2010级高一化学下册第一章及第六章复习迎考模拟试题.doc

2010级高一化学下复习迎考模拟试题2
第六章 氧族元素 环境保护　
注：可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cu-64，Na-23，Fe-56
（时间：90分钟，满分：108分）第I卷　 (选择题： 48分) 　
1
2
3
4
5
6
7
8
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11
12
13
14
15
16

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）
1、现有以下几种措施：①对硫酸工业产生的尾气进行吸收处理，②对煤进行脱硫处理，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
2、下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2、D2 D．24Mg和24Na
3、根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是（ ）
　 A．Zn和稀H2SO4 B．Na2SO3固体和浓H2SO4
　 C．FeS和稀HCl　 D．MnO2和浓HCl
4、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
5、对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是
A. X—O—H的水溶液不能导电 B.当X是金属性很强的元素时，X—O—H一定是强碱
C. X—O—H一定是离子化合物 D. X—O—H一定是共价化合物
6、下列说法不正确的是
A．引起臭氧层空洞的原因是氟氯烃的大量使用和发动机废气的排放
B．可用铁罐贮运冷的浓硫酸C．医药上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
D．硫酸铜晶体中加入浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末，是因为浓硫酸具有脱水性
7、下列物质按其颜色“赤橙黄绿蓝紫”的顺序排列的是
①．CuSO4·5H2O ②. AgI ③. 溴水 ④. FeSO4·7H2O ⑤. KMnO4溶液 ⑥.Cu2O
A.⑥③①②④⑤ B.①④⑤⑥③② C.⑥③①②⑤④ D .⑥③②④①⑤
8、向100毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0.9摩 B.等于0.9摩 C.在0.9摩与1.8摩之间 D.大于1.8摩水
9、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③
10、下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
11、下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的D．过渡元素不全是金属元素
12、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。
A．①③ 　 　B．①②③ C．②④ 　 D．①②③④
13、双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列关于H2O2的说法正确的是（ ）
A．H2O2是共价化合物，具有杀菌消毒作用，是水的同素异形体
B．将H2O2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性；
C．H2O2不稳定，易放出O2，此时H2O2主要表现还原性；
D．久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌(PbS +4H2O2=PbSO4+4H2O)，因为双氧水具有强氧化性。
14、在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观 察到的现象叙述不正确的是（ ）
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有KNO3晶体析出 D．蓝色石蕊试纸变红
15、某溶液中加入过量稀盐酸，产生沉淀，过滤除去沉淀，往滤液中通入H2S气体，又产生沉淀，该溶液中含有下列哪组阳离子(　 )
　A．Na+、NH4+、Ag+　　B．Fe2+、Mg2+、Ag+　C．K+、Cu2+、Ag+　 D．Ba2+、Al3+、Ca2+
16、、含FeS286%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO2转化为SO3时转化率为99%，问生产98 %的硫
酸1吨，需黄铁矿多少吨
A. 0.742吨 B. 0.85吨 C. 0.845吨 D. 1.484吨
(以上选择题答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分)
第Ⅱ卷　 (非选择题：60分) 　　
二、填空题（本题共28分）
17、（9分）（1）臭氧的化学式为 ，它和氧气的关系是
（2）用双氧水制取氧气的反应方程式
（3）C与浓硫酸反应的化学方程式
（4）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，这是因为__________________的缘故，相应的离子方程式为__________________；在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为__________________的缘故，相应的离子方程式为　 ________________________。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO—、I2、SO42—的氧化性由强到弱的顺序为________________。

18、 (4分) 归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。
性质/元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点（℃）
– 218.4
113

452
单质沸点（℃）
– 183
444.6
685
1390
主要化合价
– 2
– 2、+ 4、+ 6
– 2、+ 4、+ 6

原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
请根据上表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是______________________；(2)碲的化合价可能有__________________；
(3)硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是__________________（填化学式）。
(4)氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质。

*19、 (5分)一种无色溶液具有以下性质：(1)能使石蕊试纸变红；(2)加热时产生无色有刺激性气味气体，蒸干时无残渣；(3)能使溴水褪色；(4)加Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。此无色溶液是_______。写出有关的化学方程式____________________；___________________；______________________________；______________________________。
20、（6分）将下列环境问题所对应的主要原因（A-G）填在相应的空格中（每格中只填一个字母）。
环境问题 　 产生原因
(1)酸雨_ _　 A.空气中CO2浓度不断上升
(2)水土流失_ _ 　 B.大量使用塑料包装袋和塑料农用地膜
(3)臭氧层被破坏_ _　 C.工业上大量排放SO2
(4)温室效应_ _ 　 D.大量使用农药和化肥
(5)白色污染_ _　 E.生活污水大量排放,使藻类大量繁殖，水体严重缺氧
(6)土壤污染 _ _　 F.乱砍滥伐森林
(7)水体“富营养化”_ _ _　 G.大量使用氟利昂制品
三、推断题（本题共19分）
20、Ⅰ下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（12分）（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

③
④
⑤

①

②

（2）元素②与⑤形成的化合物的电子式为 。元素③氢化物的结构式为 。
元素①的单质、元素②的单质都和水反应，现象更为剧烈的是 。
元素④一般在化合物中显 价，但若能与 形成化合物，所显示的价态则恰好相反。（此题涉及到①②③④⑤时用对应的元素符号表示）
（3）元素A、B都是短周期元素，元素A与④同主族，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数相同，请在上方元素周期表中标明元素A、B的位置(用对应的元素符号表示)。
比较B原子半径与A原子半径： > (用对应的元素符号表示)。
比较A、B的最高价氧化物水化物的酸性强弱为： > (用化学式表示)。
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 ,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： 。

*Ⅱ. （7分） 根据下图的实验现象，推断A、B、E、F、H各是什么物质。（填化学式）

（1）A是________，B是________，E是________，F是________，H是________。
（2）A、B以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式是：_____________________。

四、实验题（11分）
21、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。填写下列空格：
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_____________________________________
_________________________________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是____________________（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A中产生气体的体积（气体已折算成标准状况）
(4)如果(3)中测得标准状况下产生SO2的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为 mol。

五、计算题（本题共8分）
　22．(3分)把n molH2S在m molO2中充分燃烧，讨论下列情况下，n和m应满足的关系式：
　　(1)若只生成单质硫，则n：m应为_______；
　　(2)若只生成SO2，则n：m应为_______；
　　(3)若同时生成S和SO2，则n：m应为_______。

23、(5分)用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO42-离子浓度为3.18mol/L，
求(1)反应所得气体在标准状况下的体积, (2)溶液中CuSO4的物质的量浓度。

垫江师范高2010级高一化学下复习迎考模拟试题2
第六章 氧族元素 环境保护
高一化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
B
C
B
D
D
A
C
A
C
B
D
D
C
A
Ⅱ卷　 (非选择题：60分)
二、填空题（本题共27分）
17、(5分) (1) O3 、同素异形体
(2) 2H2O2 = 2 H2O + O2↑(用MnO2做催化剂)
(3) C+ 2H2SO4（浓）=CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O (条件:加热)
（4）．(5分)I—被ClO—氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色； ；I2被SO32—还原为I—； ； （每空1分）
18、（4分） (1) 113℃＜熔点＜452℃；（1分）
(2) – 2，+4，+6；（1分）
(3) H2S＞H2Se＞H2Te（1分）
(4) 还原性（1分）
19、(5分) H2SO3， ，H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O，
　　BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O
20、（7分,各1分）(1) C (2) F (3) G (4) A (5) B (6) D (7) E
三、推断题（本题共19分）
21、Ⅰ（12分）（1）

③
④
⑤

①

Al

S

②

（2）KF的电子式，NH3的结构式，K，负，F
（3）在元素周期表中填写Al、S的位置，Al>S，H2SO4> Al(OH)3
（4）周期性变化; 元素的周期数即为原子的电子层数,元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
Ⅱ（7分）．提示：以“无色溶液与反应生成白色沉淀F”为突破口，可知此溶液中含；
推知：A、B两气体必有一种含氯元素，又知等物质量在溶液中反应，可知为和；顺推可得答案。
（1）A：；B：；E：；F：；H：下列各组物质中化学键的类型相同的是
A． HCl MgCl2 NH4Cl B． H2O Na2O   CO2
C． CaCl2   NaOH H2O D． NH3 H2O CO2

（2）
　四、实验题
22．（11分）(1) B装置中导气管长进短出（1分）
(2)①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）；
②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）；
③A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）
(3)①A、B、C（2分）（只写对一个给1分，写出2个或3个给2分，多写或写错0分）
(4) 0.08（2分）

五、计算题（本题共8分）
　23．解析：H2S在O2中燃烧，O2量不同，所得产物不同，O2少量(即不足量)生成单质S，O2过量时生成SO2，故： ，
　　题中n molH2S在m molO2中燃烧，(1)若只生成单质硫，则n：m≥2：1；(2)若只生成二氧化硫，
则n：m≥2：3；(3)若同时生成硫和二氧化硫，则2：3＜n：m＜2：1。
24、 (1)解：根据方程式：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑ +2 H2O
n(CuSO4 )=n(SO2)=18.4mol/L×0.02L—3.18mol/L×0.1L=0.05mol..
C(CuSO4 )===0.5mol/L.
(2) 1.12L

高级中学下学期期末复习
新课标高中化学选修3——第一章原子结构与性质练习题（人教版）
一、选择题
1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是 （ ）
A、1s2 B、2s2 C、3s2 D、4s2
2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 （ ）
A、原子的电子排布最外层都是以p6结束；
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
C、化学性质非常不活泼
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 （ ）
A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性
C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水
4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）
A、1s22s22p2 B、1s22s22p5 C、1s22s22p63s1 D、1s22s22p6
5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ）
A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl
6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ）
A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金
7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）
A、Fe B、Mg C、P D、La
8、以下能级符号不正确的是 （ ）
A、3s B、3p C、3d D、3f
9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A、Na+ 1s22s22p6 B、F- 1s22s22p6
C、N3+ 1s22s22p6 D、O2- 1s22s22p6
10、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A、H3O+ B、BF3 C、CCl4 D、PCl5
11、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D、电子云图是对运动无规律性的描述
12、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）
A、 B、
C、 D、
13、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）
A、x的原子半径大于y的原子半径
B、x的电负性小于y的电负性
C、x 的氧化性大于y的氧化性
D、x的第一电离能大于y 的第一电离能
14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）
A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少
C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现机会的多少
15、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是 （ ）
A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素
16、下列能级轨道数为3的是 （ ）
A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级
17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）
A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg <Al
C、电负性：Na> Mg >Al D、还原性：Na> Mg >Al
18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）
A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3
19、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子（ ）
A、核外有13个电子，其中最外层有4个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
20、下列元素中基态原子的第一电离能最大的 （ ）
A、B B、C C、N D、O
21、下列原子中第一电离能最大的 （ ）
A、Na B、Li C、Be D、Mg
22、基态碳原子的电子排布式为 （ ）
A、1s22s22px2 B、1s22s22py2 C、1s22s22pz2 D、1s22s22px12py1
23、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是 （ ）
A、Li、Na、K B、B 、 Be、 Li C、O、F、Ne D、C、P、Se
24、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 （ ）
A、15 B、33 C、35 D、51
25、各周期包含的元素为 （ ）
A、2、8、18、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32
C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、72
26、某元素价电子构型3d54S2，是该元素是 （ ）
A、Fe B、Co C、 Mn D、Ni
27、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 （ ）
A、0 B、1 C、 2 D、3
28、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为 （ ）
A、8 B、18 C、8～18 D、 8～32
29、下列原子各电子层中电子数不合理的是 （ ）
A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)
C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
30、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在 （ ）
A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族
31、某元素电子构型为[Xe]4f 46s2，其应在 （ ）
A、s区 B、p区 C、d区 D、f区
32、第三能层含有的轨道数为 （ ）
A、3 B、5 C、7 D、9
二、填空
33、某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d34s2_，价电子构型为__3d34s2_，属__ d__区元素。
34、3d轨道半充满和全充满的元素分别为（填元素符号） Cr、Mn、Cu、Zn 。
35、铜原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 ，属于第 4 周期，是 ⅠB 族。
36、第四周期第六个元素的价电子构型是 3d54s1 。
37、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第__4 _ 周期， ⅢA _族，最高正化合价为 +3_，元素符号是 Ga__ 。
38、某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第__3__周期，是__ⅤA _ 族，最高正化合价为__+5__，元素名称是 磷_ 。
39、某元素原子的价电子构型为3s2，它是___s___区元素，元素符号为 Mg_ 。
40、某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 4_ 周期，是 ⅡB _族， ds_ 区元素，元素符号是 Zn 。
41、某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第_4__周期，_d_ 区元素，最高正化合价为_+7 ，元素符号是 Mn 。
42、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是 Li、B、Be、C、O、N、F 。
43、24号元素原子中有_4_个电子层， 7 个能级， 6 个价电子， 6__个未成对电子。
44、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式_ 1s22s22p63s23p63d104s24p5_，
其价电子层排布为__4s24p5__，其所在主族的价电子层通式为__ns2np5_，最高化合价为__+7__，最低化合价为：__-1__。
45、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是__O__ 、 ___Na_ 、___S__。
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为___
_Na2O2__、__ Na2O __、_ Na2S __。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A__ 1s22s22p4___；B__ 1s22s22p63s1__；C___1s22s22p63s23p4 __
46、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为___F__；估计钙元素的电负性的取值范围：__0.8__＜ X ＜__1.2__。
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___
同主族从上向下，电负性减小；；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 。
③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 共价键 ，其理由是 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3中的键为共价键。而Br的电负性小于Cl ，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键 。

化学选修3——第一章原子结构与性质练习题（人教版）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
AB
B
B
D
AC
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
A
CD
D
B
B
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
C
D
C
C
D
C
B
题号
25
26
27
28
29
30
31
32
答案
B
C
D
C
A
D
D
D
33、1s22s22p63s23p63d34s2， 3d34s2， d 34、Cr、Mn、Cu、Zn
35、1s22s22p63s23p63d104s1 ，4，ⅠB 36、3d54s1
37、4，ⅢA ，+3，Ga 38、3， ⅤA ，+5，磷
39、s ， Mg 40、4 ， ⅡB， ds ， Zn
41、4，d， +7 ，Mn 42、Li、B、Be、C、O、N、F
43、4，7，6，6 44、1s22s22p63s23p63d104s23p5，4s23p5，ns2np5，+7，-1
45、①O、Na、S ②Na2O2、Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等
③1s22s22p4； 1s22s22p63s1； 1s22s22p61s23s23p4
46、①F ； 0.8 ，1.2
②同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③共价键； 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3中的键为共价键。而Br的电负性小于Cl ，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键