第三节盐类的水解教学设计.doc

第三节　盐类的水解

盐类的水解说课稿
　一、教材分析
　　1、本节课在教材中的地位和作用
　　（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
　　（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
　　2、本节课的重点、难点
　　重点：盐类水解的本质。
　　难点：盐类水解的方程式的书写。
　　二、教学目标
　　根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：
　　1、知识与技能
　　（1）认识盐类水解的原理和规律
　　（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式
　　2、过程与方法
　　（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
　　（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
　　3、情感态度与价值观
　　（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
　　（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
　　（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
　　三、教学方法
　　这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：
　　实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。
　　理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
　　本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。
　四、教学过程
　引课：         
　　[投影并展示]
　　1、泡沫灭火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的灭火原理。
　　2、NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油。（前两条贴近生产、生活实际）  
　　3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入1~2ML FeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3  、CH3COONa 溶液的试剂瓶使用橡胶塞。（贴近学习生活）
　设计意图：
　　①问题情境设计贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，会产生大胆的猜测。
　　②充分发挥教师的主导作用，挖掘关键词，提出假设——实验探究——得出结论——运用理论。使学生能够运用科学的研究方法。
　　③培养学生处理信息的能力。
盐类的水解教案
[教学目标]
　1、知识与技能
　　（1）认识盐类水解的原理和规律
　　（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式
　　2、过程与方法
　　（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
　　（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
　　3、情感态度与价值观
　　（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
　　（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
　　（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
[教学策略]
　　这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：
　　实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。
　　理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
　　本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。
[教学用具] Na 2CO3、NH4Cl (NH4) 2SO4 NaCl KNO3 CH3COONa等盐溶液，PH试纸。
【教学过程】
教学设计
教师活动
学生活动
设计意图
【新课引入】
生活中用热的纯碱除去油污效果比用一般的除油剂效果好、农村施肥时铵态氮肥不能与碱性物质一起施用，大家知道其中的原因吗？这就是我们这堂课要讨论和学习的主要内容。
思考讨论并产生各种想法疑问。
激发学生学习本节内容的兴趣。
【知识复习】
要求学生回顾复习溶液酸碱性的定义。
酸： c(H+)> c(OH-)。碱： c(H+)<c(OH-)。那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性呢？
为后面盐溶液显酸碱性及水解显酸碱性作作铺垫。
【课题引入】
那么酸与碱反应生成的盐溶液显什么性呢？

学生积极思考并讨论。
设立疑问，激发学生积极思考。
【科学探究】
指导学生用PH试纸测
定CH3COONa、 Na2CO3、
NaCl NH4Cl、(NH4) 2SO4、 KNO3盐溶液的酸碱性。
学生实验活动：分组测定六种盐溶液PH值。
培养学生
动手探究
和实践能力并。
【讨论】
醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中c(H+)= c(OH-)，溶液应该显中性，而实际上醋酸钠显碱性，氯化铵溶液显酸性，是为什么呢？
分组讨论。
进一步引发学生疑问和探索欲望。
【板书】
第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

【CH3COONa呈碱性的分析分析】
CH3COONa === Na+ + CH3COO-
+
H2O OH- + H+
H3COOH
导导致：c(OH-)> c(H+)，显碱性。
一般用以下过程表达:
CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH
或：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
认真分析理解。
让学生学会理解分析CH3COONa盐溶液显酸碱性的原因。
【知识及时迁移及时巩固】
要求学生按小组试着从CH3COONa呈碱性的分析分析NH4Cl呈酸性原因。（教师观察学生讨论分析并指导小组学生分析）
N学生分析：NH4Cl+H2O NH3.H2O + HCl
培养学生知识的及时迁移能力及掌握理解水解本质。
【小结归纳CH3COONa呈碱性NH4Cl呈酸性本质分析】
引导学生结合水的电离分析两盐溶液显酸碱性本质。
学生分组分析得出结论是：盐中某些离子与水电离出氢离子或氢氧根作用导致c(H+)、c(OH-)不等而显酸碱性。
进一步理解盐的水解本质特点。
【板书】
盐类水解概念：在溶液中，由盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
本质：破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
理解概念。
充分认识盐类水解本质，掌握盐类水解概念。
【课堂练习】
试分析NaF和AlCl3水解情况并写出水解离子方程式。
讨论完成练习。
巩固所学内容，及时将水解本质。
【板书】
点评学生完成情况并引导学生分类细化所学知识。
1、强碱弱酸盐的水解
实质：弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应（如上面讨论的CH3COONa、 NaF水解）。
2、强酸弱碱盐的水解
实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应（如上面讨论的NH4Cl、 AlCl3水解）。
3、强酸强碱盐不水解。弱酸弱碱盐的水解较复杂，高中阶段一般不作要求。
在老师的指导下积极讨论分析并及时总结所学内容。
教会学生学习的方法技巧总结，善于知识进行归纳总结，从而加深理解和提高学习效率。
【归纳总结】
归纳总结各类盐水解的比较

完成总结表格。
加强学生分类理解和掌握知识。

盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水电离平衡的响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
能
CH3COO-

促进水的电离

碱性

强酸弱碱盐
NH4Cl
能
NH4+

促进水的电离

酸性

强酸强碱盐

NaCl

不能
无
无
中性

【引导学生归纳总结水解规律】
4、水解规律
有弱才水解,谁弱谁水解;
谁强显谁性,两强不水解。
根据上面表格总结水解规律。
掌握规律轻松学习把握知识。
【作业】判断下列盐溶液的酸碱性，若盐能水解，写出水解反应的离子方程式。
（1）FeCl3 （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4

板书设计
第三节　盐类的水解
一、盐类的水解
概念：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电
出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
本质：破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
1、强碱弱酸盐的水解
CH3COONa： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
NaF: F-+ H2O HF+OH-
2、强酸弱碱盐的水解
NH4Cl：NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
AlCl3：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
3、强酸强碱盐不水解。
4、水解规律。
有弱才水解,谁弱谁水解;
谁强显谁性,两强不水解。

《盐类的水解》教学反思
本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。
鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点：
（1）体现新课程改革素质教育的理念。
（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
本节课归结起来优点主要有：
（1）学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。
（2）对于教材中实验的改进非常成功。把家庭小实验以小组的形式预先布置给学生，学生不但测了实验中要求的四种盐的酸碱性，有的同学甚至测了洗发水、洗衣粉等溶液的酸碱性。
本节课不足之处有：
（1） 课堂气氛不够活跃，我想可能是学生比较紧张，另外有一个思考题设计的比较难
（2）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是盐类水解的方程式书写还不够熟练。
（3）幻灯片在播放时跟不上讲课的速度。
（4）实验时间较长，以至于没能按计划完成相应的练习。