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2012届高考第一轮总复习满分训练第7章 第二节一、选择题1对于可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)解析：由题意知v正(O2)v(逆)(NO)54，达到平衡时，v正(NO)v逆(NO)，故A正确；生成NO和消耗NH3，都表示正反应速率，B错；扩大容器体积，各物质的浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，C错；在反应的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)46，即3v正(NH3)2v正(H2O)，D不正确。 答案：A2(2009潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D 1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键答案：C3(2009安徽江南十校模拟)在一个容积为V L的密闭容器中，放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)B(g) nC(g)2D(g)，达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是()A1B2C3D4解析：因该反应在密闭容器中进行，反应达到平衡前后气体的总质量保持不变，而平衡后混合气体的平均摩尔质量增大，故混合气体的总物质的量减小，即正反应方向为气体物质的量减小方向，则31n2，n2，故A项正确。答案：A4(2009宁夏高考)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20D25答案：C5在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是()A平衡后CO的体积分数为40%B平衡后CO的转化率为25%C平衡后水的转化率为50%D平衡后混合气体的平均相对分子质量为24解析：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始：302000变化：xxxx平衡：30x20xxx由题意知：20xx故x10故平衡后CO的体积分数为100%40%CO的转化率为100%33.3%H2O的转化率为100%50%平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为24，故选B。答案：B6(2009广东高考改造题)碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)I2(g) WI2(g)H0(温度T1T2)。下列说法不正确的是()A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越高C该反应的平衡常数表达式是KD利用该反应原理可以提纯钨答案：C7(2009安庆模拟)将1 mol CO和1 mol NO2充入容器中，在催化剂存在下发生反应：CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述密闭容器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为()A.B.C.D.答案：C8(2009海南高考)X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33%B40%C50%D66%答案：D9合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A点a的正反应速率比点b的小B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应到t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大答案：D10实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)I(aq) 99QQ20 I(aq)上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()A该反应的正反应是放热反应BA点与C点的化学反应速率v(A)v(C)C在反应进行到D点时，v(正)v(逆)DA点与B点相比，B点的c(I2)大答案：C11关于平衡常数，下列说法不正确的是()A平衡常数不随反应物或生成物的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变C平衡常数随压强的改变而改变D使用催化剂能使平衡常数增大解析：化学平衡常数是温度常数，只随温度的改变而改变；温度不变，对同一可逆反应，K值不变。答案：CD12在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL1，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1，若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL1时，则平衡时H2的浓度(molL1)是()A0.16B0.08C0.04D0.02 【答案】C13某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 molE(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为()A20% B40% C60% D80%【答案】D14(2009天津)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO,37时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：C项：由220，而0.02时人的智力受损，此时0.00009，即大于9105时智力会受损。答案：C15(2009辽宁)在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17%C25%D33%解析：HX(g)H2(g)X2(g)起始(molL1)1.000平衡(molL1)1.02xxx，x0.083(molL1)HX的转化率：100%17%。答案：B16(2009广东)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：下列说法正确的是()A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 解析：用该装置提纯TaS2的原理是：在较高温度(1123 K)，反应向正反应方向进行，生成的气体在低温度(1023 K)重新生成TaS2固体和气态I2，使TaS2与杂质分开达到分离提纯目的。反应进行到一定阶段，I2的量不再减少。答案：C17(2009武汉)某密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之地的范围应满足()A13 B.C.4 D.解析：设n(X)a，n(Y)b，依三段式有2X(g)Y(g) 2Z(g)起始(mol)ab0变化(mol)2xx2x平衡(mol)a2xbx2xa2xbx2x，x。若a2x0，；若bx0，b，4。即4。答案：C18总压强为30 MPa时，氮氢混合气体(体积比为13)通入合成塔，反应达平衡时，压强降为25 MPa。则平衡时混合气体中氨的体积分数为()A35% B30% C25% D20%解析：设通入合成塔的N2为1 mol，H2为3 mol；设氮气转化的物质的量为x mol。根据，x。NH3在混合气体中体积分数为100%20%。答案：D二、非选择题19某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ；H”、“”或“K2。(2)A中v逆(H2)2v正(CH3OH)v正(H2)该反应达平衡前，压强始终减小，故压强不变，则达平衡，选A、C。(3) CO(g)2H2(g)CH3OH(g)c0(molL1)120c平(molL1)0.61.20.4K0.463答案：(1)(2)A、C(3)0.463 20(2009上海高考)在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.020 0.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。 (2)如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从0 s2 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂解析：(1)由300350时，K值减小，说明升温平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g) 2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)0 mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.0065 mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 mol/(Ls)则v(O2)v(NO)0.0015 mol/(Ls)(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。(4)a项能使反应速率减慢，平衡正移，故a项错误；b项能使反应速率加快，平衡逆移，故b项错误；c项能使反应速率加快，平衡正移，故c项正确；d项能使反应速率加快，但对平衡无影响，故d项错误。答案：(1)放(2)b1.5103mol/(Ls)(3)b、c(4)c21(2009江苏高考)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？解析：(1)2SO2O22SO3是前后气体体积不相等的反应，则压强不变是判断达平衡的标志，SO2百分含量不变是其平衡的充要条件。(2)固定容器中充入N2平衡不受影响；充入O2，平衡正移，SO2 转化率增大；加入催化剂不影响平衡；升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小。 (3)消耗O2的物质的量：07 mol0.45 mol生成SO3的物质的量：0.45 mol20.90 molSO2和SO3的物质的量之和：0.95 mol则反应前SO2的物质的量：0.45 mol2(0.95 mol0.90 mol)0.95 molSO2的转化率：100%94.7%(4)在给定的条件下，溶液呈强碱性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量：0.90 mol5%233 gmol110.5 g。答案：(1)b、c(2)b(3) 94.7%(4)10.5 g22在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在700时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数K3_。(3)已知在1000时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变Bc(CO2)c(CO)C生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1000下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“40%高考学习网中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识！