第二章第一节化学反应速率第二课时.doc

第一节 化学反应速率（第2课时）
教学目标
1．知识与技能
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．过程与方法
通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3．情感态度与价值观
（1）培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。
教学重点、难点
浓度、压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学方法 知道阅读法 实验法
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[导课] 在上一节课学习了化学反应速率的定义、表示方法和数学表达式，还有学习化学反应速率的几点注意事项。下面大家一起回忆我们上一节课学过的内容。

回忆复习上一节课学过的内容
1、定义：
2、表示方法：
3、表达式：
4、推断单位：___

 巩固知识

问题引入：不同的化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应，瞬间即可完成，如1945年8月6日，美国向日本广岛空投原子弹，原子弹瞬间爆炸，立刻把广岛夷为平地；而有的反应如塑料
的分解要经几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间，反应很慢。所以，如果我们现在用完了石油，要经过几千年才有的用了。
聆听思考
用故事吸引学生，启迪思考。
提问：是什么决定了一个化学反应的快慢呢？
板书一 一、影响化学反应速率的因素
1． 内因：物质的性质

讲解：参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。
举例钠和水的反应要比铁和水的反应快得多，因为钠的性质要比铁的性质活泼的多。
思考，聆听，记录

讲解：影响化学反应速率的因素除了内因，还有外因（从马克思主义哲学来说，内因是发生变化的主要条件，外因是发生变化的重要条件，鸡蛋能孵出小鸡，首先因为它是鸡蛋，第二还要有适宜的外部条件。比如合适的温度等。）有那些外部因素可以影响化学反应速率的大小呢？
板书二　　２。外因

实验：A大理石和0.1M HCl反应；
B 大理石和1M HCl反应。
提问：同学们观察到什么现象？说明了什么？
回答：A反应缓慢，有少量气泡冒出；
B反应剧烈，有大量气泡冒出。
说明了浓度大的盐酸与大理石的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石的化学反应速率快。
归纳：实验表明，当其他条件不变增加反应物浓度可以增大化学反应速率。
板书三 （１）浓度

两名同学上台操作，台下同学注意观察两只试管内的实验现象，比较两者反应快慢。

吸引学生兴趣，由实验获得表观认识，为学习浓度对化学反应速率的影
提问：浓度是如何影响化学反应速率的呢？
指导学生阅读P34~P25页，找出化学反应的本质是什么。以及活化分子、有效碰撞的含义。
板书四 化学反应本质：
活化分子：
有效碰撞：
副板书 101Kpa、500℃、0.001M、3.5*1028

带着问题阅读，回答化学反应的实质是什么。以及活化分子、有效碰撞的含义。
学会思考，初步掌握浓度影响化学反应速率的原因

提问：怎样才算是有效碰撞呢？
要有足够高的能量和适当的取向。以投篮，氢气和碘反应为例进行讲解。
小结：要注意一下活化分子，有效碰撞和化学反应三者之间的什么联系。
一定条件下，活化分子在物质里所占的百分比是一定的，只有活化分子才有可能发生有效碰撞，有效碰撞一定可以发生化学反应。当浓度增加是，相应的活化分子数目增加，从而导致有效碰撞次数增多，使单位时间内有更多的分子发生了反应，最终增大了化学反应速率。
（浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大

补充板书1 C越大，活化分子越多，有效碰撞次数增加，v越大。
思考，理解

指导学生阅读相关内容，并思考压强对化学反应速率影响原因
板书五 （2）压强
【提问】压强如何影响化学反应速率？

阅读、思考、回答
压强增大，气体体积缩小，浓度增大。

讲解： 有气体存在的反应：
压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大
    仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应
速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。
补充板书2 P增大，V减小，C增大，v增大
聆听、记录

导阅读、讨论温度、催化剂是如何影响化学反应速
率的？
板书六 （3）温度 T升高，v增大
        （4）催化剂
阅读、讨论、回答

讲解：温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。
催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

聆听记录

【讨论】P．35讨论题。
【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？
【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。
【讨论、回答】
可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。
【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。

小结
课后作业
P38一、1．2．3 、二、1