解质与弱电解质,1,强电解质,:,在水溶液里,全部电离,成离子的电解质,2,弱电解质,:,在水溶液里,部分电离,成离子的电解质,强电解质,弱,电解质,电离程度,完全,部分,溶液里粒子,水合离子,分子、水合离子,同条件下导电性,强,弱,物质类别,强碱、强酸、大多数盐,弱碱、弱酸、水,化合物类型,离子化合物、某此共价化合物,某些共价化合物,BaSO,4,、,CaCO,3,、,AgCl,等难溶于水的盐是否属电解质,?,CH,3,COOH,易溶，是否属强电解质,?,想一想,B,SO,4,、,CaCO,3,、,AgCl,虽然难溶，但溶解的极少部分却是,完全电离，所以它们为强电解质,。,CH,3,COOH,虽,易溶于水，,但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，,电解质,的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶,液中的电离程度。,解答：,电解质分：,强电质,（全部电离）,强酸：如,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,强碱：如,NaOH,、,KOH,、,Ba,（,OH,）,2,大多数盐：如,NaCl,、,AgNO,3,弱电解质（部分电离）,弱酸：如,H,2,S,、,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,弱碱：,NH,3,H,2,O,、,Cu,（,OH,）,2,其它：,H,2,O,几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？,1,、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子,的多少和离子所带电荷数有关。,2,、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或,阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，,导电能力强的溶液里能够自由移动的离,子数目一定比导电能力弱的溶液里能够,自由移动的离子数目多。,思考利用溶液导电性装置进行实验，,向盛有稀,H,2,SO,4,的烧杯中逐滴加入,B,(OH),2,溶液，能观察到什么现象,?,加以解释，写,出有关的反应方程,加油,0,随着,B,(OH),2,溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮,渐暗 熄灭 渐亮,反应为：,B,(OH),2,H,2,SO,4,=B,SO,4,2H,2,O,，,随着反应的进行，,离子浓度将会怎样变化呢,?,CuSO,溶液和,BaCl,2,溶液反应的实质是：,Cl,、,Cu,2,没有参加反应，,Ba,2,和,SO,4,2,生成了难溶的,BaSO,4,沉淀。,没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的,Na,、,Cl,、,Cu,2,、,SO,4,2,解释及,结论,有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,没有明显变化,溶液仍为蓝色,现象,实验,滤液滴加,AgNO,3,和,HNO,3,CuSO,4,溶液中滴加,BaCl,2,溶液,CuSO,4,溶液中滴加,NaCl,溶液,实验,编号,Ba,2,SO,2,4,=BaSO,4,A,Cl,=AgCl,三 离子反应,定义,:,有离子参加或生成的反应,.,电解质在水溶液中的反应属于离子反应,.,离子反应发生的条件,（,1,）生成难溶物质，如,Cu(OH),2,、,BaSO,4,、,AgCl,等。,CuSO,4,BaCl,2,BaSO,4,CuCl,2,（,2,）生成气态物质，如：,CO,2,、,SO,2,等。,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,（,3,）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。,NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,2,离子方程式,定义,:,用实际参加反应的离子符号表示离子,反应的式子,1,、写出化学方程式：,例：,2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,2,、把,易溶于水、易电离,的物质写成,离子,形式，,难溶或难电离,的物质以及气体等仍用,化学,式,表示。,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,怎样书写离子方程式,3,、,删去,方程式两边形式,相同的离子,：,4,、整理方程式并检查两边各元素的,原子,个数和电荷总数,是否,相等,：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,CuCl,2,+2AgNO,3,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,以,CuCl,2,和,AgNO,3,反应为例,Cu,2+,+2Cl,-,+2Ag,+,+2NO,3,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,写 改 删 查,离子反应的实质是,:,离子浓度减少的过程,改写的规则：,（,1,）可写成离子的物质：,易溶于水、易电离,的物质。,A.,强酸：,H,2,SO,4,、,HCl,、,HNO,3,B.,强碱：,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,说明：,Ca(OH),2,微溶于水，溶液中一般写离子，,悬浊液则写化学式,C.,可溶性盐（,注意记忆课本后的溶解性表,）,（,2,）仍用化学式表示的物质,A.,难溶物质：,BaSO,4,、,Cu(OH),2,等,B.,难电离物质：水等,C.,气体：,CO,2,、,H,2,、,SO,2,等,D.,单质：,H,2,、,Na,、,I,2,、,O,2,等,E.,氧化物：,Na,2,O,、,Fe,2,O,3,等,练习：,1.,请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。,（,1,）碳酸钠与盐酸反应,CO,3,2,2H,H,2,O,CO,2,（,2,）碳酸钙与盐酸反应,CO,3,2,2H,H,2,O,CO,2,2.,写出下列反应的离子方程式。,二氧化碳通入澄清石灰水中,对,错,CO,2,Ca,2,2OH,CaCO,3,H,2,O,正确写法：,CaCO,3,2H,Ca,2,H,2,O,CO,2,用离子方程式表示下列反应：,1,、盐酸与氢氧化钠溶液中和,2,、硫酸中加入氢氧化钾溶液,3,、澄清石灰水中滴入硝酸,4,、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2+,+2H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,离子方程式不仅可表示一定物质间,的某个反应，而且可,表示所有同一类型,的离子反应,。,结论：,H,OH,H,2,O,这一离子方程式只能表示强酸,和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,溶液中常见的离子反应：,离子互换的非氧化还原反应：,有难溶物、难电离物及挥发,性物质,离子间的氧化还原反应：,氧化剂、还原剂越强，离子,反应越完全,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热，只能,写化学方程式。即：,2NH,4,Cl(,固,)+Ca(OH),2,(,固,)=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,单质、氧化物在离子方程式中一律写,化学式；弱酸,(HF,、,H,2,S,、,HClO,、,H,2,SO,3,等,),、弱碱,(NH,3,H,2,O),等难电离物质写,化学式；难溶于水的物质,(,如,CaCO,3,、,BaSO,3,、,FeS,、,BaSO,4,、,Fe(OH),3,等,),写化,学式。,1,、,SO,2,气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO,2,+2OH,-,=SO,3,2-,+H,2,O,2,、向氨水中加入稀盐酸,NH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,3,、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,多元弱酸的酸式盐的酸根离子,在离,子方程式中不能拆开写。,例：,1,、,Na,HCO,3,与盐酸反应,：,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,2,、,K,H,SO,4,与,BaCl,2,反应,:,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因,A,、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：,CuSO,4,+S,2,=CuS+SO,4,2,B,、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：,Ag,+,+Cl,=AgCl,C,、碳酸钡放入稀盐酸中：,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+CO,2,D,、铁片放入稀盐酸中：,2Fe +6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,E,、醋酸与氢氧化钠溶液反应：,H,+,+OH,=H,2,O,(4),操作顺序或反应物相对量不同时,离子方程式不同。,例：,1,、少量烧碱滴入,Ca(HCO,3,),2,溶液,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,2,、足量烧碱滴入,Ca(HCO,3,),2,溶液,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,思考,:,NaHCO3,溶液,与,Ca(OH),2,溶液混合,?,1,、,NaHCO,3,少量时：,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,NaHCO,3,过量时：,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,2,、,KHSO,4,少量时：,Ba,2+,+SO,4,2-,+H,+,+OH,-,=BaSO,4,+H,2,O,KHSO,4,过量时：,Ba,2+,+SO,4,2-,+2H,+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,KHSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液混合？,离子共存问题：,(1),同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：,Ba,2+,与,CO,3,2-,、,Ag,+,与,Br,-,、,Ca,2+,与,SO,4,2-,等,生成气体或挥发性物质：,如：,H,+,与,Ac,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,SO,3,2-,等生,成弱酸；,OH,-,与,NH,4,+,生成的弱碱；,H,+,与,OH,-,生成水,发生,氧化还原,反应：,氧化性离子,(,如,Fe,3+,、,NO,3,-,、,ClO,-,、,MnO,4,-,等,),与,还原性离子,(,如,S,2-,、,I,-,、,Fe,2+,、,SO,3,2-,等,),不能大量共存。,2,、附加,隐含条件,的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没,有色离子。,常见的有色离子：,Cu,2+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,MnO,4,-,等,强碱性,溶液中肯定不存在与,OH,-,反,应的离子。,强酸性,溶液中肯定不存在与,H,+,反,应的离子。,