洞察高考2013 化学.doc

徐老师对高考的理解
一、高考化学试题整体测评
2013年高考化学试题的命制，在题型、题量、赋分和难度上不会发生变化。即第Ⅰ卷的22道选择题，第Ⅱ卷的3道八分题（元素周期律、反应速率和平衡、氧化还原反应原理各一题）、2道实验题、2道有机题和计算题（14分）。
2013年高考试题一定是整体难度稳定、梯度分明、考查指向性会更加清晰。
二、掌控高考选择题型　轻松突破第Ⅰ卷
题型综述
高考选择题综合性不强，以基础题为主。因受到题量的限制和每道题只涉及一个主题内容，故每道选择题在不同选项中排除干扰，选出正确的选项，以突出其全面和灵活的考查功能。
1．选择题常考知识点归纳
高考选择题常考知识点如下：
① 化学与生活、生产和环境；
② 化学用语；
③ 化学计量及及物质分类；
④ 离子反应；
⑤ 氧化还原反应原理；
⑥ 有机化学基础知识(主要考查官能团的性质与用途)；
⑦ 电化学；
⑧ 化学反应的能量变化；
⑨ 元素化合物的转化(以教材重点介绍的金属和非金属单质及其化合物为主)；
⑩ 物质结构与性质(主要考查短周期元素)；
⑪ 化学实验基本操作；
⑫ 气体制备；
⑬ 电解质溶液；
⑭ 相似相溶原理的应用。
分类解读
方向一　化学与生活、生产和环境
【例1】 化学与社会、科学、技术、环境等密切联系。下列有关化学诠释正确的是(　　)。
选项
新闻摘要
化学诠释
A
2012年2月20日，澳大利亚科学家宣布，利用单个磷原子在硅晶体上制造单原子晶体管的研究已经成功
用浓硫酸或浓氢氧化钠溶液可腐蚀硅晶体
B
据新闻网报道，我国已于2012年实施“天宫一号”与“神舟”九号载人交会对接任务
发射火箭的燃料都是无毒无害的物质
C
广西龙江河2012年1月15日出现重金属镉含量超标，环保部门向河水中投入大量生石灰、氯化铝等沉聚镉离子
镉离子能使人体蛋白质变性，失去活性
D
2012十大科学期待之一是美国宇航局“好奇”号火星车将登陆火星探测火星甲烷来源
甲烷是新能源之一，燃烧甲烷对环境无影响

【教师解读】　一般来说，将社会热点信息选入高考试题就是为了让考生了解一些重大事件，并不会考查相关的复杂原理或成因。如由诺贝尔化学奖可能会引出考查晶体的相关知识；由“天宫一号”与“神舟”九号的发射可能会引出对化学反应与能量变化的考查，也可能会对燃料电池的相关知识进行考查；由食品添加剂可能引出对某种食品添加剂的考查；由钓鱼岛、黄岩岛的争议可能引出海洋资源的开发利用的考查；根据所学的化学基本知识，分析其可能具有的一些性质特征等。

【预测1】
2012年“3·15”晚会主题为“共筑诚信，有你有我”。国家质检总局公布了一系列不合格产品。如液化气中添加二甲醚、用医疗垃圾塑料生产儿童玩具、灭火器中药品的浓度大幅降低、休闲服装中的纤维成分及甲醛含量不达标、食品添加剂的安全使用等。下列有关叙述不正确的是 (　　)。
A．二甲醚是一种有机溶剂，它的同分异构体乙醇是一种很好的汽油添加剂
B．泡沫灭火器中一般利用铝离子与碳酸氢根离子水解来形成气体
C．甲醛在家庭装修中主要来自胶合板及油漆，同时它还是一种杀菌剂，可用于食品杀菌
D．食品添加剂既有来自于天然物质的分离，也有来自于人工合成，添加适量的添加剂不影响人体健康

【预测2】
2011年诺贝尔化学奖授予了以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼。1982年4月，他在位于美国约翰·霍普金斯大学的一个实验室内研究铝锰合金时，发现一种特殊的“晶体”，从而开创了对准晶体的研究。下列有关叙述正确的是 (　　)。
A．晶体中只要存在阳离子，就一定存在阴离子
B．离子晶体在晶体状态下不能导电，但在熔化状态下能导电，是因为晶体状态无离子，熔化时产生了离子
C．晶体是有规则几何外形的固体，它缘于晶体内部微粒的周期性排列
D．铝锰合金的熔点低于锰的熔点，但高于铝的熔点

方向二　化学用语
【例2】下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
A．NaCl B．H2S

C．－CH3 D．NH4I

【教师解读】表示物质组成的化学用语：元素符号、原子、离子、化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式；
表示物质变化的化学用语：化学反应方程式、离子方程式、电离方程式、热化学方程式、电极反应式、用电子式表示化合物的形成。

【预测1】下列有关化学用语使用正确的是：

A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl的电子式：

C.原子核内有10个中子的氧原子： D.对氯甲苯的结构简式：

【预测2】下列表示物质的化学用语正确的是

A.NH4H的电子式：　　 B.H、D、T表示不同的原子
C.OH与H 都表示羟基　　　 D.甲烷分子的比例模型：

【预测3】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.次氯酸电子式： B.氨分子结构示意图：

C.醛基的电子式： D.苯乙醛结构简式：

【预测4】下列有关化学用语表示正确的是
A．CaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H]- B．Cl-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．2, 4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

方向三　化学计量及物质分类
【例3】分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是(　　)。
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部
【教师解读】　物质分类贯穿中学化学学习的全过程，也是高考考查的热点和重点，复习时要加以关注。
【预测1】
下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 (　　)。
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

【预测4】
下列叙述正确的是 (　　)。
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子

方向四 离子反应；
【例3】
在书写离子方程式时有关“量”的问题相对难度较大，多年来高考以“过量”、“少量”或“适量”为考点进行考查，所以掌握好与量有关的离子反应方程式的书写技巧尤为重要。
【典例3】
下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是(　　)。
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
思维导入：本题考查离子方程式书写的正误判断，属于常规题型。解答时要依据离子反应方程式的书写原则，如拆分原则、守恒原则、反应优先原则、量的关系等，逐一对照选项分析，判断正确与否。
解析　A项反应两边电荷不守恒，错误；B项漏掉了NH与OH－的反应，错误；C项参加反应的SO2是“陷阱”，容易使考生认为SO2同CO2是一样的，从而答错。由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO，故CO2与苯酚钠反应的离子方程式是C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO，与CO2通入量的多少无关，但由于酸性：H2SO3＞HSO＞C6H5OH，故少量的SO2通入苯酚钠溶液中不会生成HSO，错误；D项中由于Fe2＋的还原性大于Br－的，故Cl2先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再氧化Br－，D项正确。
答案　D

步骤1：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物的量不足。涉及氧化还原反应的离子，还要根据离子的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。
步骤2：“以少定多”按照不足量的反应物的离子配比书写离子方程式。
步骤3：根据电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。

已知：1 mol气态肼(N2H4)与NO2在一定条件下，完全反应生成N2(g)和水蒸气放出567.85 kJ的热量。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式正确的是 (　　)。
A．2N2H4(g)＋2NO2(g) → 3N2(g)＋4H2O(l)+1 135.7 kJ
B．2N2H4(g)＋2NO2(g) → 3N2(g)＋4H2O(g)—1 135.7 kJ
C．N2H4＋NO2 → N2＋2H2O+567.85 kJ
D．2N2H4(g)＋2NO2(g) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1 135.7 kJ
【预测6】
利用如图所示的有机物X可生产S­诱抗素Y。

下列说法正确的是 (　　)。
A．X转化为Y的过程不可能是取代反应
B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH,1 mol Y最多能与4 mol H2发生加成反应

　图表图像型
【例4】 N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g)—Q。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中不正确的是 (　　)。
A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
B．10 s时，v(正)＞v(逆)
C．20 s时反应达到平衡
D．0～20 s内平均反应速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

【预测7】
向一定量的Mg2＋、NH、Al3＋混合溶液中加
Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的
关系图所示，则溶液中三种离子的物质的量
之比为 (　　)。
A．1∶1∶2 B．1∶2∶2
C．2∶2∶1 D．9∶2∶4
【预测8】
下列有关图像正确的是(　　)。

方向五　顺序排列型
【例5】
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)。
A．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH)：①＜②＜③
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

【预测9】 如图所示，恒温下将某容器分隔成A、B两部分，
A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2
和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和1 mol N2，相
同条件下发生可逆反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)。下列说法
正确的是 (　　)。
A．固定活塞位置在3处不动，达平衡时pA＝pB
B．固定活塞位置在3处不动，在B中再充入少量N2，达平衡后n(SO2)A＞n(SO2)B
C．若活塞左移到2处，达平衡后，c(SO2)A＜c(SO2)B
D．若活塞右移到5处，达平衡后，w(SO3)A＜w(SO3)B
【预测10】
用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定30 mL某浓度的醋酸溶液，如图所示。下列说法不正确的是(　　)。

A．由图可知滴定时指示剂选用酚酞比选用甲基橙误差小
B．a点溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．c点溶液中有c(Na＋)＞c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

方向六　数据计算型
【例6】 已知硝酸铜晶体高温分解的化学方程式为2Cu(NO3)2·3H2O2CuO＋4NO2↑＋O2↑＋6H2O↑，若将生成的气体收集后，冷却至室温使其充分反应，所得溶液溶质的质量分数为(　　)。
A．46% B．50% C．77.8% D．82%
【预测11】
某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是 (　　)。
A．若所得混合溶液为中性，则a∶b＝1∶1
B．若所得混合溶液为中性，生成沉淀的物质的量为0.05b mol
C．若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH等于2
D．若a∶b＝9∶2，该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a＋b)g
【预测12】
把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 (　　)。
A．电路中共转移0.6NA个电子
B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 mol
C．阴极质量增加3.2 g
D．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－1

方向七　实验评价型
【例7】 下列操作方法中，有错误的是 (　　)。

【预测13】
除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(　　)。

物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
水
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
葡萄糖
浓(NH4)2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
【预测14】
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是(　　)。
选项
实验操作
实验目的或结论
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
说明Al2O3的熔点高于Al
B
Br2FeBr3KBr
制备少量KBr溶液
C
无色试液焰色呈黄色
说明原溶液中一定不含钾元素
D
将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量气泡
说明该反应是放热反应，H2O2显还原性

方向六　数据计算型
【例6】
已知硝酸铜晶体高温分解的化学方程式为2Cu(NO3)2·3H2O2CuO＋4NO2↑＋O2↑＋6H2O↑，若将生成的气体收集后，冷却至室温使其充分反应，所得溶液溶质的质量分数为(　　)。
A．46% B．50% C．77.8% D．82%
解析　抓住并理解本题的反应产物与反应物化学计量数之间的关系是解本题的关键。根据二氧化氮、氧气与水反应的化学方程式确定所得溶液的溶质为硝酸，从而可计算溶液中硝酸的质量分数。根据高温分解的化学反应方程式知，收集的气体有二氧化氮、氧气和水蒸气，其物质的量之比为4∶1∶6，假设二氧化氮为4 mol，则氧气为1 mol，水为6 mol。气体冷却至室温，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，推知4 mol NO2、1 mol O2与2 mol H2O完全反应生成4 mol HNO3，剩余4 mol H2O，将问题转化成计算4 mol HNO3溶于4 mol H2O形成的溶液中溶质的质量分数w(HNO3)＝×100%≈77.8%。
答案　C
【题型解读】　从近年高考命题情况看，溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度之间的转化往往与化学反应方程式相联系，重点考查溶质的质量分数和物质的量在化学反应方程式中的应用，同时渗透一些化学计算方法，如守恒法、赋值法等。如已知溶液的密度能计算溶液的物质的量浓度。这类题具有小、巧、活的特点，将会受到2013年高考命题者的关注。

模拟集训(A)
1．化学与生活、科学、技术、环境密切相关。下列有关说法正确的是(　　)。
A．由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃
B．2011年3月11日日本发生大地震，并引发核电厂爆炸，核反应属于化学变化
C．“赤潮”和“水华”均是由水体富营养化引起的
D．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
2．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊―→澄清”现象的是(　　)。
A．X：漂白粉溶液　Y：二氧化硫 B．X：硝酸银溶液　Y：氨气
C．X：氢氧化钡溶液　Y：二氧化碳 D．X：偏铝酸钠溶液　Y：二氧化氮
3．下列说法不正确的是 (　　)。
A．已知H2(g)＋O2(g) → H2O(g)+a kJ；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)+b kJ，则a＞b
B．CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)→2CO(g)＋O2(g)—566.0 kJ
C．若N2(g)＋3H2(g)→2NH3(g)+d kJ，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ
D．HCl和NaOH反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和KOH反应的中和热为114.6 kJ·mol－1
4．下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是 (　　)。
选项
实验步骤与实验事实
结论解释
A
Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解
Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小
B
ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成
NH3在反应中作催化剂
D
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
硅被强氧化性酸钝化
5.下列说法正确的是 (　　)。
A．工业上可电解饱和食盐水制备金属钠
B．牺牲阳极的阴极保护法属于电解原理
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极
D．利用如图所示装置制硫酸和氢氧化钠，
其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
6．有机化学中物质的结构可用键线式表示，如
CH2===CHCH2Br可表示为Br。科学家曾合成具有独特结构的化合物1和2，发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物1和2的说法正确的是 (　　)。

A．化合物1和2均属于芳香族化合物
B．化合物1和2均能与溴水反应而使其褪色
C．化合物1和2互为同分异构体
D．化合物1中所有原子均处于同一平面

7．下列说法正确的是 (　　)。
A．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有FeCl3
B．一定条件下铁和O2、H2O反应的产物均为Fe3O4
C．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－3e－ → Fe3＋
D．过量的铁片与冷浓硝酸反应的化学方程式为Fe＋4HNO3(浓) → Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
8．近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是 (　　)。
A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
9．下列说法不正确的是 (　　)。
A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂
B．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化
C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
D．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
10．下列生产或实验中，所选用的酸合理的是(　　)。
A．用浓盐酸和“84消毒液”制备少量Cl2
B．做焰色反应实验时，用稀硫酸清洗镍铬丝
C．在工业生产中，用银和浓硝酸反应制取硝酸银
D．在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2＋氧化成MnO
11．将标准状况下a L NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L－1，则该氨水的密度为 (　　)。
A. g·cm－3 B. g·cm－3
C. g·cm－3 D. g·cm－3
12．下列说法正确的是 (　　)。
A．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．用水鉴别乙醇、苯和溴苯
13．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后(电解液足量)，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)。
A．a是负极，b是正极
B．CuSO4溶液的pH逐渐减小
C．铜电极上的反应式为Cu－2e－ → Cu2＋
D．向NaCl溶液中加入一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样
模拟集训(C)

14．铜、银、金是人类最早知道的3种金属。因很早就被人们用作钱币，故有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某兴趣小组为了证明铁的金属活动性比铜的强，他们设计了如下几种方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；③铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；④把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生；而铜片上有气泡产生；⑤把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡。其中合理的方案有 (　　)。
A．2种 B．3种 C．4种 D．都合理
15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是(　　)。

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
16．下列物质按照氧化物、单质、碱、混合物、纯净物排序正确的是(　　)。
A．氯酸钾、碳单质、液态氯化钠、液氨、王水
B．双氧水、稀有气体、碱式碳酸镁、硫酸铜溶液、明矾
C．烧碱、纯碱、火碱、天然气、乙酸
D．二氧化锰、硫单质(S8)、一水合氨、纯净空气、H2O和D2O组成的混合物
17．下列说法正确的是(　　)。
A．根据反应2C＋SiO2Si＋2CO↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性
B．ⅠA族元素形成的单质从上到下沸点依次降低
C．最高化合价为＋7的元素一定属于主族元素
D．离子化合物NaN3和Na3N中所含的化学键类型不同

压轴题一　基本理论综合应用
化学基本理论是中学化学的最基本内容，具有多重价值与功能，它能够使考生从本质上认识物质的结构、性质、现象和变化规律，掌握物质之间的内在联系，并能够促进考生化学知识的系统化与结构化，培养考生的逻辑推理能力，因而是高考考查的重点。
【例1】 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为______________________________________；
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为________；
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光
气，其反应的化学方程式为_____；
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)1—08 kJ
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状
况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未
示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；
②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol·L－1；
④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________；
⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是_____________________。
【专训1】
工业上用CO来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量

请回答下列问题：
(1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据图2判断下列说法中正确的是________(填序号)。
a．起始充入的CO的物质的量为2 mol
b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小。
(3)从反应开始至达到平衡，v(H2)＝________。该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)请在图3中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出p1、p2，p1＜p2)。
(5)已知CH3OH(g)＋O2(g) → CO2(g)＋2H2O(g)+192.9 kJ，H2O(l) →H2O(g)—44 kJ，请写出32 g CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：__________________。

压轴题二　无机综合应用
无机综合应用题是高考常考的题型之一，它集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、文字表述少、包含信息多。具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。这种题型能较好地考查考生的综合分析能力和逻辑推理能力。该类型试题层次分明，区分度高，其中无机推断题是一种重要形式，浓缩了元素及其化合物知识，此类试题具有极强的学科特色，题材广、可考查内容多和容易控制卷面难度的题型特点，因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式。
【专训2】
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：______________________________(列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
【专训3】
短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式________。
(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)：________________________________________________________________________。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：________________________________________________________________________。
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为____________________________________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观
点是否正确，用如图所示装置进行实验。
实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是

__________________。

【专训4】
金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是________，Q是________。R的电子式为________。
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________，硅酸盐的物质的量浓度为________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱　④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
【专训5】
汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
(1)甲的化学式为________，丙的电子式为________。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为______________________。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为____________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是_____________