江苏2008各地调研试题无机试题集锦(14题).doc

江苏2008各地调研试题无机试题集锦(14题)
1. (10分)下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。
加热
Y溶液
G↑
④＋NaOH溶液
D↑
E↑
高温
水
F
⑤＋D
G↑
D↑
J↑
J↑
②
O2↑
M
R
E↑
①
B
C
A↑
1400～1800℃
冰晶石
1000℃熔融电解
⑧＋E↑
高温、催化剂
⑥＋水
高温高压催化剂
⑦
适宜
条件
③＋水
⑴试写出下列指定物质的化学式：B_________________，F_____________。
⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。
⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。
⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)。
2. （10分）如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。

回答下列问题：
⑴反应①的化学方程式为： 。
⑵反应②的化学方程式为： 。
⑶写出F的结构式： 。
⑷Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。
①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为： 。
②若G是Y与H2按1∶3的比例反应而得，则G可能是 。（填编号）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
3. （10分）下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、W的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。X是人类最早合成的有机物。反应③是工业生产重要化工原料W的主要反应。
⑤
G
④
①

②

③

高温
高压
W
X
H
E
△
E＋水
水
L
I
A
H
水
E
D
1700℃
A
B
C
F
G
K
J
F
加热
F

回答下列问题：
⑴ 写出X的分子式 ▲ 。
⑵ 写出下列反应的离子方程式：反应④ ▲ 、反应⑤ ▲ 。
⑶ 反应①是工业合成D的方法之一，反应①的化学方程式为 ▲ 。
⑷ 工业生产中反应③的具体操作是：在I的饱和溶液中先通入H，再通入E。不先通入E的原因是 ▲ 。
4. 下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_________________________________ ；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
5. （11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）D的化学式 ；
（2）在反应①—⑥中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。
（3）往F溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。
（4）已知反应⑥中消耗9g气态G放出a KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：
；
该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子 mol。
（5）写出下列反应的离子方程式：
D的水溶液与小苏打溶液混合 。
向含有3mol F的溶液中通入4mol Cl2的离子反应方程式为
。
6. 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
⑴化合物A中含有的两种元素是 。
⑵F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。
⑶写出K与H反应的离子方程式： ；
G与H反应的化学方程式： 。
⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释
。
7. （12分）A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫 色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：
（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式___________________________，引发该反应的操作为_____________________________________________________（2）写出电解E水溶液的化学方程式_____________________。
（3）J与H反应的离子方程式为__________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为______。
8.( 8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
（2）写出B的最高价氧化物的电子式 。

（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为（填经学式） ；
K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为 ；
一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为 。

9. 10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ；
(2)反应③的化学方程式为 ；
(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。
10. 已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
　请填写下列空白：
　　（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
　　                                        　                            。
　　（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                               。
　　（3）反应②的化学方程式为                                       　 　　　。
　　（4）反应⑤的化学方程式为                                       　　　 　。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                      。

11. 10分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F ，I ；
（2）写出反应③的化学方程式： ；
（3）写出反应⑥的离子方程式： ；
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：
。
12. （10分）已知X和Y是由两种中学常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性化合物，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为C的澄清溶液，X、W、E的焰色反应均为黄色。X~G各物质之间的关系如图（部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。

⑴X、Y、W的化学式分别为_____________________________________；
⑵写出反应①和电解开始时的离子方程式：
① ；② ；
⑶若要在电解后期得到C的澄清溶液，X和Y必须满足的条件是：____ _ 。
⑷向C的澄清液中加入1mol/L的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100ml，原Y溶液的物质的量浓度为amol/L，则原X溶液的物质的量浓度为 mol/L。
13. (14分)已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。
试回答：
(1)写出化学式：K(红褐色沉淀):__________ H:____________
(2)反应⑦中A溶液显示的性质是(填序号)：___________
A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性
(3)KAl(SO4)2是一种复盐,X也是一种复盐(不考虑结晶水), X的化学式为：____________
(4)写出下列反应的离子方程式：
反应①________________________________________________________;
反应②(B足量)_______________________________________________________;
反应⑤________________________________________________________。

14. （8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为 。
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为 。
（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是 。
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是 （请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。

参考答案
1. ⑴Al2O3(2分) CO(NH2)2(2分)
⑵N2＋Al2O3＋3C 1400～1800℃
3CO＋2AlN(2分)
⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO＋NH3↑(2分)
⑷④⑦(2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)
2. ⑴4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ⑵Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
⑶COS ⑷①CH4O ② B（本题每空2分）
3. ⑴ CO(NH2)2
⑵ AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

⑶

⑷ E(CO2)在水中的溶解度远小于H(NH3)，若先通入E，则反应③中K的产率很低
4AlN＋3CO2↑
2Al2O3＋2N2＋3C
1700℃
（每空2分。本题共10分）
4. （1）N2、Cl2、NH3、； （共4分）
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）
（4） （2分）
5. （1）FeBr3（1分） （2）③（1分）
高温
（3）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。 （2分）
（4）3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）△H=－8aKJ/mol （2分） 1.6 （1分）
（5）Fe3++3HCO=Fe（OH）3↓+3CO2↑ （2分）
6Fe2++10Br—+8Cl2=6Fe3++5Br2+16Cl— （2分）
6. ⑴S、Fe ⑵SO2 NH4+ ⑶2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
⑷饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
7. （1）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
(2)2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2
(3)4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O 3:4
8. （8分）
（1）11.2L（2分） （2） O::C::O （2分）
（3）Al（OH）3（1分）
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al （OH）3↓+Na2CO3（2分）
或NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
AlN（1分）
9.( 10分）
(1) Mg(OH)2 （ 2分）
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3   （2分）
(3)Ag(NH3)2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓（2分）
(4)C为固体，X为浓溶液 无氧（每空1分）
10. （1）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；
（3）
（4）
　 （5）
11. （1）NH3 NaAlO2 （2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（3） CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-（3分）
（4）Al4SiC4＋2N24AlN＋SiC＋3C（3分）

12. （本题共10分）
（1）NaCl、AlCl3 、NaOH；（2分，答全3个给2分，答对一个给1分，只要错一个就不给分）
（2）Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O == 4Al(OH)3↓；（2分）
；（2分）
（3）n(X)：n(Y)≥1 （2分）
（4）a+1 （2分）
13. .(每空2分)
(1)Fe(OH)3 HCl
(2) AD
(3)(NH4)2Fe(SO4)2
(4)①2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
②Fe2++2NH4++4OH-Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O
⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

14 （8分）
（1）FeCl3 或Fe(NO3) 3（2分）。
（2）4NH3 ＋ 6NO5N2＋ 6H2O（2分）
（3）Al3＋＋AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓ （2分）
（4）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2 （或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2）（2分）。（其他合理答案也给分）

9