资源描述
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27
第I卷（选择题 共1 2 0分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）
1. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细颗粒物，富含大量的有毒、有害的物质，严重影响人们健康。下列推测不合理的是
A．颗粒物如硅尘入肺可能会导致吞噬细胞的溶酶体膜破裂，释放水解酶破坏细胞结构
B．PM2.5超标的空气使过敏病人发病时，B淋巴细胞的细胞周期缩短
C．PM2.5中的一些酸性物质进入人体血液会导致其pH呈酸性
D．PM2.5含量过高主要是人类活动的影响超过了生态系统的自我调节能力
2．下表是在适宜条件下测得某植物叶绿体色素吸收光能的情况，有关分析不正确的是
A．O2的释放速率变化与全部色素吸收光能百分比变化基本一致
B．由550nm波长的光转为670nm波长的光时，叶绿体中三碳酸的量会增加
C．该植物缺乏Mg时，叶绿素a吸收的光能百分比的减少幅度更大
D．环境温度降低，该植物对光能的利用能力降低
3．基因沉默是指生物体中特定基因由于种种原因不表达。
某研究小组发现染色体上抑癌基因邻近的基因能指导
合成反义RNA，反义RNA可以与抑癌基因转录形成
的mRNA形成杂交分子，从而阻断抑癌基因的表达，
使细胞易于癌变，据图分析，下列叙述正确的是
A．邻近基因指导合成的反义RNA是通过逆转录过程
B．与完成过程Ⅱ直接有关的RNA有两种，即mRNA、rRNA
C．与邻近基因和抑癌基因相比，组成图中杂交分子的碱基有A、G、C、T、U五种
D．细胞中若出现了杂交分子，则抑癌基因沉默，此时过程Ⅱ被抑制
4．某研究小组对某种动物的肝肿瘤细胞(甲)和正常肝细胞(乙)进行培养，下列叙述正确的是
A．制备肝细胞悬浮液时先用剪刀剪碎肝组织，再用胃蛋白酶处理
B．肝细胞培养过程中通常在培养液中通入5%的CO2刺激细胞呼吸
C．为了防止培养过程中杂菌的污染，可向培养液中加入适量的干扰素
D．用血球计数板计数的方法，可推断乙细胞比甲细胞增殖周期长新| 课 |标| 第 |一| 网
5．下图表示培育转基因抗植物病毒番茄的过程示意图。下列叙述正确的是
A．过程A需要限制性核酸内切酶和DNA聚合酶的参与
B．过程B通常需要用CaCl2处理，以提高番茄细胞壁的通透性
C．过程C需要采用植物组织培养技术
D．抗植物病毒基因一旦整合到番茄细胞的染色体上，就能正常表达
6．科学家在细胞外液渗透压和钾离子浓度相同的条件下进行了用含有不同钠离子浓度的细胞外液对离体枪乌贼神经纤维电位变化影响的实验，结果如右图。下列相关说法正确的是
A．Na+和K+进入神经细胞内都是主动运输方式
B．由图中三条曲线可知，细胞外液中Na+浓度高低的关系是a<b<c
C．由图中三条曲线可知细胞外液中钠离子浓度可以同时影响动作电位和静息电位的峰值
D．若持续降低细胞外液中钠离子的浓度，最终可能使离体枪乌贼神经纤维无法产生动作电位
7．化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是
A．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，
科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量
B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池
在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造
成危害，所以废旧电池必须回收再利用
C．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，
是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
D．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量 作净水剂使用
8．下列有关实验的说法正确的是
A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgNO3溶液进行检验
C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法
D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多
9．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化
物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元
素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是
A. X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M
B. Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C. Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
D. Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
10．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A．充电时电极a连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
11．下列说法正确的是
A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷
B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
D．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加
12．下列说法正确的是
A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液
B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）
C．25℃时，已知Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 mo1·L–1 、Ka (C6H5OH) =1.0×10-10 mo1·L–1 、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7 mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11 mo1·L–1 pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
13．某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。
则下列说法正确的是
A．仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C．该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D．不能确定该无色溶液是否含有K+
14、电磁感应现象在生活及生产中的应用非常普遍，下列不属于电磁感应现象及其应用的是
15．极板间距为d的平行板电容器，充电后与电源断开，此时两极板间的电势差为U1，板间电场强度大小为E1；现将电容器极板间距变为，其它条件不变，这时两极板间电势差为U2，板间电场强度大小为E2，下列说法正确的是
A．U2 = U1，E2 = E1 B．U2 = 2U1，E2 = 2E1
C．U2 = 2U1，E2 = E1 D．U2 = U1，E2 = E1
x
y
P
5m
O
16．位于x = 0处的波源从平衡位置开始沿y轴正方向做简谐运动，振动周期为T=1s，该波源产生的简谐横波沿x轴正方向传播，波速为v=4m/s。关于x=5m处的质点P，下列说法正确的是
A．质点P振动周期为1s，速度的最大值为4m/s
B．某时刻质点P到达波峰位置时，波源处于平衡位置且向下振动
C． 质点P开始振动的方向沿y轴负方向
D．质点P沿x轴正方向随波移动
17．如图是街头变压器通过降压给用户供电的示意图。变压器的输入电压是市区电网的电压，假设负载变化时输入电压保持不变。输出电压通过输电线输送给用户，两条输电线的总电阻用R0表示，变阻器R代表用户用电器的总电阻，当用电器增加时，相当于R的值减小。忽略变压器上的能量损失，不计电压表、电流表的内阻对电路的影响。当用户的用电器增加时，下列说法正确的是
R0
A
～
V
R
A．电压表读数增大，电流表读数增大
B．电压表读数减小，电流表读数增大
C．电压表读数不变，电流表读数增大
D．电压表读数不变，电流表读数减小
二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
18．对下列现象解释正确的是
甲．沙漠蜃景
乙．彩虹
丙．彩色的肥皂泡
丁．立体电影
A．图甲的原理和光导纤维传送光信号的原理一样
B．图乙的原理和门镜（透过门镜可以看到门外较宽阔的范围）的原理一样
C．图丙的原理和照相机镜头表面涂上增透膜的原理一样
D．图丁的原理和用标准平面检查光学平面的平整程度的原理一样
m
α
F
19．在水平桌面上有一个倾角为α的斜面体。一个质量为m的物块，在平行于斜面的拉力F作用下，沿斜面向上做匀速运动。斜面体始终处于静止状态。已知物块与斜面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。下列结论正确的是
A．斜面对物块的摩擦力大小是F
B．斜面对物块的摩擦力大小是μmgcosα
C．桌面对斜面体的摩擦力大小是0
D．桌面对斜面体的摩擦力大小是Fcosα
20．如图所示，金属板放在垂直于它的匀强磁场中，当金属板中有电流通过时，在金属板的上表面A和下表面A′之间会出现电势差，这种现象称为霍尔效应。若匀强磁场的磁感应强度为B，金属板宽度为h、厚度为d，通有电流I，稳定状态时，上、下表面之间的电势差大小为U。已知电流I与导体单位体积内的自由电子数n、电子电荷量e、导体横截面积S和电子定向移动速度v之间的关系为。则下列说法中正确的是
A．在上、下表面形成电势差的过程中，电子受到的洛仑兹力方向向上
B．达到稳定状态时，金属板上表面A的电势高于下表面A′的电势
C．只将金属板的厚度d减小为原来的一半，则上、下表面之间的电势差大小变为U/2
D．只将电流I减小为原来的一半，则上、下表面之间的电势差大小变为U/2
第Ⅱ卷（非选择题 共180分）
三、非选择题（共12题，共180分）
21、某实验小组用质量为0.5kg的重锤的自由落体运动来验证机械能守恒，安装好如图甲所示的实验装置进行实验。如图甲所示接通电源，静止释放重物，打出一条纸带如图乙所示。请回答：（1）该实验中必需的测量器材是
（2）指出上述装置安装中一处不合理的地方 。
12.50
19.50
28.02
38.06
（3）如图乙纸带上所示，则重锤运动的加速度 m/s2，重锤从O点运动到D点的过程，重力势能减少 J。（本地的重力加速度g取9.8m/s2，计算结果保留两位有效数字）
0.2
0.4
0.6
I
1.0
2.0
3.0
0
U
22、甲同学采用如图甲所示的电路测定电源的电动势和内电阻。提供的器材：电压表（0～3V）、电流表（0～0.6A）及滑动变阻器R、电键S、导线。实验电路如图甲所示。
（1）连好电路后，当该同学闭合电键S，发现电流表示数为0，电压表示数不为0。检查各接线柱均未接错，接触良好，且电路未发生短路；他用多用电表的电压档检查电路，把两表笔分别接bc和、de时，示数均为0，把两表笔接cd 时，示数与电压表示数相同，由此可推断故障是：_________________。
（2）排除故障后，该同学顺利完成实验数据的测量，如下表所示。并根据数据在空白的坐标纸上，作出乙图所示的U—I图线，该图存在多处不妥之处，请指出。（指出两处不妥之处）。
。
I/A
0.10
0.20
0.30
0. 40
0.50
0.60
U/V
2.93
2.87
2.85
2.77
2.75
2.70
（3）为了在实验中保护电流表和调节电阻时电压表、电流表的示数变化均明显，乙同学对甲同学的实验进行改进，设计了如图丙所示的电路，丙电路中电阻R0应该选取下列备选电阻的哪一个?
A
V
R
R0
a
b
c
d
e
E r
丙
S
答： 。
A．1Ω B．5Ω C．10Ω D．20Ω
23.（16分） 我国的月球探测计划“嫦娥工程”分为“绕、落、回”三步。“嫦娥三号”的任务是“落”。 2013年12月2日，“嫦娥三号”发射，经过中途轨道修正和近月制动之后，“嫦娥三号”探测器进入绕月的圆形轨道I。12月12日卫星成功变轨，进入远月点P、近月点Q的椭圆形轨道II。如图所示。 2013年12月14日，“嫦娥三号”探测器在Q点附近制动，由大功率发动机减速，以抛物线路径下降到距月面100米高处进行30s悬停避障，之后再缓慢竖直下降到距月面高度仅为数米处，为避免激起更多月尘，关闭发动机，做自由落体运动，落到月球表面。
已知引力常量为G，月球的质量为M，月球的半径为R，“嫦娥三号”在轨道I上运动时的质量为m， P、Q点距月球表面的高度分别为h1、h2。
（1）求“嫦娥三号”在圆形轨道I上运动的速度大小；
（2）已知“嫦娥三号”与月心的距离为r时，引力势能为（取无穷远处引力势能为零），其中m为此时“嫦娥三号”的质量。
若“嫦娥三号”在轨道II上运动的过程中，动能和引力势能相互转化，它们的总量保持不变。已知“嫦娥三号”经过Q点的速度大小为v，请根据能量守恒定律求它经过P点时的速度大小；
24、abcd是质量为m，长和宽分别为b和l的矩形金属线框，有静止沿两条平行光滑的倾斜轨道下滑，轨道平面与水平面成θ角。efmn为一矩形磁场区域，磁感应强度为B，方向竖直向上。已知da=an=ne=b，线框的cd边刚要离开磁区时的瞬时速度为v，整个线框的电阻为R，试用题中给出的物理量（m、b、l、B、θ、v、R）表述下列物理量。
（1）ab刚进入磁区时产生的感应电动势
（2）此时线框的加速度
（3）线框下滑中共产生的热量
O
E
x
y
B
25、如图所示，在某空间建立一坐标xoy，其间充满着x正方向的匀强电场，场强E =2.0V/m和垂直xoy平面向外的匀强磁场，磁感强度B=2.5T。今有一带负电微粒质量kg，电量q=-5×10-7 C。在该空间恰能做匀速直线运动。求：
（1）试分析该题中重力可否忽略不计（需通过计算说明）。
（2）该微粒运动的速度。
（3）若该微粒飞经y轴的某点M时，突然将磁场撤去而只保留电场，则微粒将再次经过y轴的N点，则微粒从M到N运动的时间为多长，M、N两点间的距离为多大？（图中M、N在坐标上未标出）
26．（15分）化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
（1）乙的化学式为 ，写出它的一种用途 。
（2）甲的晶体类型为 ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 。
（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 。
（4）气体戊的结构式为 ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为 。
27．（14分）2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：
①该反应在 能自发进行（填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”）；
②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________。
(2)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
2O(g)
2N(g)
2NO(g) (g)
N2(g)
O2(g)
945KJ/mol
498KJ/mol
2×（-630）KJ/mol
①已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol ；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ； N2与O2生成NO的过程如下，
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝_____________
②在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，提高NO2转化率的措施有
A．增加原催化剂的表面积 B．降低温度
C. 减小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D．增大压强
（3）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如右图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
推测原因是
结论二：
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1. 12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体(假设CH4与NO、 NO2的反应进行完全)，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)︰V(NO2)=
28．（14分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：
分子式
外观
热分解温度
熔点
溶解性
CO(NH2)2•H2O2
白色晶体
45℃
75~85℃
易溶于水、有机溶剂
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 ；冷凝管中冷却水从 （填“a”或“b”）口进入；
(2)反应器的加热方式是 。
(3)搅拌器是否可用铁质材料 （填“是”或“否”），原因是 ；
(4)步骤①采用减压蒸发的原因是 。
(5)母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是
A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶
C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取
(6)准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2•H2O2的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
29．（15分）某芳香烃A是有机合成中重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成化合物F和高分子化合物I的路线图，其中化合物F中含有三个六元环。试回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为 ；
（2）I的结构简式为 ；
（3）写出反应③的化学方程式 ；
（4）写出反应⑤的化学方程式 ；
（5）写出所有符合下列要求的D的同分异构体的结构简式 ；
a.苯环上只有一个取代基； b.能与新制氢氧化铜悬浊液反应；
c.分子中—COO—含有结构。
（6）以苯和丙烯为原料可合成A，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）
注：合成路线的书写格式参照如下的实例流程图：
30．（10分）为探究大气CO2浓度上升及紫外线（UV）辐射强度增加对农业生产的影响，研究人员人工模拟一定量的UV辐射和加倍的CO2 浓度处理番茄幼苗，直至果实成熟，测定了番茄株高及光合作用相关生理指标，结果见下表。请分析回答：新课 标 第 一 网
分组及实验处理
株高（cm）
叶绿素含量[来源:]
（mg·g- 1）
光合速率
（μmol·m- 2·s- 1）
15天
30天
45天
15天
30天
45天
A
对照（自然条件）
21.5
35.2
54.5
1.65
2.0
2.0
8.86
B
UV照射
21.1
31.6
48.3
1.5
1.8
1.8
6.52
C
CO2浓度倍增
21.9
38.3
61.2
1.75
2.4
2.45
14.28
D
UV照射和 CO2浓度倍增
21.5
35.9
55.7
1.55
1.95
2.25
9.02
（1）据表分析，C组光合速率明显高于对照组，其原因一方面是由于 ，加快了碳反应的速率；另一方面是由于 含量增加，使光反应速率也加快。D组光合速率与对照相比 ，说明CO2 浓度倍增对光合作用的影响可以抵消UV辐射增强对光合作用的影响。
（2）由表可知，CO2 浓度倍增可以促进番茄植株生长。研究者认为，这可能与CO2参与了生长素的合成启动有关。要检验此假设，还需要测定A、C组植株中的 含量。如检测结果是 ，则支持假设。
31.（16分）已知大麦在萌芽过程中可以产生α-淀粉酶，用GA（赤霉素）溶液处理大麦可使其不用发芽就产生α-淀粉酶。为验证这一结论，某同学做了如下实验：
试管号
GA溶液
缓冲液
水
半粒种子10个
实验步骤
实验结果
步骤1
步骤2
1
0
1
1
带胚
25℃保温24h后去除种子，在各试管中分别加入1mL淀粉液
25℃保温10min后各试管中分别加入1mL碘液，混匀后观察溶液颜色深浅
++
2
0
1
1
去胚
++++
3
0.2
1
①
去胚
++
4
0.4
1
0.6
去胚
+
5
0.4
1
0.6
去除糊粉层的种子
②
注：实验结果中“+”越多表示颜色越深。表中液体量的单位均为mL。
回答下列问题：
（1）请完成表格中的① ，表格中的② 。
（2）综合分析试管1和2的实验结果，可以判断反应后试管1溶液中的淀粉量比试管2中的_______，这两支试管中淀粉量不同的原因是__ 。
(3)综合分析试管2、3和5的实验结果，说明在该实验中GA的作用是_ ___
（4）综合分析试管2、3和4的实验结果，说明___________ ___________。
（5）推测糊粉层细胞和α 淀粉酶的关系可能是________，糊粉层细胞和赤霉素的关系可能是________。
32．（18分）遗传性胰腺炎是人类一种常染色体显性遗传病，某重症联合免疫缺陷病是伴X染色体隐性遗传病，下图是某家族患遗传性胰腺炎病和某重症联合免疫缺陷病的遗传系谱图。
（1）如果遗传性胰腺炎致病基因用A表示，某重症联合免疫缺陷病致病基因用b表示，
Ⅲ—1基因型为 。
（2）Ⅲ—2与Ⅲ—3婚配后，准备生育后代。
①如果胎儿是男孩，则他同时患两种病的几率为 ；进一步确定此男孩携带哪种致病基因，可采用 方法。
②Ⅲ—3产前检查时，对从羊水分离到胎儿脱落的细胞进行系列分析，确定胎儿的基因型为aaXbXbY。胎儿性染色体多了一条的原因是 （父亲、母亲）的生殖细胞形成过程发生了 。
（3）如果Ⅲ—1与Ⅲ—4婚配，建议他们生 （男孩、女孩），原因是 。
（4）确定遗传性胰腺炎的遗传方式应采用的方法是 （填下列序号），研究发病率应采用的方法是 （填下列序号）。新-课-标 -第-一 -网
①在人群中随机抽样调查并计算发病率 ②在人群中随机抽样调查研究遗传方式
③在患者家系中调查并计算发病率 ④在患者家系中调查研究遗传方式
理科综合试题参考答案
物理部分
23．（16分）解：（1）“嫦娥三号”在轨道I上运动的过程中 〖4分〗
解得 〖4分〗
（2）“嫦娥三号”在轨道II上运动的过程中，由机械能守恒定律
〖4分〗
解得 〖4分〗
24、解析：（1）设ab边进入磁区时的速度为v，由机械能守恒定律可得：
可得：
所以，ab刚进入磁区时产生的感应电动势
（2）当ab边刚进入磁区时，受到的安培力为：
由牛顿第二定律可得：mgsinθ —F = ma
可得：
M
N
mg
s
qE
F合
v
vcosθ
vsinθ
x
y
O
， 所以：θ=60º
（3）用运动的合成与分解的方法将速度v沿重力方向和沿电场力反方向分解的来求M、N两点间的距离。其解答过程如下：
由上述两式联立可得运动时间t=0.48s，M、N两点间的距离s=1.536m。w W w .x K b 1.c o M
该题也可以选择用类似于斜面上的平抛运动来求M、N两点间的距离。将s分解为沿v方向的s cosθ和垂直v方向的s sinθ，则： scosθ= vt
由上述两式联立可得运动时间t=0.48s，M、N两点间的距离s=1.536m。
生物部分
1--6 C B D D C D
化学部分
7----13 C A B A B C D
26（15分）
（1）Al2O3 （2分） 耐高温材料（其他合理均可）（1分）
（2） 原子晶体（2分） Al2O3 + 3C +N2 ＝2AlN + 3CO （2分）
(3) Al2O3 C Al4C3等（2分）
（4） （2分） AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2 + NH3 （2分） 取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。（2分）
27（14分）
(1)①低温下 （1分）
②0.025 mol·L－1·s－1 （1分）w W w .X k b 1.c O m
③如图（1分）
④BD（2分）
(2) ①－1168 kJ·mol－1（2分）
②BC（2分）
(3)①在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450℃-600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。 （2分;其他合理答案也给分）
结论二 相同温度下NO转化效率比NO2的低 （1分; 其他合理答案也给分）
②1:1 （2分）
28．(14分)
(1)三颈烧瓶(1分) a(1分) (2)水浴加热(2分)
(3)否(1分) 因为铁与双氧水反应生成铁离子，而铁离子又促进双氧水分解(2分)
(4)过氧化尿素在温度高于45℃时会发生分解(2分)
(5)B(2分) (6)94%(2分) 偏高(1分)
29．(15分)
（1） 羟基、羧基（2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）（4分）
（6）（3分）
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