2019年全国III卷高考化学试题.doc

(完整版)2019年全国III卷高考化学试题
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2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学
注意事项：
1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。5 Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题:本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3−丁二烯
9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A．熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10．离子交换法净化水过程如图所示.下列说法中错误的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后,水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O
11．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0。02NA
B．c(H+)= c（)+2c（)+3c()+ c（OH−）
C．加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12．下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s）+2NiOOH(s）+H2O(l)ZnO（s）+2Ni(OH）2(s).
下列说法错误的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反应为Ni(OH）2(s）+OH−(aq）−e−NiOOH(s)+H2O（l)
C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH−(aq）−2e−ZnO(s）+H2O(l)
D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．(14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备,工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子［c0(Mn+)=0。1 mol·L−1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1。5
3.4
8。9
6。2
6。9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8。9
（1）“滤渣1"含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化"中添加适量的MnO2的作用是________________________.
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1"的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________.
(6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________.
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。
27．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:

水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157～159
-72~-74
135～138
相对密度/（g·cm﹣3）
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0。5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 ℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
（1)该合成反应中应采用__________加热。（填标号)
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中,①中需使用的有________(填标号)，不需使用的_______________________（填名称）。

(3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________,以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________.
（6）本实验的产率是_________％。
28．（15分）
近年来，随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长.因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2（g）=2Cl2（g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c（HCl) ∶c（O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:

可知反应平衡常数K（300℃)____________K（400℃）（填“大于"或“小于")。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl)∶c（O2）=1∶1的数据计算K（400℃)=____________(列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c（HCl）∶c(O2）过低、过高的不利影响分别是____________。
(2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2（s)=CuCl（s)+Cl2（g） ΔH1=83 kJ·mol—1
CuCl(s)+O2（g）=CuO(s)+Cl2(g） ΔH2=-20 kJ·mol—1
CuO（s)+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g） ΔH3=—121 kJ·mol—1
则4HCl(g）+O2（g）=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol—1。
(3）在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是______________。（写出2种)
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有____________________(写反应方程式).电路中转移1 mol电子，需消耗氧气__________L(标准状况）。
（二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答.如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35．［化学-—选修3：物质结构与性质］（15分）
磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备.回答下列问题：
(1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________.
（3）苯胺（）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5。9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95。0℃)、沸点（110.6℃），原因是___________.
（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键.
（5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：
（1)A的化学名称为___________。
（2）中的官能团名称是___________.
(3)反应③的类型为___________，W的分子式为___________。
(4）不同条件对反应④产率的影响见下表：
实验
碱
溶剂
催化剂
产率/％
1
KOH
DMF
Pd（OAc）2
22。3
2
K2CO3
DMF
Pd(OAc）2
10。5
3
Et3N
DMF
Pd(OAc)2
12.4
4
六氢吡啶
DMF
Pd（OAc）2
31.2
5
六氢吡啶
DMA
Pd（OAc)2
38.6
6
六氢吡啶
NMP
Pd(OAc)2
24.5
上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。
(5）X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式________________。
①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
（6）利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线________________。(无机试剂任选）