第二章《化学物质及其变化》测试题.doc

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第二章《化学物质及其变化》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）

一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列物质属于电解质的是c
A．Cu B．N2 C．KNO3 D．乙醇
2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是b
A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮
3．鉴别胶体和溶液最简单的方法是a
A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
4．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少b
A．CO32－ B．Cu2+ C．SO42－ D．Ba2+
5．下列反应的离子方程式不正确的是c
A．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
B．氢氧化钠与盐酸反应： OH－ + H+ ＝ H2O
C．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
D．氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42－ ＝ BaSO4↓
6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是d
A．Zn → Zn2+ B．H2 → H2O
C．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu
7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是b
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和稀硝酸反应
C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
8．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是a
A．水结成冰 B．石灰石煅烧成石灰
C．铁矿石冶炼变为生铁 D．氢气还原氧化铜
9．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是c
A．属悬浊液 B．分散质是水
C．能产生丁达尔效应 D．可完全电离成Fe3+和OH－
10．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是c
A．是否有元素化合价的变化 B．是否有氧元素的参加
C．是否有电子的转移 D．是否有新物质生成

二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．氢气还原氧化铜：CuO + H2 　　Cu + H2O，在该反应中
A．CuO做还原剂 B．CuO做氧化剂
C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高
12．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．Ca2+、SO42－、CO32－ B．Na+、Cl－、OH－
C．NH4+、Cl－、SO42- D．H＋、CO32－、NO3－
13．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
B．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl
C．2H2O 电解 2H2↑ + O2↑
D．H2 + Cl2 光照 2HCl
14．下列物质混合后，能发生离子反应的是
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C．稀盐酸和碳酸钠溶液 D．稀硫酸滴到铜片上
15．下列反应属于氧化还原反应的是
A．氯酸钾受热分解制氧气 B．液化分离空气制氮气
C．碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳 D．锌与稀盐酸反应生成氢气
Z
X
Y
16．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

X
Y
Z
A．
酸
含氧酸
纯净物
B．
电解质
盐
化合物
C．
胶体
分散系
物质
D．
碱性氧化物
氧化物
化合物

第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（8分）现有下列两组物质：
① H2、CaCO3、HCl、NH3
② 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。
请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。
组别
分类标准
不属于该类别的物质
第①组

第②组

18．（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
制备H2 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑ 盐酸起 作用
制备Cl2 MnO2 + 4HCl ＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起 作用
制备CO2 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起 作用
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂

19．（16分）
（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式
① Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓
化学方程式：
② Cu2+ + Fe ＝ Fe2+ + Cu
化学方程式：

（2）用一种试剂除去Na2SO4溶液中含有的CuSO4。写出所用试剂及离子方程式。
除杂试剂： （用化学式表示），
离子方程式： 。

（3）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水
可选用鉴别的试剂有（填编号） 。
A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．BaCl2溶液 E．NaCl溶液
依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：

。

20．（10分）在实验室中进行以下实验，请填写实验报告
实验步骤
现象及离子方程式
1．向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液

2．向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

2010学年必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B卷）参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
B
C
D
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
BC
BC
ACD
AC
AD
CD
三、填空题（共40分）
17．（每格1分，共8分)
组别
分类标准
不属于该类别的物质
第①组
化合物
H2
气体
CaCO3
第②组
溶液
氢氧化铁胶体
有色
氯化钠溶液
18．（6分）
制备H2 A．（2分） 制备Cl2 B．（2分） 制备CO2 D．（2分）
19．（16分）
（1）① CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl （2分，其他合理答案均可）
② CuSO4 + Fe ＝ FeSO4 + Cu （2分，其他合理答案均可）
（2） NaOH ，（2分） Cu2+ + 2OH－ ＝ Cu(OH)2↓ （2分）
（3） A． B． C． D． （4分）
CO32－+2H+ ＝ CO2 ↑+ H2O （2分）
Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓ （2分）
20．（10分）（现象2分，离子方程式3分）
1．
产生白色沉淀。 Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓
2．
溶液颜色由红色变为无色。 OH－ + H＋ ＝ H2O

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