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常见元素的主要化合价：F Cl Br I -1； +1 H Ag K Na。 O -2氟 氯 溴 碘负一价；正一氢 银与钾 钠。 氧的负二先记清；+2 Mg Ca Ba Zn。 +3 Al +4 Si正二镁 钙 钡 和锌。正三是铝正四硅； +1+2 Cu +2+3 Fe全部金属是正价；一二铜 来 二三铁。Mn +2+4+6+7; C +2+4锰正二四与六七；碳的二四要牢记。Cl -1+1+5+7。 N -3+2+3+4+5， P -3+3+5氯的负一正一五七。氮有负三正二三四五，磷有负三正三五；S -2+4+6硫有负二正四六。单质永远是零价。常见根价口诀 正一价铵根NH4+1，负一价硝酸根NO3-1、氢氧根OH-1、（高锰酸根MnO4-1、氯酸根ClO3-1；高氯酸根ClO4-1、次氯酸根ClO-1、亚硫酸氢根HSO3-1；亚硝酸根NO2-1、碳酸氢根HCO3-1、硫酸氢根 HSO4-1、氢卤酸根 、醋酸根CH3COO-1）。负二价硫酸根SO4-2、碳酸根CO3-2 (亚硫酸根SO3-2、锰酸根MnO4-2、硅酸根SiO3-2、氢硫酸根 )；负三有个磷酸根PO4-3。 锰酸根MnO4-2、高锰酸根MnO4-1：化学式相同，锰酸根中锰呈+6价，高锰酸根中锰呈+7价）铁+2 +3 叫亚铁的是+2氯+1次氯酸，+4二氧化氯，+3亚氯酸，+5氯酸，+7高氯酸，-1盐酸氮+2 +4 +5 一氧化氮 二氧化氮 硝酸，-3 氨硫-2硫化氢 +2硫代硫酸钠（Na2 S2 O3）+4二氧化硫 +6三氧化硫、硫酸 (1)化合价有正价和负价； (2)氧元素通常显-2价。 (3)氢元素通常显+1价。 (4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (5)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 (6)在化合物里正负化合价的代数和为0. (7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0. 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶初中化学物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3) 干冰（固体二氧化碳）：CO2(4) 盐酸、氢氯酸：HCl(5) 亚硫酸：H2SO3(6) 氢硫酸：H2S(7)生石灰、氧化钙：CaO(8)熟石灰、消石灰、氢氧化钙：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 （分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 生理盐水 食盐 NaCl一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧O。 3、空气中含量最多的物质是氮气N2。 4、天然存在最硬的物质是金刚石C。 5、最简单的有机物是甲烷CH4。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾K。 7、相对分子质量最小的氧化物是水H2O。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气H2。 9、导电性最强的金属是银Ag。 10、相对原子质量最小的原子是氢H。 11、熔点最小的金属是汞Hg。 12、人体中含量最多的元素是氧O。 13、组成化合物种类最多的元素是碳C。 初中化学常见物质颜色红色：红磷、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等铜离子蓝色；亚铁离子浅绿；铁离子黄色；高锰酸根离子紫红。一 常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁, 氧化汞（HgO)2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二 、溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、 敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体。四、物质的检验（一） 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。五 、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（指废气，废水，废渣）（2）生活污水任意排放（3）农药化肥的不合理使用8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐。生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有微量毒素），甲烷（常用，有毒）。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁（即氧化铁），四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小（即与溶剂的接触面积大小）40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。43.使铜生锈的三种物质：水，二氧化碳,氧气六、常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：（C）8、铁锈：（Fe2O3XH2O）七 、常见物质俗称1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO45H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打16、十水合碳酸钠（Na2CO310H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱八 、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。九 、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。2、最简单的有机物是 CH4 。3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对原子质量最小的物质是 H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是 原子 。7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。9、天然存在最硬的物质是 金刚石C 。10、最早利用天然气的国家是 中国 。11、地壳中含量最多的元素是 氧O 。12、地壳中含量最多的金属元素是 铝Al 。13、空气里含量最多的气体是 氮气 He。14、空气里含量最多的元素是 氮 N。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素是 碳C。17、氧元素含量最大的化合物是 双氧水H2O2。十 有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。十一、 有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。注：有机物大多有毒十二 实验室制取气体（一）实验室氧气：1. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （）催化剂：MnO22.2KClO3=2KCl+3O2（ 、催化剂：MnO2）3.2H2O2=2H2O+O2（二）实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22H2O=(通电)2H2 +O2（三）实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O十三 工业制取气体1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2）3、 H2：天然气和水煤气 C+H2O=高温=CO+H24、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2）5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）26、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH【注意：=高温=等号在高温的下面】十四 实验注意事项1、酒精灯的使用，切勿向燃着的酒精灯里添加酒精；不能用酒精灯点燃酒精灯；酒精灯内酒精不能少于1/3不能多于2/3 。2、称量时，注意天平要左物右码。3、剩余的化学药品要放在指定位置，不能带出实验室。4、强酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（注：少量强酸可直接用水冲洗，大量强酸需先用干布擦干净。中学接触较少。）5、遵守实验规则是保证安全最好的方法。十五 酸碱盐溶解性表 阴离子（横)阳离子(纵)OH+NO3-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥【无色溶液】溶溶、挥【无色溶液】NH4+溶、挥溶溶【白粉末】溶【无色结晶体、溶液】溶K+溶溶溶【白固体】溶【无色结晶体、溶液】溶【白色固体】Na+溶溶溶【白色固体】溶【无色溶液，白色晶体】溶【白粉末】Ba2+溶溶溶【白色粉末】不【白，不溶于硝酸】不【白】Ca2+微【白】溶溶【白色固体】微【白】不【白】Mg2+不【白】溶溶【白色固体】溶【无色溶液】微【无色溶液白色粉末】Al3+不【白】溶溶【白色粉末】溶【无色溶液，灰色粒状结晶体】Mn2+不【白色到浅桃红色结晶】溶溶【浅粉溶液，粉红固体】溶【白色至浅红色粉末，浅红溶液】不【白】Zn2+不【无色斜方晶体】溶溶【白色粉末，无色溶液】溶【无色溶液】不【白】Fe2+不【白】溶溶【浅绿色溶液】溶【白色粉末，浅绿色溶液】不【土黄色粉末】Fe3+不【红褐色】溶溶【黄色溶液】溶【黄色溶液】Cu2+不【蓝】溶溶【蓝色溶液】溶【蓝色溶液】不【绿】Ag+【白，遇水分解】溶不【白，不溶于硝酸】微【白灰色】不【白】金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度，化学家排列金属活泼性的依据有以下四点： 1.与氧气反映的剧烈程度 2.与酸反映的剧烈程度 3.该金属是否能把其他金属从其化合物的溶液中置换出来。4.是否能置换出盐酸，稀硫酸中的氢气较活泼的金属本身易失电子发生氧化反应，它的电势较低。K Ca Ba Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钡 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 镍 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 以氢为标准，从左到右金属活动性由强减弱 （1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 （2）理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和盐酸，稀硫酸反应，置换出氢气（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。 （4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。 （5）钾 钙 钡 钠 活泼性较强，可与水直接反应置换出氢，所以（1）所述的反应方法一般钾 钙 钡 纳除外。完整版：Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金初中 化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl中考博客19