河南省淇县2012-2013学年高一化学下学期第一次月考试题新人教版.doc

淇县一中2012-2013学年高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；Li 7 ；O 16；Na 23；K 39；Rb 85；Cs 133一、 选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位化学家是A.拉瓦锡 B.波尔 C.门捷列夫 D.道尔顿2.我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A.23 B.55 C.78 D.1333.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A.第IIA族中无非金属元素 B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2C.0族中无金属元素 D.金属元素的种类比非金属元素多4.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中用 表示质子或电子，用 表示中子。则下列有关、的叙述中正确的是 A、 、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数5.下列说法中正确的是() A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了 6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（） A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 7.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（） 族周期IAAAAAAA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径：eba C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 8.两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子 C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子 9.下列递变情况中不正确的是（） A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 10.下列每组物质中含有化学键类型相同的是（） A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 11. 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW12. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS13. 下列叙述正确的是 ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B离子化合物中一定不含共价键C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2mnRD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等14. X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物15.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX16下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是A3和17B1和8 C8和11 D7和1217下列电子式或结构式错误的是18下列各组中属于同位素关系的是A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨19下列说法正确的是A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小20.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 A1种 B2种 C3种 D4种二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）21. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是 A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应、且比Na与水反应更剧烈22. 右图为周期表的一部分。已知A、B、C、D、E五种元素原子的核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，则B元素是 A P BS CCl DSi23. 下列说法不正确的是质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A B C D24. 已知部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述正确的是 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等25. 关于元素周期表的下列说法中正确的是A同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强B第n主族的元素，其最高化合价必为n价C同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高D同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强26. X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是()A非金属性：XYH2YO4HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D元素最低化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大27. A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是ACDEAB BECDAB CBAEDC DBADCE28. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水29. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的氧化物既溶于酸又溶于碱30. 在一定条件下RO3n-与R-发生反应：RO3n-+5R-+6H+=3R2+3H2O,则下列关于R元素的叙述正确的是A.位于元素周期表的第族 B.原子最外层7个电子C. RO3n-中的R元素只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体三、填空题(30分)31.写出下列物质的电子式Na2O2 CO2 NH3 Na2S MgCl2 32. （10分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：（1） 第VIA族元素的最外层电子数是_（2） 第三周期元素的最高化合价是_（3） O2-、F-、Na+、Mg2+、AL3+的离子半径是_（4） 卤族元素氢化物的沸点是_（5） 卤族元素单质的熔点是_ 33. 用A、B、C2、D、E、F、G分别表示含有18个电子的粒子(离子或分子)，请回答：(1)A的原子结构示意图 _(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子内是_共价键（填极性或非极性）(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子内是_共价键（填极性或非极性）(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_(5)G分子中含有4个原子，其电子式是_ 高一下学期第一次月考化学答案一、选择题题号123456789101112131415答案CCBABBDDCCBCDDB题号161718192021222324252627282930答案DCCCCDAACADADBB二、填空题31.略32. (1) B (2) C (3) A (4) D (5) C 33.(1) 略 (2) 极性 (3) 非极性 (4) H2S (5) 略 6