资源描述
扬中市西来桥学校 九年级化学学案
班级：____________
课题
常见的碱（2）—碱的通性
总第 8 课时
姓名：____________
【学习目标】
了解碱的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
【学习过程】
碱的化学性质
1．碱溶液能使紫色石蕊试剂变 ,使无色酚酞变 .
2．酸 ＋碱 ＝盐 ＋ H2O （ 反应）
(中和反应，生成H2O是反应发生的依据)反应本质:H+ ＋ OH－ ＝ H2O)
HCl + NH3·H2O--- HCl + Ba(OH)2 --
H2SO4 + KOH-- H2SO4 + Zn(OH)2----
HNO3 + Al(OH)3--- HNO3 + Fe(OH)2----
3．酸性氧化物 + 碱溶液＝盐＋H2O
酸性氧化物：即能与水反应生成相应酸的氧化物。(如CO2、SO2、SO3)
如CO2+ H2O== H2 CO3 SO2+ H2O== H2 SO3 SO3+ H2O== H2 SO4
⑴ CO2 + NaOH --- ⑵ CO2 + KOH ---
⑶ CO2 + Ca(OH)2--- ⑷ CO2 + Ba(OH)2---
⑸ SO2 + NaOH --- ⑹ SO2 + KOH ---
⑺ SO2 + Ca(OH)2--- ⑻ SO2 + Ba(OH)2---
⑼ SO3 + NaOH --- ⑽ SO3 + KOH ---
⑾ SO3 + Ca(OH)2--- ⑿ SO3 + Ba(OH)2---
4．碱溶液 + 盐溶液 ＝新碱＋ 新盐 （ 反应）
反应发生的条件：⑴ 反应物中碱盐均可溶 ⑵生成物中至少↑或↓或H2O生成
MgCl2 + NaOH --- Zn Cl2 + NaOH ---
AlCl3 + NaOH --- FeCl2 + NaOH ---
FeCl3 + NaOH --- CuCl2 + NaOH ---
CuCl2 + KOH --- MgCl2 + KOH ---
Zn Cl2 + KOH --- MgCl2 + KOH ---
AlCl3 + KOH --- Zn Cl2 + Ca(OH)2 ---
FeCl2 + KOH --- FeCl3 + KOH ---
MgCl2 + Ca(OH)2 --- AlCl3 + Ca(OH)2 ---
FeCl2 + Ca(OH)2 --- FeCl3 + Ca(OH)2 ---
CuCl2 + Ca(OH)2 --- CuCl2 + Ba(OH)2 ---
MgCl2 + Ba(OH)2 --- Zn Cl2 + Ba(OH)2 ---
AlCl3 + Ba(OH)2 ---
FeCl2 + Ba(OH)2 --- FeCl3 + Ba(OH)2 ---
NH4NO3 + NaOH --- NH4 NO3 + KOH ---
NH4 NO3 + Ca(OH)2 -- NH4 NO3 + Ba(OH)2 --
Mg(NO3)2 + NaOH --- Zn (NO3)2 + NaOH ---
AlCl3 + NaOH --- AlCl3 + KOH ---
Fe(NO3)2 + NaOH --- FeCl3 + NaOH ---
Cu(NO3)2 + NaOH --- CuCl2 + KOH ---
Mg(NO3)2 + KOH --- Zn Cl2 + KOH ---
Fe(NO3)2 + KOH --- FeCl3 + KOH ---
Mg(NO3)2 + Ca(OH)2 --- Zn Cl2 + Ca(OH)2 ---
AlCl3 + Ca(OH)2 --- AlCl3 + Ba(OH)2 ---
Fe(NO3)2 + Ca(OH)2 --- FeCl3 + Ca(OH)2 ---
Cu(NO3)2 + Ca(OH)2 --- CuCl2 + Ba(OH)2 ---
Mg(NO3)2 + Ba(OH)2 --- Zn Cl2 + Ba(OH)2 ---
Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 --- FeCl3 + Ba(OH)2 ---
NH4Cl + NaOH --- NH4Cl + KOH ---
NH4Cl + Ca(OH)2 -- NH4Cl + Ba(OH)2 --
NH4NO3 + NaOH --- NH4 NO3 + KOH ---
NH4 NO3 + Ca(OH)2 -- NH4 NO3 + Ba(OH)2 --
(NH4)2SO4 + NaOH --- (NH4)2SO4 + KOH ---
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 -- (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 --
MgSO4 + NaOH --- ZnSO4 + KOH ---
Al2(SO4 )3 + Ca(OH)2 --- FeSO4 + Ba(OH)2 ---
Fe2(SO4)3 + NaOH --- CuSO4 + Ba(OH)2 ---
【课堂练习】
1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是( )。
A．有腐蚀性 B．易风化
C．.易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。
2．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ( )。
A．碳酸钠 B．二氧化硅 C．氧化铜 D．硫酸铜溶液
3．能用氢化钠干燥的气体是 ( )。
A．二氧化碳 B．氯化氢 C．二氧化硫 D．氢气
4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是 ( )。
A．三氧化硫 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠
5．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是( )。
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸再用水洗
6．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是 ( )。
A．盐酸 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞试液
7．下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )
A、熟石灰，消石灰，CaO B、火碱，烧碱，NaOH
C、铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3 D、生石灰，石灰水，Ca(OH)2
8．为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用相同质量的硝酸，反应后溶液的pH为 ( )
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、等于0
9．固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是 ( )
(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5)
10．下列物质的溶液既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是 ( )
A、硫酸铜 B、碳酸钠 C、氯化铁 D、碳酸钙
11．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是 ( )。
A．氢氧化钾 B．石灰石 C．氢氧化铁 D．消石灰
12．只用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是 ( )。
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液
13．要实现下列变化，通过一步反应不能够完成的是 ( )
A、NaOH→Na2SO4 B、CuO→Cu(OH)2 C、Cu(OH)2→CuO D、BaCl2→BaCO3
14．在稀硫酸中逐滴加入下列哪种物质，会使溶液的导电能力变化情况如图所示？ ( )
A、NaOH溶液 B、Na2CO3溶液
C、Ba(OH)2溶液 D、BaCl2溶液
15．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是 ( )
A、AgNO3溶液 B、CaCO3固体
C、KOH溶液 D、生石灰(CaO)
16．某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。则这种溶液中氢氧化钾的质量分数为 ( )
A、2.1% B、3% C、5.1% D、56%
17．完成下列化学方程式括号内只能填酸、碱或盐的化学式，只写一个
(1)Fe(OH)3+（ ）——Fe2(SO4)3+（ ）
(2) KOH+（ ）——Fe(OH)3↓+（ ）
(3)Ba(OH)2+（ ）——（ ）+H2O
(4)Ca(OH)2+（ ）——NaOH+（ ）
18．完成下列化学方程式。
(1)Ca(OH)2+CO2—— (2) Fe(OH)3+ H2SO4——
(3) NaOH+CuCl2—— (4) NaOH+SO3——
(5)Ca(OH)2+K2CO3——
19．填写下表
20．消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后要和砖、石结为一体。诗回答以下问题：
(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是________。（配全说明写出相应的化学方程式）
(2)消石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO2（二氧化硅）有无要能发生反应，其理由是（简述）____ 。（如认为要能反应，则要写出相应的化学方程式）
21．有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是_______________，反应的化学方程式是_________________________，要出去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需加入适量的__________溶液，反应的化学方程式是_________________________。
22．在30g5%的氢氧化钠溶液里，滴入三滴酚酞试液，试计算要加入多少克5%的硫酸才能使溶液刚好变成无色。
23．某电镀厂每天需要排放50t溶质的质量分数为1%的盐酸废液，排放前需用熟石灰处理，问为此每天该厂需用去纯度为80%的熟石灰多少千克？（杂质不跟盐酸反应）
等第
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