高一化学第一学期期中试题(2011-2012学年).doc

高一化学期中试题（卷）

1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
A． B． C． D．
2. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
3. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是
A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
4. 下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是

5. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
7. 下列反应的离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
8. 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol
9. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g
C．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g
10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
B. 16 g CH4所含原子数目为NA
C. 17 g NH3　所含电子数目为10 NA
D. 18 g水所含分子数目为0.1NA
11. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
12. 某溶液中含有较大量的Cl－、、OH－ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液；
④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
13. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
14. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 　　　　
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl- C．K＋和SO D．Ag＋和NO
15. 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
16. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质粒子的下列叙述中不正确的是 　　　　　　　　
A. 该分散系能发生丁达尔效应
B. 分散质粒子能透过滤纸
C. 该分散质粒子大小在1～100 nm之间
D. 该分散系很稳定
17. 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO、OH－、CO32－
C．Na＋、OH－、Cl－、NO D．OH－、K＋、S2－、Na＋
18. 下列叙述正确的是
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B. 铜丝能导电，所以铜是电解质
C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质
19. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C. 实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D. 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
20. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是
A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D. NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋Cl－，所以NH4Cl不是盐
21. 下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氢氧化铜和稀H2SO4的反应
22. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
23. 用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )。
A. 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B. 把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C. 把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D. 把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡 

高一化学期中考试答题卷

班级 姓名 学号
可能用到的数据
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

答案

二、填空题（本题共4小题，共31分）
24. （本小题5分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。
A. 标准状况下33.6 L H2
B. 所含电子的物质的量为4 mol的H2
C. 20 ℃时45 g H2O
D. 常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
E. 含原子总数约为1.204×1024的NH3
25. （本小题6分）下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出它们所属同一类的类别，并指出属于另一类的一种物质(将答案分别填写在题后的横线上)。
（1）CuSO4·5H2O 金刚石 食盐水 NaOH ； 。
（2）H2O CO2 H2SO4 CaO ； 。
（3）H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 。
26. （本小题8分）就有关物质的分离回答下列问题：
(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26

 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：                           。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种最简便的判断方法。

。
27. （本小题12分）实验室要用98%(密度为1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。
(1)需准确量取98%的硫酸________________mL。
(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。
①500 mL量筒　②烧杯　③1 000 mL容量瓶　④500 mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________________（选填序号）。
A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？____________________________________________________________。
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