人教版九年级化学第六单元复习教案.doc

人教版九年级化学第六单元复习教案
复习目标：
1、        记住常见的碳单质、性质、用途
2、        掌握二氧化碳的性质、制法、用途
3、        掌握一氧化碳的性质、用途、污染
知识要点：
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2   :  C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑    （置换反应）      应用：冶金工业
    现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法    CO2只能用向上排空气法
    密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置  
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：  CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：    CO2+H2O==H2CO3      生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应：  C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
         干冰用于人工降雨、制冷剂
         温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体   C + H2O高温  H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △  Cu+CO2 （非置换反应）   应用：冶金工业
    现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
        CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO2
        CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
        （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

六单元检测题一
一、选择题
1、下列物质的四种用途中，有一种使用的原理不相同的是（    ）
A、冰箱中放入去味剂        　B、制糖工业中用活性炭
C、用石墨做铅笔时加粘土    D、滤毒罐中加入活性炭
2、检验二氧化碳气体最简单的方法是（    ）
A、用燃着的木条伸入气体中    B、将气体通入紫色石蕊试液中
C、通过观察并闻气味         　 D、将气体通入澄清的石灰水中
3、下列各组物质中，化学式不同的是（    ）
A、红磷与白磷   B、水和冰    C、金刚石和石墨      D、氧气和臭氧
4、确定某种气体的实验室制法，不需要考虑的是（    ）
A、反应所需的药品和反应条件  B、实验装置  C、气体的验证   D、气体的用途
5、具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写。这是因为（    ）
A、碳能被氧化成稳定的物质            　　 B、碳能被还原成稳定的物质
C、碳能与纸的成分反应生成稳定的物质   D、常温下碳的化学性质稳定
6、关于下列转化过程：H2→ H2O、CO→ CO2 、CO2→CO、C→CO2说法不正确的是（   ）
A、都有可以通过置换反应实现    B、都可以通过氧化反应实现
C、都有可以与单质反应实现      D、都可以通过化合反应实现
7、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，C60 是形似足球结构的分子，下列说法错误的是（    ）
A、它们都是单质          　　B、它们是由同一种元素组成
C、它们的化学性质相似    　D、它们是同一种物质
二、填空题：
8、“活性炭具有吸附性，故可做冰箱去味剂。”请你另举两例，说明物质的用途是由它们的性质决定的：（1）                          （2）                                  。
9、为保护我们人类赖以生存的地球，应该限制二氧化碳的排放量，以控制日趋严重的温室效应。（1）科学家采取分组转化技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水反应方程式为 2CO2 + 6H2 == （ ）+ 4H2O 该重要化工原料化学式为        ；
（2）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（   ）
①大量植树造林，禁止乱砍滥伐
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③更多的利用核能、太阳能、风能等
10、现有A、B组成的黑色混合物，按图进行实验：

根据上述实验
（1）写出下列物质的化学式：A：      B：      E：        ；
（2）写出有关的反应方程式①                                   ；
②                                       。
11、甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜粉末，各设计了一种实验方案：
甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉；
乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入氢气后加热，有亮红色物质生成的是氧化铜。
（1）你认为最佳的方案是       ，
理由是                                                 。
（2）若要除去氧化铜粉末中混有的木炭粉，可采取的方法是：                               。
12、在一烧杯内装有水，底部放一新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入下列不同物质会有不同效果或现象。可供选择的物质有：较浓的盐酸、石灰水、食盐。请根据需要填空：
（1）若要使鸡蛋上浮而不发生化学变化应加入         较好；
（2）若要使鸡蛋上下沉浮，应加入        较好，发生的化学反应方程式为                  ：
（3）若使鸡蛋保鲜，应加入        较好，发生的化学反应方程式为                         ：
三、简答题
13、啤酒是我们日常生活中熟悉的饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体。现请你设计实验来完成探究二氧化碳的性质，给你提供啤酒和你所需要的药品、仪器。
CO2的性质
实验方法
实验现象
1、
密度比空气大

2、
不能燃烧
不能支持燃烧

3、
不能供给呼吸

4、
能与水反应

5、
能与石灰水反应

14、小强同学设计了如下图的实验装置，根据图回答回答问题：
（1）实验开始时，先打开弹簧夹①还是②，      为什么？                             ；
实验结束时，又是先夹上弹簧夹①还是②，      为什么？                            ；
（2）实验现象：A                    B                         C                    。
（3）上述实验可以总结CO的性质有：         、            、          。
六单元检测题二
一、填空题
1.由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的_______性；用一氧化碳炼铁是利用了一氧化碳的_______性。
2.实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是_______，化学式为_______，写出其形成的化学方程式：___________。此污渍_______（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是__________，写出此反应的化学方程式___________________。
3.某气体中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一种或几种。先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁无水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象。试用化学式回答：原气体中一定含有_______，一定不含_______，可能含有_______。
二、选择题（下列各题中只有一个正确选项）
4.金刚石、石墨物理性质不同的原因是(    )。
A.组成的元素不同                                         B.金刚石是单质，石墨是化合物
C.碳原子结构不同                                         D.碳原子的排列方式不同
5.下列关于碳单质用途的叙述，错误的是(    )。
A.金刚石用作钻探机的钻头                    B.用焦炭冶炼金属
C.用碳粉和铅可制成铅笔芯                    D.用石墨做干电池的电极
6.某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明(    )。
A.该物质中一定含有碳元素                    B.该物质一定是石墨
C.该物质一定是金刚石                           D.该物质一定是碳的单质
7.下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是(    )。
8 、将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色的变化情况是(    )。
A.先变蓝色后变紫色                               B.先变红色后变无色
C.先变无色后变红色                               D.先变红色后变紫色
9 、.欲在实验室中制取某气体A，在选择制取和收集装置时可以不考虑的因素是(    )。
A.所有反应物的状态                             B.反应条件
C.气体A的性质                                      D.气体A的颜色
10.将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是(    )。
A.氮气                                                    B.二氧化碳
C.一氧化碳                                             D.二氧化碳和氮气
11.试管里有一黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。此固体物质可能是(    )。
A.氧化铜和木炭粉的混合物                    B.氧化铁和木炭粉的混合物
C.木炭粉                                                D.氧化铜和二氧化锰的混合物
三、简答题
12.写出除去下列物质中所含杂质的所采用的方法及化学方程式。
（1）CO中混有少量CO2
方法：_________________________________
化学方程式：___________________________
（2）CO2中混有少量CO
方法：_________________________________
化学方程式：___________________________
（3）CuO固体中混有少量木炭粉
方法：_________________________________
化学方程式：___________________________
13.点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示）。沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。
（1）向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：________________________________
（2）该实验说明：
①___________________________________________
②___________________________________________
（3）由上述结论可推断CO2的重要用途之一是_________________________。
四、实验题
14.实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。
（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（与碳酸钙与盐酸的化学反应相似）
_________________________________________
（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的_______装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示_______的装置。
(3)二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水。试写出此反应的化学方程式__________________________。
（4）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气。二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好。因此我们应选用下图所示的_______洗气装置（填代号），在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的_______端通入。

附：参考答案（2）
一、1.吸附  还原
2.碳酸钙  CaCO3  CO2+ Ca（OH）2====CaCO3↓+ H2O  不能  先用稀盐酸溶解再用水冲洗  CaCO3+ 2HCl====CaCl2+ H2O + CO2↑
3.CO  CO2、H2  N2
二、4.D  5.C  6.A  7.D  8.D  9.D  10.D  11.A 
三、12.C  13.B  14.CD  15.AC  16.D
三、17.（1）将混合气体通过足量的石灰水
CO2+ Ca（OH）2====CaCO3↓+ H2O
（2）将混合气体通过灼热的氧化铜
CO + CuO加热Cu + CO2
（3）在混合固体粉末中通入氧气并灼烧
C + O2点燃CO2
18.（1）烧杯中的蜡烛下面的先熄灭，上面的后熄灭。
（2）①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧  ②二氧化碳的密度大于空气
（3）灭火
四、19.（1）Na2SO3+ H2SO4====Na2SO4+ SO2↑+ H2O
（2）B  D
（3）2H2S +SO2====3S + 2H2O
（4）C  b

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《第四单元 物质构成的奥秘》复习教案

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