浙江省春晖中学2010年高一第一学期第一次单元集中考化学卷.doc

春晖中学2010年高一第一学期第一次单元集中考
化学卷
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
一．选择题（本大题分25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25分）
1．经分析，某物质只含有碳元素，则此物质
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物
2．下列叙述中正确的是
A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量
C．含有6.02 ×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
3．下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是
A．CaO + H2O = Ca(OH)2　　　　　B．Ca + Cl2 CaCl2
C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　D．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
4．下列物质属于电解质的是
A．铜　　　B．AgNO3　　　C．蔗糖　　　D．盐酸
5．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
6．下列电离方程式的书写正确的是
A．CuCl2 ＝ Cu + Cl2↑　　　B．Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
C．H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-　　D．Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．18g水含有电子数为8NA
C．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数约为2NA
D．11.2L氢气一定含有NA 个氢原子
8．有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④
9．标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是
A．具有相同数目的原子数　　　B．具有相同的氧原子数
C．具有相同的质量　　　　　　D．质量比为4∶5
10．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为
A．135　　B．135 g·mol-1　　C．64　　D．64 g·mol-1
11．2 mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol AClX，则x值为
A．1 B．2 C．3 D．4
12．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是
A．粒子大小不同 B．粒子质量不同
C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同
13．实验室用浓硫酸配制1 mol·L－1的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．容量瓶
14．要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是
A．普通漏斗、玻璃棒、烧杯 B．长颈漏斗、玻璃棒、烧杯
C．大试管、试管夹、容量瓶 D．分液漏斗、烧杯、铁架台
15．检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是
A．干燥的红色石蕊试纸变红 B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝]
C．闻溶液的气味 D．尝溶液的味道
16．“1mol/L的Na2SO4溶液”的含义是
A．1L水中有1mol Na2SO4 B．1L溶液中含有142g Na2SO4
C．SO4 2-的物质的量浓度为2 mol/L D．1LNa2SO4溶液中含有Na+ 1 mol
17．0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为
A． 5:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3
18．分离下列各组混合物时,可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是
　A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉
C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸铵和氯化铵
19．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）
A．氮气和氧气（液化蒸馏） B．食盐中的沙砾（溶解过滤）
C．氢氧化铁胶体和水（过滤） D．花生油和水（分液）
20．不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是
A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③
21．下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是
A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
22．检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
23．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是
A．托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1
B．转移时，要用玻璃棒引流
C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D．搅拌可加速溶解
24．配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A．容量瓶使用前有少量蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．在转移过程中有溶液撒在外面
D．俯视确定凹液面与刻度线相切
25．20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．0.15mol·L -1 B．1.36mol·L -1 C．5.07mol·L -1 D．6.15mol·L -1
二、填空题（本题包括5小题，共44分）
26．有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu(OH)2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　
⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。
(1)按组成进行分类，酸有　　 　　，碱有　　　　，盐有　　 　　　。
(2)上述十种物质中，其中属于电解质的有　　　　　　　　，属于非电解质的有　 　 　。
27．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L－1。
（1）写出K2SO4和Al2(SO4)3电离的电离方程式：
、
（2）Al3＋浓度应等于 mol/L
28．用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol·L-1，这10mL中含溶质 g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+的质量是 。
29．下面是用碳酸钠固体配制250 mL0.05 mol/L碳酸钠溶液的操作，请按要求填空：
（1）所需碳酸钠的质量为 ；
（2）把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是 ；
（3）冷却后,将上述溶液用 引流，转移到250mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀。若不洗涤,所配的溶液的浓度将
(填偏高、偏低、无影响）；
（4）加水至距刻度线1～2cm处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。若加水超过刻度线，应该重新配制。
30．（1）分离和提纯混合物常有以下方法：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液、蒸馏等，填写下列物质的提纯过程需用到的方法
序号
混合物
方法
1
海水中提取饮用水

2
提取碘水中的碘（最终形成晶体）
、分液、
3
含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾晶体
、过滤
（2）鉴别四种溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，若用多种试剂进行鉴别，则所选用的试剂可依次是 （填写一种方案即可）；若只用一种试剂，则该试剂可以是 。（不能用焰色反应）
三、计算题（本题包括1小题，共6分）请选择合理的方法完成
31．浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量是多少？
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
四、附加题（本题包括1小题，共5分）
32．若相对原子质量的规定没有变化，仍然是某原子质量除以12C原子质量的1/12为标准；
重新规定阿伏加德罗常数，新规定0.024Kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，含该微粒数的集合体的物质的量为1mol。请思考回答下列问题：
（1）硫酸的相对分子质量 。
（2）新规定下，硫酸的摩尔质量为 。
（3）新规定下，下列物理量发生变化的是 。
A．标准状况下，氧气的密度
B．标准状况下，一定质量CO2的体积
C．标准状况下，气体摩尔体积
D．一定质量CO2的物质的量
E．58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，溶液的物质的量浓度

班级 姓名 考号
春晖中学2010年高一第一学期第一次单元集中考
化学卷
*选择题请涂到答题卡上
二、填空题（本题包括5小题，共44分）
26．
(1)酸有　　 　 　，碱有　　　 　，盐有　　 　 　　。
(2)属于电解质的有　　　　　 　　　，属于非电解质的有　 　 　。
27．（1）写出K2SO4和Al2(SO4)3电离的电离方程式：
、
（2）Al3＋浓度应等于 mol/L
28．用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol·L-1，这10mL中含溶质 g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+的质量是 。
29．（1）所需碳酸钠的质量为 ；
（2）把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是 ；
（3）冷却后,将上述溶液用 引流，转移到250mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀。若不洗涤,所配的溶液的浓度将
(填偏高、偏低、无影响）；
（4）加水至距刻度线1～2cm处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。若加水超过刻度线，应该重新配制。
30．（1）分离和提纯混合物常有以下方法：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液、蒸馏等，填写下列物质的提纯过程需用到的方法
序号
混合物
方法
1
海水中提取饮用水

、分液、

2
提取碘水中的碘（最终形成晶体）

、过滤

3
含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾晶体

（2）鉴别四种溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，若用多种试剂进行鉴别，则所选用的试剂可依次是 （填写一种方案即可）；若只用一种试剂，则该试剂可以是 。（不能用焰色反应）
三、计算题（本题包括1小题，共6分）
31．浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量是多少？
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

四、附加题（本题包括1小题，共5分）
32．若相对原子质量的规定没有变化，仍然是某原子质量除以12C原子质量的1/12为标准；
重新规定阿伏加德罗常数，新规定0.024Kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，含该微粒数的集合体的物质的量为1mol。请思考回答下列问题：
（1）硫酸的相对分子质量 。
（2）新规定下，硫酸的摩尔质量为 。
（3）新规定下，下列物理量发生变化的是 。
A．标准状况下，氧气的密度
B．标准状况下，一定质量CO2的体积
C．标准状况下，气体摩尔体积
D．一定质量CO2的物质的量
E．58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，溶液的物质的量浓度
参 考 答 案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
B
C
B
C
A
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
B
D
B
B
C
C
C
C
21
22
23
24
25

C
A
A
D
C

二、填空题（本题包括5小题，共44分）
26．(1)酸有⑦，碱有④，盐有⑤⑥。
(2)属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧。
27．（1）写出K2SO4和Al2(SO4)3电离的电离方程式：
K2SO4=2K++SO42—、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42—
（2）Al3＋浓度应等于0.4mol/L
28．用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1.00mol·L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为1.00mol·L-1，这10mL中含溶质0.4g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.10mol/L，其中含Na+的质量是0.23g。
29．（1）所需碳酸钠的质量为1.325g；
（2）把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；
（3）冷却后,将上述溶液用玻璃棒引流，转移到250mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀。若不洗涤,所配的溶液的浓度将
偏低 (填偏高、偏低、无影响）；
（4）加水至距刻度线1～2cm处，改用 胶头滴管 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。若加水超过刻度线，应该重新配制。
30．（1）分离和提纯混合物常有以下方法：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液、蒸馏等，填写下列物质的提纯过程需用到的方法
序号
混合物
方法
1
海水中提取饮用水

萃取、分液、 蒸馏
蒸馏
2
提取碘水中的碘（最终形成晶体）

降温结晶、过滤

3
含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾晶体

（2）鉴别四种溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，若用多种试剂进行鉴别，则所选用的试剂可依次是BaCl2溶液、浓NaOH溶液或稀硝酸、硝酸银、浓NaOH溶液 （填写一种方案即可）；若只用一种试剂，则该试剂可以是Ba(OH)2溶液。（不能用焰色反应）
三、计算题（本题包括1小题，共6分）
31．浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量是多少？0.15mol
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？0.3mol/L

四、附加题（本题包括1小题，共5分）
32．若相对原子质量的规定没有变化，仍然是某原子质量除以12C原子质量的1/12为标准；
重新规定阿伏加德罗常数，新规定0.024Kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，含该微粒数的集合体的物质的量为1mol。请思考回答下列问题：
（1）硫酸的相对分子质量 98 。
（2）新规定下，硫酸的摩尔质量为 196g/mol 。
（3）新规定下，下列物理量发生变化的是 CDE 。
A．标准状况下，氧气的密度
B．标准状况下，一定质量CO2的体积
C．标准状况下，气体摩尔体积
D．一定质量CO2的物质的量
E．58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，溶液的物质的量浓度

8