2011高二化学期末试题及答案1.doc

2011高二化学期末试题(时间90分钟，满分100分) 第卷(选择题，共48分) 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是() A由不同原子组成的纯净物一定是化合物 B非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物 C含金属元素的离子不一定都是阳离子 D胆矾和水泥都是混合物2下列叙述正确的是() A为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识 B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水 C做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验 D由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中3实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()4若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为745设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是()A1 L溶液中含有0.6NA个钾离子B1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ）A a(ANm)/(A+m)mol B a(A-N)/A molC a(AN)/(A+m)mol D a(ANm)/Amol7. 下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3 CCCl4 DPCl59X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸10下列叙述错误的是( )AHClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低D同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高11下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/C80171419070沸点/C1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A BC D12NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107.3DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于12013.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是()A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol 电子D在O2(PtF2)中不存在共价键14下列对反应3NO2H2O = 2HNO3NO的说法中正确的是()A氧化剂与还原剂的质量比为12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移15在下列溶液中，能大量共存的离子组是()A能使pH试纸显蓝色的溶液中：K、Ba2、Cl、BrB常温下1012的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD能使石蕊试液显红色的溶液中：K、SO、S2、CO16下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O第卷(非选择题，共52分)注意事项：请将该卷用钢笔或圆珠笔答在卷答题纸上。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(6分)请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_；(6)_18(9分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为_g。(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有_(填选项字母)。A称量KMnO4晶体时，指针偏向右边B将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C定容时，仰视刻度线D振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处19(16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在(4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有_的存在，可以排除_的存在20 (9分)已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素试回答下列问题：(1)A的元素符号为_，C的氢化物的化学式为_(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为_(3)1 molC的氢化物与足量C的氧化物反应，生成C的单质和水，转移的电子的物质的量为_mol.(4)请写出B单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_21（共12分)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外电子排布式为_。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。(3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是(填字母)。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的(填“高”或“低”)，请解释原因_。2011高二化学期末试题答案一、选择题(每小题3分，共48分)1C 2B 3C 4C 5C 6A 7D 8C 9C 10D 11A 12C 13C 14A 15A 16A 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17、(每题1分，共6分)答案：(1)试管没竖直；滴管口接触管壁(2)试管底部放在酒精灯焰芯上；试管内液体体积不能超过试管容积的1/3(3)温度计的水银球插在乙醇溶液中(4)玻璃棒没有接触滤纸三层的一边(5)不能用排空气法收集NO (6)瓶底没有铺一层细沙或瓶里没有加少量水18、(每题3分，共9分) 答案：(1)9.5(2)C(3)ACD19、(每题4分，共16分)答案：(1)CO、AlO(2)NO(3)Mg2、Al3(4)Ba2SO20、(每小题2分，共9分)答案：(1)BeH2S(2)FeSFeS,2Fe3Cl22FeCl3(或H2SCl2=S2HCl)(3)2(4)2Al2OH-2H2O=2AlO+ 3H221、(每空2分，共12分)【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)4(3)BD(4)F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子(5)高Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2的半径比S2小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高- 6 -