2015-2016学年《离子反应及其发生的条件》导学案.doc

第2课时　离子反应及其发生的条件

1.了解离子反应的概念及其发生的条件。
2.初步建立起用微粒观(电离的观点)认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。
3.掌握复分解反应型离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。

　　一、离子反应
1.概念:电解质在溶液中的反应实质是①离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是②S和③Ba2+之间的反应。
2.离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的④离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。
(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例):
①写化学方程式:⑤BaCl2+Na2SO4　　　BaSO4↓+2NaCl; 
②拆为离子形式:Ba2++2Cl-+2Na++SBaSO4↓+2Na++2Cl-;
③删去不参加反应的离子:⑥Ba2++S　　　BaSO4↓; 
④检查方程式:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(3)意义
①表示出了反应的实质。如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,可以表示为⑦H++OH-　　　H2O,说明S和Na+没发生反应。 
②表示所有同一类型的反应。
如:H++OH-H2O可以表示⑧强酸和⑨强碱生成可溶性盐和水的反应。
二、离子反应发生的条件
复分解反应型的离子反应发生的条件是⑩生成沉淀、生成气体、生成水。

　　1.思考并讨论C与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N中哪些离子能发生化学反应?

　　2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H++OH-H2O吗?

　　3.NH4Cl(固体)和Ca(OH)2固体之间的反应能否改写为离子方程式?

　　4.如何利用离子反应检验离子?

探究1:离子方程式的书写及正误判断

下列离子方程式书写不正确的是(　　)。
①铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑
②将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
③用食醋除去热水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应:Ca2++CCaCO3↓
A.①②③　　　　　　　B.②③④　　　　　　　C.①②④　　　　　　　D.全部

1.正确书写离子方程式的基本步骤和注意事项有哪些?

　　2.请判断向硫酸铜溶液中滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式Ba2++SBaSO4↓是否正确,若不正确,请说明原因,并写出正确的离子方程式。

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)。
A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓　CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3
B.C+2H+CO2↑+H2O　BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
C.Zn+2H+H2↑+Zn2+　Zn+2CH3COOHH2↑+Zn(CH3COO)2
D.H++OH-H2O　2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
　　探究2:离子共存

某无色溶液既可能具有强酸性又可能具有强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　)。
A.H+　Na+　Mn　S B.Na+　C　Al3+　Cl-
C.K+　Na+　Cl-　S D.K+　Cl-　Ba2+　HC

1.本探究中如果去掉题干中“无色”这一限制条件,A项中各组离子一定能大量共存吗?

　　2.如果去掉题干中所有限制条件,A、C、D三项中离子能大量共存吗?

下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(　　)。
A.Na+、H+、S、OH- B.K+、Ca2+、C、N
C.Na+、H+、Cl-、C D.K+、Cu2+、Cl-、S

1.下列反应属于离子反应的是(　　)。
A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应
C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水
2.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(　　)。
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和盐酸
3.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)。
A.KCl溶液与Na2CO3溶液反应:2K++CK2CO3
B.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+Mg2++H2O
C.碳酸氢钠与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+CaCO3↓+2Na+

4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　。 
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　　,有关反应的离子方程式为　 
　。 
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　。 
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是　　　　　(填字母)。 
A.Cl- B.N C.C D.OH-

参考答案
知识体系梳理
①离子之间　②S　③Ba2+　④离子符号　⑤BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl　⑥Ba2++SBaSO4↓
⑦H++OH-H2O　⑧强酸　⑨强碱　⑩生成沉淀
生成气体　生成水
基础学习交流
1.C与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀生成。
2.不可以。二者除了OH-与H+反应生成H2O外,还有Ba2+和S反应生成BaSO4,故正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。
3.不能,虽然二者的反应属于离子之间的交换反应,但它们无论反应物还是生成物均没有电离出自由移动的离子,不能改写成离子方程式。
4.根据离子反应产生的沉淀、溶液的颜色、气体等特征进行检验。
重点难点探究
探究1:
互动探究　D
【解析】①中电荷不守恒;②中不符合客观事实,反应后只能产生Fe2+和H2;③中水垢的主要成分为CaCO3,是难溶物,不能拆成离子;④中HC不能拆开。
探究拓展
1.(1)写:正确书写反应的化学方程式。
(2)拆:把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式。
(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子。
(4)查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2.不正确;因为Cu2+与OH-也参加了反应;正确的离子方程式为Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓
探究体验　D
【解析】CuCO3和NaOH不能发生离子反应,A项错误;BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O,B项错误;Zn+2CH3COOHH2↑+Zn(CH3COO)2的离子方程式为Zn+2CH3COOHH2↑+Zn2++2CH3COO-。
探究2:
互动探究　C
【解析】A项,Mn是紫红色;B项,酸性时C+2H+CO2↑+H2O,碱性时Al3+不能大量存在;D项,酸性时HC+H+CO2↑+H2O。
探究拓展
1.不一定。如果溶液呈强碱性,则H+不能大量存在。
2.能。因为这些离子之间相互不能反应。
探究体验　D
【解析】A项中H+、OH-不能大量共存;B项中Ca2+、C不能大量共存;C项中H+、C不能大量共存。
基础智能检测
1.B　【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应。
2.A　【解析】B项中C和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反应;D项中OH-和H+发生离子反应。
3.B　【解析】KCl与Na2CO3不反应,A项错误;HC不能拆开写,C项错误;Na2CO3只有C参与反应,D项错误。
全新视角拓展
4.(1)Cu2+
(2)Ag+;Ag+ +Cl-AgCl↓
(3)Mg2+
(4)B